Tipos, características e exemplos de sistemas dispersos

A sistema disperso É uma mistura entre duas ou mais substâncias, simples ou composto, na qual há uma fase descontínua. São sistemas em que uma substância é dispersa em outra substância. As dispersões podem ser homogêneas ou heterogêneas; A fase dispersa, normalmente uma partícula, pode ou não ser distinguida do meio em que é disperso.

Dispersões podem ser encontradas em muitas substâncias no farmacêutico. De soluções de moléculas bastante grandes, como albumina e polissacarídeos, a nano e micro líquido suspensões e emulsões e suspensões grossas.

Ter fases fisicamente distintas permite que as dispersões tenham propriedades diferentes de soluções verdadeiras, como agregação e ajuste de partículas.

Em qualquer sistema disperso, existem duas frases diferentes: as dispersas e o dispersante. A fase dispersa refere -se à distribuída na outra fase, que é chamada de dispersante.

Os sistemas dispersos podem ser classificados de várias maneiras diferentes, incluindo o tamanho das partículas em relação às partículas de fase contínua, independentemente de ocorrer a precipitação.

Principais tipos de sistemas dispersos

Suspensões

Um copo de água nublada é um sistema de suspensão dispersado.

Uma suspensão é uma mistura heterogênea que contém partículas sólidas que são grandes o suficiente para serem sedimentadas.

Nas suspensões, a mistura heterogênea mostra os solutos suspensos no meio e não completamente dissolvido. Eles podem ser dispersões macroscópicas ou rudes, ou dispersões finas.

Partículas de suspensão são visíveis ao olho humano nu. Nas suspensões, as partículas estão flutuando livremente em um solvente.

A fase interna (sólida) é dispersa através da fase externa (fluida) através da agitação mecânica, com o uso de certos excipientes ou agentes suspensos.

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Um exemplo claro de suspensão é a areia ou a terra na água. As partículas suspensas da terra serão visíveis sob um microscópio e acabarão por se estabelecer com o tempo se não se incomodar.

Esta propriedade diferencia colóides das suspensões, pois em colóides as partículas são menores e não se estabelecem.

Por sua vez, colóides e suspensões são diferentes das soluções, uma vez que a substância dissolvida não existe como sólida, e o solvente e o soluto são homogeneamente misturados.

Uma suspensão de gotas de líquido ou partículas finas sólidas em um gás é chamado de spray. Por exemplo, na atmosfera, eles podem ser encontrados na forma de partículas terrestres, sal marinho, nitratos e gotas de nuvens.

As suspensões são classificadas com base em sua fase dispersa e no meio de dispersão. O meio de dispersão é essencialmente um sólido, enquanto a fase dispersa pode ser um líquido, um gás ou um sólido.

Do ponto de vista termodinâmico, as suspensões são instáveis. No entanto, pode ser estabilizado por um período de tempo, o que determina sua vida útil. Isso é útil nas indústrias ao estabelecer um produto de qualidade para os consumidores.

Exemplo de suspensões

A farinha misturada com água, os medicamentos que são jogados na água, a aquarela com o papel ou as pomadas.

Colóides ou sistemas coloidais

Espuma de afeto, bem como outras como cerveja, formam sistemas dispersos coloidais

Um colóide é uma mistura na qual uma substância de partículas insolúveis dispersas microscopicamente é suspensa através de outra substância. Às vezes, eles podem ter a aparência de uma solução, para identificar e caracterizar por suas propriedades físicas químicas e de transporte.

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Ao contrário de uma solução, onde o solvente e o soluto constituem apenas uma fase, um colóide possui uma fase dispersa (as partículas suspensas) e uma fase contínua (o meio da suspensão).

Para se qualificar como colóide, uma mistura não deve se estabelecer ou deve levar muito tempo para se estabelecer significativamente.

As partículas da fase dispersa têm um diâmetro de aproximadamente 1 e 1000 nanômetros. Essas partículas geralmente são visíveis em um microscópio.

Misturas homogêneas com fase dispersa nesse tamanho podem ser chamadas de aerossóis colóides, emulsões colóides, espumas colóides, dispersões de colóides ou hidrosóis.

As partículas da fase dispersa são seriamente afetadas pela superfície química presente no colóide.

Alguns colóides são translúcidos pelo efeito Tyndall, que é a dispersão de partículas de luz no colóide. Outros colóides podem ser opacos ou podem ter uma pequena cor. Em alguns casos, os colóides podem ser considerados como misturas homogêneas.

Os colóides podem ser classificados como:

• Colóides hidrofílicos: as partículas colóides são diretamente atraídas pela água. 
• Colóides hidrofóbicos: eles são o oposto do acima; Colóides hidrofóbicos são repelidos pela água. 

Exemplo de colóides

Fumaça emitida por carros, geléia, neblina, spray de graffiti, espuma de cerveja, espuma de barbear, geléia ou leite merngined.

Verdadeiras soluções

Quando a água é misturada com sal, uma solução verdadeira é gerada.

Uma solução é uma mistura homogênea composta por duas ou mais substâncias. Nessas misturas, o soluto é a substância que se dissolve em outra substância conhecida como solvente.

O processo de combinação de uma solução ocorre em uma escala em que os efeitos da polaridade química estão envolvidos, resultando em interações específicas para o solucionamento.

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Geralmente, a solução assume a fase de solvente quando o solvente é a maior fração da mistura. A concentração de um soluto em uma solução é a massa de soluto expressa como uma porcentagem da massa na solução completa.

Partículas de soluto em uma solução não podem ser observadas a olho nu; Uma solução não permite que os raios de luz sejam dispersos. As soluções são estáveis, são compostas por uma única fase e seu soluto não pode ser separado ao filtrar.

As soluções podem ser homogêneas, nas quais os componentes da mistura formam uma única fase ou heterogênea, na qual os componentes da mistura são de diferentes fases.

As propriedades da mistura, como concentração, temperatura e densidade, podem ser distribuídas uniformemente através do volume, mas apenas na ausência de fenômenos de difusão ou após seu término.

Existem vários tipos de soluções, incluindo:

• Soluções gasosas, como ar (oxigênio e outros gases dissolvidos de nitrogênio)
• Soluções líquidas, como gás líquido (dióxido de carbono em água), líquido líquido (etanol da água) e sólido fluido (açúcar de água)
• Soluções sólidas, como gás sólido (hidrogênio metálico), líquidos sólidos (hexano em parafina) e sólido sólido (ligas e polímeros)

Exemplo de soluções verdadeiras

Açúcar ou sal dissolvido em água, bebidas a gás, ar, álcool misturado com água. 

Referências

1. Recuperado da Wikipedia.org.
2. Sistemas dispersos (2011). Recuperado de wwwquimica303.Blogspot.com.
3. Dispersão (Química). Recuperado da Wikipedia.org.
4. Recuperado da Wikipedia.org.
5. Dispersed Systems. Recuperado da Accesspharmacy.Mhedical.com.
6. Dispersão de Coe (suspensão). Recuperado da Wikipedia.org.
7. Sistemas dispersos. Recuperado de Ecurido.Cu.