Estrutura do sulfato férrico, propriedades, riscos e usos

Ele Sulfato férrico, sulfato de ferro (iii), Marte Marte ou Caparrosa vitriol, é um composto inorgânico da Fórmula Fe₂(SO4)₃. Cada átomo de ferro tem três ligações iônicas com sulfato.

O sulfato férrico está em uma ampla variedade de minerais, principalmente em minerais de pirita e marcasita, onde o sulfato ferroso está conectado com óxido ferroso (Fe0).

Figura 1: Estrutura do sulfato férrico.

Outros minerais como Coquimbitita, Kornelita e Lausenita são fontes de sulfato férrico, hept e pentahidrato. Por outro lado, pode ser encontrado em minerais como o Mikasita, onde é formada uma mistura com alumínio (Fórmula de Sulfato Férrico, 2005-2017).

O sulfato férrico é extraído da natureza, no entanto, também pode ser preparado pela evaporação do óxido férrico e do ácido sulfúrico. Geralmente é preparado negociando sulfato ferroso e um agente oxidante com ácido sulfúrico a altas temperaturas da seguinte forma:

2 folha₄ + H₂SW₄ + H₂QUALQUER₂ → Fé₂(SW₄)₃ + 2h₂QUALQUER

As soluções de sulfato férrico são preparadas injetando cloro gasoso em uma solução ferrosa de sulfato.

Em fé aquosa de solução₂ (SW₄)₃ Se dissocia em íons fé³⁺ (aq) e assim₄^2- (aq). Os íons sulfatos serão resolvidos por pontes de hidrogênio com água e íons de ferro formarão o complexo hexa -hidrato (iii), [Fe (H2O) ₆]³⁺ (O que acontece com o sulfato de ferro (iii) (sulfato férrico) em solução aquosa?, 2015).

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Propriedades físicas e químicas

O sulfato férrico é um sólido higroscópico cuja aparência e aroma podem variar dependendo da quantidade de água contida no sal.

As formas mais frequentes nas quais o sulfato de ferro (iii) é encontrado na natureza são hidratadas nona. Nesse caso, os cristais deste composto podem ser amarelos. Quando está em forma anidro, apresenta uma cor cinza (sulfato férrico, 2016). 

Pode atendê -lo: quais são os efeitos negativos que temos com a solubilidade da água? Figura 2: Aparência de sulfato férrico hidratado (esquerda.) e anidro (Der.).

Moléculas de sulfato férrico formam cristais rômbicos ou romboyany. Sua forma de Anhydra tem um peso molecular de 399.858 g/mol, sua Penta e forma não hidratada têm um peso molecular de 489.960 g/mol e 562.000 g/mol, respectivamente (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sua densidade é de 3.097 g/ml (anidro) e seu ponto de fusão é de 480º C (anidro) e 175º C (Nona hidratada). É levemente solúvel em água e álcool, enquanto muito pouco solúvel em acetona e etila e acetato insolúvel em ácido sulfúrico (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, S.F.).

O sulfato de ferro III é ácido, sendo corrosivo para cobre, ligas de cobre, aço doce e aço galvanizado (sulfato férrico, 2016).

Reatividade e perigos

O sulfato férrico é um composto não -inflamável estável, no entanto, quando aquecido emite vapores de ferro tóxicos e óxidos de enxofre.

É muito perigoso em caso de ingestão, pele e olhos em contato (irritante) e inalação. A substância é tóxica para os pulmões e para membranas mucosas e exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato visual, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Uma pomada para os olhos não deve ser usada e a atenção médica deve ser procurada.

Em caso de contato com a pele, você deve lavar imediatamente com bastante. Cubra a pele irritada com um emoliente, se a irritação persistir, procure atendimento médico.

Se o contato da pele for grave, ele deve ser lavado com um sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme anticacteriano. Atenção médica deve ser procurada.

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Em caso de inalação, a vítima deve descansar em uma área bem ventilada e buscar atenção médica imediata.

Em caso de ingestão, o vômito não deve ser induzido, mas afrouxando roupas apertadas, como um pescoço de camisa, gravata ou cinto. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação da boca deve ser feita. Como nos casos anteriores, deve -se procurar atenção médica imediata.

Este tipo de composto não requer um tipo específico de armazenamento. Prateleiras ou armários são usados ​​o suficiente para suportar o peso do produto químico, garantindo que não seja necessário se esforçar para alcançar os materiais e que as prateleiras não estejam sobrecarregadas (Material de Sulfato Férrico de Dados de Segurança, 2013).

Formulários

O sulfato férrico é usado na indústria, em operações de tratamento de água e águas residuais devido à sua capacidade como floculante e coagulante e para eliminar o cheiro de compostos de enxofre.

O sulfato férrico é usado como um agente de separação sólido e oxidante. Além disso, esse sal é usado na indústria de pigmentos e na medicina, pode ser usado como adstringente e estático.

No trabalho de Ibricevic (2000) 70, os dentes molares primários esperados foram discutidos, sem sintomas e sem nenhum sinal de reabsorção radicular em crianças de 3 a 6 anos (idade principal: 4,3 anos) tratadas com octopotomia convencional.

Eles usaram uma solução de sulfato férrico de 15,5% (aplicado por 15 segundos para 35 dentes) e solução de formocresol (procedimento de cinco minutos da fórmula de Buckley para os próximos 35 dentes) como agentes de polomia.

Nos dois grupos, os tocos de polpa foram cobertos com pasta de eugenol de óxido de zinco. Restaurações permanentes eram coroas de aço inoxidável. O controle clínico era a cada três meses e o monitoramento radiográfico foi de seis e vinte meses após o tratamento.

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Os resultados nesse período revelaram uma taxa de sucesso clínica de 100% em ambos os grupos. A taxa de sucesso radiográfica foi de 97,2% em ambos os grupos, enquanto em 2,8% os casos mostraram reabsorção de raiz interna.

O sulfato férrico e da jarosite. Essas substâncias são indicativas de condições muito oxidantes que prevalecem na superfície de Marte.

Referências

1. Sulfato férrico. (2016). Recuperado do ChemicalBook: ChemicalBook.com.
2. Sulfato férrico. (2016). Recuperado de aparelhos altos: cleothemicals.NOAA.Gov.
3. O sulfato férrico se formula. (2005-2017). Recuperado de Softschools: Softschools.com.
4. Ibricevic h1, um.-J. Q. (2000). Sulfato férrico como agente de octopotomia nos dentes primários: acompanhamento clínico de vinte meses. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. Folha de dados de segurança Material de sulfato férrico. (2013, 21 de maio). Recuperado do Sciencelab.
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7. Sociedade Real de Química. (2015). Ferro (iii) sulfato. Recuperado do Chemspider.
8. O que acontece com o sulfato de ferro (iii) (sulfato férrico) em solução aquosa? (2015, 8 de agosto). Recuperado de StackexChange: Stackexchange.com.