Propriedades do óxido de cloro (iii), estrutura, usa

Ele óxido de cloro (iii) É um composto inorgânico cuja fórmula química é cl₂QUALQUER₃. Corresponde ao anidrido de ácido cloro, HCLO₂. É um sólido marrom escuro, altamente explosivo, mesmo em temperaturas abaixo de 0ºC e mal caracterizado. É por isso que está sujeito a interesse para estudos de computador.

Quimicamente é um óxido covalente, então existem ligações CL-O e uma molécula discreta de CL₂QUALQUER₃ (Imagem inferior). Esta molécula pode muito bem formar desidratando o HCLO₂, ou sujeitando -o a baixas temperaturas. O detalhe é que ele decompõe a produção de CL₂, QUALQUER₂, ou outros óxidos de cloro termodinamicamente mais estáveis.

Molécula de trióxido de dicloro. Fonte: Jynto [CC0].

Como os títulos CL-O são pequenos polares, o e-mail do CL₂QUALQUER₃ Tem um pequeno momento dipolar; Portanto, não se dissolve bem na água ou interage com outros solventes polares. Sua instabilidade é tal que não é conhecido com usos comerciais ou potenciais (ou como explosivo, sua aplicabilidade seria viável).

O principal motivo de sua instabilidade pode ser devido às características eletrônicas do suposto CL³⁺ (assumindo um caráter puramente iônico). De fato, seus estados de oxidação +1 e +5 são os mais estáveis ​​quando o cloro forma compostos com oxigênio.

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Propriedades

Como sua caracterização é ruim e não está documentada, não há muito a dizer de suas propriedades, exceto os seguintes pontos:

-Tem uma massa molecular de 118.903.

-É um marrom escuro sólido; Embora você possa sublimizar cloro gasoso, dizendo vapores verdes amarelados.

-Falta o ponto de ebulição e de fusão, pois a 0ºC explode (e a temperaturas mais frias também).

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-Sua solubilidade na água é estimada em torno de 3,42 g/100 ml, o que prova que é uma molécula covalente de baixa polaridade.

-Reage com a água (o pouco que se dissolve) para se tornar o HCLO₂:

Cl₂QUALQUER₃ + H₂Ou 2HCLO₂

Estrutura de óxido de cloro (III)

Na imagem, a estrutura molecular do CL foi mostrada₂QUALQUER₃ Com um modelo de esferas e bares. Embora não pareça a olho nu, as implicações tácitas de seus vínculos e arranjos espaciais são mais complicados do que parecem. Esta estrutura corresponde a um dos muitos isômeros possíveis para este composto.

As esferas vermelhas correspondem a átomos de oxigênio e os verdes para os átomos de cloro. O cloro à esquerda apresenta geometria de pirâmide trigonal, com alguns elétrons livres; Portanto, pode -se supor que sua hibridação deve ser sp³. Um átomo de oxigênio atua como uma ponte entre os dois cloros, cl-o-Cl.

Isômeros

Quais são os outros isômeros? Em teoria, nove são calculados, dos quais quatro são os mais estáveis ​​(incluindo a imagem). Os outros três teriam estruturas como:

-Clclo₃. Muito parecido com o explicado, mas com um link Cl-Cl.

-Clooocl (1). Neste isômero, há uma ponte de três oxigênio que separa os dois átomos de cloro (lembre -se da geometria angular de H₂Ou visualizá -lo).

-Clooocl (2). A mesma ponte oxigenada também está presente neste isômero, com exceção dos dois átomos de cloro é eclipsada no espaço; um na frente do outro, enquanto no isômero anterior eles estão distantes.

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Nomenclatura

Seu nome, óxido de cloro (iii), corresponde ao atribuído de acordo com a nomenclatura de ações. Aqui é assumido que o cloro tem um estado de oxidação de +3; Mas isso não significa que o clinocismo³⁺ pode estar presente. É uma molécula, não uma rede de íons.

Outro nome pelo qual o CL também é conhecido₂QUALQUER₃ É o trióxido de dicloro, de acordo com a nomenclatura sistemática.

E final. Este nome é devido ao fato de que, como já explicado, o CL₂QUALQUER₃ Ocorre quando o HCLO₂ Condensa água de rega.

Formulários

Por ser um óxido de cloro, o uso mais imediato que pode ser pensado para o CL₂QUALQUER₃ É como um agente oxidante, capaz de neutralizar impurezas e micróbios orgânicos. No entanto, é muito instável, além de explosivo, de modo que, para esse fim, é considerado útil.

Com certeza não há informações nem como o CL se comportaria₂QUALQUER₃ sob enormes pressões (se não explodir no processo). Em condições normais, parece ser nada além de um intermediário relativamente estável e diferenciável, entre outros óxidos de cloro mais estáveis.

Computacionalmente, no entanto, está sujeito a estudar para determinar mecanismos por radicais livres que envolvem várias espécies de cloro e oxigênio.

Referências

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