Óxido cúprico (CuO)

Mineral de óxido de cobre (II). Fonte: Adam Rędzikowski, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

O que é óxido cúprico?

Ele Óxido cúprico, Também chamado de óxido de cobre (II), é um composto químico de fórmula CuO. É encontrado na natureza como um componente de minerais como tenorito e paramelaconita. É óxido de cobre com o maior número de oxidação.

É extraído de minerais em todo o mundo, principalmente na América do Sul, em países como Peru ou Bolívia.

Alguns compostos químicos, como amônia e carbonato de amônia, são usados ​​para promover a extração mineral. O óxido cúprico ocorre principalmente por extração mineral, no entanto, existem processos para produzi -lo industrialmente.

Nas indústrias, o óxido cúprico é preparado pela reação de ignição de nitrato cúprico tri-hidratado (100-20 ° C), hidróxido cúprico (100 ° C) ou carbonato de cobre (250 ° C):

2CU (não₃)₂ → 2cuo + 4no₂ + QUALQUER₂

Cu (Oh)₂(s) → CuO (s) + h₂o (l)

Cuco₃ → CuO + co₂

Também está preparando sinteticamente o metal de cobre no ar a aproximadamente 800 ° C.

Propriedades físicas e químicas do óxido cúprico

- O óxido de cobre (ii) é apresentado como um pó preto fino com uma estrutura iônica.

- A molécula é formada pelo divalente cobre catiônico Cu+2 e oxigênio aniônico O-2. As moléculas formam um sistema cristalino monoclínico, onde cada átomo de cobre é coordenado por 4 átomos de oxigênio.

- Está intimamente relacionado ao outro óxido de cobre: ​​óxido de Cu2o Cupos.

- Seu peso molecular é 79.545 g/mol e sua densidade é de 6.315 g/ml.

- Seu ponto de fusão é 1326 ° C, onde o oxigênio é quebrado.

- Seu ponto de ebulição está acima de 2000 ° C.

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- O composto é insolúvel em água, álcool, hidróxido de amônio, carbonato de amônio e é solúvel em cloreto de amônio e cianeto de potássio.

- O óxido de cobre é o Amfotero, portanto pode ser dissolvido em ácidos alcalinos e soluções.

- Em solução alcalina, reage para formar outros sais de cobre:

2 metah + cuo + h₂o → metal₂[Cu (OH)₄]

- Em soluções ácidas, ele também reage para formar outros sais de cobre:

Cuo + 2hno₃ → Cu (não₃)₂ + H₂o

CuO + 2HCl → CUCL₂ + H₂o

- Explode quando aquece em contato com alumínio, hidrogênio ou magnésio.

- Quando é aquecido, produz alguns vapores tóxicos.

Riscos

O óxido de cobre (II) é extremamente venenoso e tóxico pela ingestão. Causa danos ao sistema nervoso central e ao sistema endócrino.

Também é irritante para os olhos e a pele. Não é inflamável, é estável e incompatível com agentes redutores, sulfeto de hidrogênio, alumínio, metais alcalinos, metais finamente pulverizados.

Em caso de contato visual, você deve verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê -las imediatamente.

Os olhos devem ser lavados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada, mas não uma pomada olho.

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é suavemente lavado e cuidadosamente.

Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

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Se o contato da pele for grave, ele deve ser lavado com um sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.

Solte roupas apertadas, como pescoços de camisa, cintos ou gravata. Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado.

Se a vítima não está respirando, uma ressuscitação na boca é feita. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda para dar a ressuscitação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induz vômito. Solte as roupas apertadas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação da boca na boca.

Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata.

Usos de óxido cúprico

- O óxido cúprico é usado como um pigmento para cristais, esmaltes de porcelana e gemas artificiais, pois adiciona uma nuvem azulada a esverdeado a esses materiais.

- Também é usado como dessulfur para gases a óleo e um catalisador de oxidação e em eletrodos galvânicos.

- É amplamente utilizado em indústrias químicas e químicas agrícolas para produzir produtos intermediários em alguns processos.

- É um agente oxidante / redutor amplamente utilizado e um regulador de processo na reação química, especialmente na produção de petróleo.

- É usado para produzir pinturas e revestimentos e também é um ingrediente em alguns produtos de cuidados aéreos.

- Ele também tem um aplicativo como um semicondutor do tipo P devido ao seu intervalo de banda próximo. É usado como uma alternativa para óxido de ferro no cupim.

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- Por suas propriedades fungicidas e microbicidas, o óxido de cobre (II) também encontra o uso como inseticida e fumigante.

- É usado principalmente no tratamento de plantas de batata e como um agente anti -sniff em capacetes de barco. Um agente anti -sniff é um material que impede a formação de perclabes e outros organismos no fundo de um navio.

Quando esses organismos crescem no casco de um navio, eles aumentam o atrito produzido quando o navio passa pela água, reduzindo assim sua velocidade.

- O composto também é usado como conservante de madeira, para proteger os postos da cerca, as batatas fritas, os decks, os telhados, os azulejos e as paredes e outras estruturas de água fresca e marinha, de insetos e fungos.

Referências

1. Cobre (ii) óxido de semicondutor. Recuperado de Azom.com.
2. Fórmula de óxido cúprico. Recuperado de Softschools.com.
3. Cobre (Cu). Recuperado da Britannica.com.