Óxido de enxofre

Estrutura química da molécula de óxido de enxofre. Fonte: Joel Holdsworth, Wikimedia Commons

O que é óxido de enxofre?

Ele óxido de enxofre (Vi), também conhecido como enxofre ou trioxido de anidrido sulfúrico, é um composto químico de fórmula s₃, Isso, em condições normais, é um sólido incolor e fibroso, e a 25 ° C e 1 atm é um poderoso agente poluente, responsável pela chuva ácida.

O trióxido de enxofre é produzido pela oxidação do oxidado de enxofre.

Até agora, no entanto, a única preparação pura de trióxido de enxofre a partir de gases contendo₃ diluído, tem sido um processo em uma escala piloto que implica condensação criocópica.

O procedimento usual implica, em vez disso, destilação de petróleo. O calor necessário para a destilação de petróleo é fornecido de maneira mais conveniente por gás de contato quente da planta de ácido sulfúrico associado.

Pode ser preparado em laboratório aquecendo o ácido sulfúrico de fumantes e coletando sublimado em um receptor resfriado. Se o vapor for condensado acima de 27 ° C, a forma gama será obtida como um líquido.

Se o vapor for condensado abaixo de 27 ° C e na presença de uma linha de umidade, uma mistura das três formas é obtida. Os 3 formulários podem ser separados por destilação fracionada.

A queima de combustível fóssil é a causa de sua aparência na atmosfera, sendo esta a principal causa antropogênica.

Propriedades físicas e químicas do óxido de enxofre

- O trióxido de enxofre tem a forma de agulhas brancas que se tornam fumaça no ar. Você geralmente encontra inibidores para evitar a polimerização.

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- Seu peso molecular é de 80.066 g/mol, sua densidade é de 1,92 g/cm³ g/ml e os pontos de fusão e ebulição são 16,8 ° C e 44,7 ° C, respectivamente. 

- O composto é combinado com água com força explosiva, formando ácido sulfúrico devido à sua acidez. Carboniza Sulphur Trioxide Organic Substâncias.

- O trióxido de enxofre absorve a umidade rapidamente, emitindo fumos brancos densos. As soluções de trióxido de ácido sulfúrico são chamadas de ácido sulfúrico ou óleo. 

- A reação do trióxido de enxofre e o diffluoreto de oxigênio são muito vigorosos e as explosões são produzidas se a reação for realizada na ausência de um solvente.

- O excesso de reação de trióxido de enxofre com tetrafluoroetileno causa a decomposição explosiva de fluoreto de carbonil e dióxido de enxofre.

- A reação do ácido perclórico anidro com trióxido de enxofre é violento e é acompanhado pela evolução do calor considerável. O trióxido de enxofre líquido reage violentamente com cloreto de nitrila, até 75 ° C.

- A reação do trióxido de enxofre e o óxido de chumbo causam luminescência branca. A combinação de iodo, piridina, enxofre e trióxido de formamida desenvolveu um gás na pressurização após vários meses.

Isso se deve à lenta formação de ácido sulfúrico, água externa ou desidratação de formamida por cianeto de hidrogênio.

Riscos

O trióxido de enxofre é um composto estável, incompatível com materiais orgânicos, metais em pó, bases, água, cianetos e uma grande variedade de outros produtos químicos.

A substância é um oxidante forte e reage violentamente com materiais combustíveis e organizadores e compostos orgânicos que causam perigo de fogo e explosão.

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Reage violentamente com água úmida e ar para produzir ácido sulfúrico. A solução na água é um ácido forte, reage violentamente com bases e metais corrosivos, formando gás inflamável / explosivo.

O composto é corrosivo para metais e tecidos. Causa queimaduras nos olhos e na pele. A ingestão causa queimaduras graves na boca, esôfago e estômago. O vapor é muito tóxico pela inalação.

Em caso de contato visual, você deve verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê -las imediatamente. Os olhos devem ser lavados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada, sem aplicar a pomada dos olhos.

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é suavemente lavado e cuidadosamente. Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Roupas apertadas soltas, como pescoço de camisa, cintos ou gravata.

Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não está respirando, uma ressuscitação na boca é feita. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda para dar a ressuscitação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

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Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata.

Por outro lado, a poluição do ar devido a óxidos de enxofre é um importante problema ambiental, com milhões de toneladas de dióxido de enxofre e trióxido emitidos à atmosfera todos os anos. Esses compostos são prejudiciais à vida vegetal e animal, bem como para muitos materiais de construção.

Outro grande problema a considerar é a chuva ácida. Ambos os óxidos de enxofre se dissolvem em gotas de água atmosférica para formar soluções ácidas, que podem ser muito prejudiciais quando caem na forma de chuva.

A chuva ácida pode danificar as florestas e fazer com que os peixes morram em muitos lagos. Também é corrosivo para metais, calcário e outros materiais. As possíveis soluções para esse problema são caras devido à dificuldade de eliminar o enxofre do carvão e do petróleo antes que eles queimem.

Formulários

- O trióxido de enxofre é um reagente essencial em reações de sulfonação. Esses processos fornecem detergentes, corantes e produtos farmacêuticos. É gerado in situ a partir de ácido sulfúrico ou usado como uma solução de ácido sulfúrico para fumar.

- Suas propriedades desinfetantes são responsáveis ​​por séculos a serem usados ​​para desinfetar os cubos de vinho, queimando enxofre dentro deles.

Referências

1. Enxofre de trióxido. Recuperado de ebi.AC.Reino Unido
2. Trioxido de enxofre de folha de dados de segurança do material. Recuperado do Sciencelab.com