Estrutura do ácido yodium (HIO3), propriedades, riscos e usos

Ele Ácido de Yodium É um composto inorgânico da fórmula do HIO₃. É um ácido oxácido de iodo, que tem oxidação do estado +5 nesta molécula. Este composto é um ácido muito forte e é frequentemente usado para padronizar soluções básicas fracas e fortes para prepará -las para graus.

É formado pela oxidação de iodo diatômico com ácido nítrico, cloro, peróxido de hidrogênio ou ácido clorídrico, como mostrado na seguinte reação: I₂ + 6h₂O + 5cl₂ ⇌ 2HIO₃ + 10HCl.

Figura 1: Estrutura do ácido de Yodium.

Em cada reação, o diatômico iodo perde elétrons e forma um complexo com hidrogênio e oxigênio. Devido às suas propriedades iônicas e solúveis, o ácido iônico também é um ácido muito forte.

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Propriedades físicas e químicas do ácido yodium

O ácido de Yodium é um sólido branco à temperatura ambiente (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Figura 2: Aparência do ácido de Yodium.

O ácido yodium tem um peso molecular de 175,91 g/mol e uma densidade de 4,62 g/ml. É muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 269 gramas de ácido por 100 ml. Seu ponto de fusão é de 110 graus Celsius, onde começa a quebrar o iodoxido desidratante.

Com o aquecimento subsequente do composto a uma temperatura mais alta, ele se decompõe para dar uma mistura de iodo, oxigênio e baixa óxidos de iodo (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, S.F.).

É um ácido relativamente forte com uma acidez de 0,75. O íons de íons ou iodeto é o produto deste composto quando oxidado. Um pH muito baixo e a concentração de íons de cloreto muito baixa é reduzida ao tricloreto de iodo, que é um composto amarelo na solução.

Reatividade e perigos

O ácido yodium é um composto estável em condições comuns. Sendo um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (corrosivo e irritante), contato visual (irritante) e em caso de ingestão. Além disso, também é muito perigoso em caso de inalação (ácido iódico, s.F.).

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A quantidade de dano tecidual depende do comprimento do contato. O contato visual pode resultar em danos à córnea ou cegueira. O contato da pele pode produzir inflamação e bolhas. A inalação de poeira produzirá irritação do trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizado por Ardor, espirros e tosse.

Uma superexposição severa pode causar danos pulmonares, asfixia, perda de conhecimento ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. A superexposição de inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, irrigação e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descascamento, vermelhidão ou, ocasionalmente, formação de ampoules.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas.

A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos e irritação nos olhos. A exposição periódica à pele pode causar destruição local da pele ou dermatite.

A inalação repetida de poeira pode produzir um grau variável de irritação respiratória ou dano pulmonar. A inalação prolongada de poeira pode causar irritação respiratória crônica.

Em caso de contato visual, você deve verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê -las imediatamente. Os olhos devem ser lavados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas, sendo capaz de usar água fria. Você não deve usar pomada de olho.

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é suave e cuidadosamente. Se a irritação persistir, procure atenção médica e lave as roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

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Se o contato da pele for grave, ele deve ser lavado com um sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme anticacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível e soltar as roupas apertadas (pescoço, cintos ou gravata).

Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado. No caso extremo de não respirar, uma ressuscitação na boca é feita. Obviamente, devemos ter em mente que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induz vômito, solte as roupas e se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação da boca.

Em todos os casos, deve -se procurar cuidados médicos imediatos (folha de dados de segurança ácido iódico, 2013).

Usos e benefícios de saúde

O ácido yodium é comumente usado como agente de padronização para bases fracas e fortes. É um ácido forte que é usado na química analítica para realizar os graus.

É usado com indicadores vermelhos de metila ou laranja metílica para realizar as leituras de pontos de equivalência nos graus.

É usado na indústria de sal para sintetizar o sal de iodato de sódio ou potássio. Através do uso deste composto de ácido yodium na preparação do sal, o teor de iodo de sal aumenta (Omkar Chemicals, 2016).

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Este composto para a síntese orgânica tem sido usado há muito tempo, pois tem a capacidade de oxidar seletivamente compostos orgânicos, dada sua ação para fazer análise de oxidação parcial equivalente, uma técnica útil para determinar estruturas (Roger J. Williams, 1937).

Yodo e ácido iódico são usados ​​como uma combinação eficiente de reagentes para a iodinação de aril hidroxi cetonas. No trabalho de (Bhagwan R. Patila, 2005), uma variedade de compostos aromáticos de carbonil substituídos por orto-hidroxi foram regiosseletivamente iodizados com iodo e ácido iodico com excelentes rendimentos.

Referências

1. Bhagwan r. Patila, s. R. (2005). Iodo e ácido iódico: uma combinação de reagentes eficientes para iodação de cetonas de hidroxi aroyl. Tetrahedron Letters Volume 46, Edição 42, 7179-7181. Use arkat.org.
2. Ácido iodo. (S.F.). Recuperado de Chemicalland21: Chemicalland21.com.
3. Folha de dados de segurança Material de ácido iódico. (2013, 21 de maio). Retirado do Sciencelab: Sciencelab.com.
4. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de dados compostos PubChem; CID = 24345. Recuperado do PubChem.
5. Químicos omkar . (2016, 11 de junho). Natureza do ácido iodo e seus usos em vários propósitos. Recuperado do Omkar Chemicals Blog Official: Omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, m. PARA. (1937). A seletividade do ácido iodo na oxidação de compostos orgânicos. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido iodo. Recuperado da Chemspider: Chemspider.com.