Características do modelo atômico de perrina, postula

Ele Modelo atômico de perrina comparado a estrutura do átomo com um sistema solar, no qual os planetas seriam as cargas negativas e o sol seria uma carga positiva concentrada no centro do átomo. Em 1895, o excelente físico francês demonstrou a transferência de cargas negativas por raios catódicos em direção à superfície em que eles impactam.

Com isso, a natureza elétrica dos raios do cátodo foi demonstrada e deu luzes na natureza elétrica do átomo, entendendo -o como a menor e mais individual unidade de matéria. Em 1901, Jean Baptiste Perrin sugeriu que a atração das cargas negativas ao redor do centro (carga positiva) é neutralizada pela força da inércia.

Jean Baptiste Perrin

Este modelo foi complementado e posteriormente aperfeiçoado por Ernest Rutherford, que disse que toda a carga positiva do átomo estava localizada no centro do átomo e que a órbita dos elétrons estava ao redor.

No entanto, esse modelo tinha algumas limitações que não podiam ser explicadas na época, e o modelo foi tomado como base pelo físico dinamarquês Niels Bohr para propor seu modelo em 1913.

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Características do modelo atômico de perrina

As características mais destacadas do modelo atômico de Perrin são as seguintes:

- O átomo é composto de uma grande partícula positiva no centro, na qual a maior parte da massa atômica está concentrada.

- Em torno dessa carga positiva concentrada orbita várias cargas negativas que compensam a carga elétrica total.

Ilustração do modelo atômico de Perrin

A proposta de Perrin se compara à estrutura atômica com um sistema solar, onde a carga positiva positiva cumpriria a função do sol e os elétrons circundantes cumpririam o papel dos planetas.

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Perrin foi pioneira para sugerir a estrutura descontínua do átomo em 1895. No entanto, ele nunca insistiu em projetar um experimento que ajudou a verificar essa concepção.

Experimentar

Como parte de seu treinamento de doutorado, Perrin serviu como assistente de física da Escola Normal de Paris, entre 1894 e 1897.

Até então, Perrin desenvolveu a maior parte de sua investigação na verificação da natureza dos raios do cátodo; isto é, se os raios do cátodo fossem partículas eletricamente carregadas, ou se eles assumissem a forma das ondas.

Raios de cátodo

O experimento com raios de cátodo surge ao conduzir investigações com os tubos de Crookes, uma estrutura inventada pelo químico inglês William Crookes na década de 1870.

O tubo de Crookes é composto de um tubo de vidro que contém apenas gases dentro. Esta configuração tem uma peça de metal em cada extremidade e cada peça é conectada a uma fonte de tensão externa.

Quando o tubo é energizado, o ar interno é ionizado e, consequentemente, torna -se um condutor de eletricidade e fecha o circuito aberto entre os eletrodos das extremidades das extremidades.

Dentro do tubo, os gases adotam um aspecto fluorescente, mas até o final da década de 1890 os cientistas não estavam claros sobre a causa desse fenômeno.

Até então, não se sabia se a fluorescência se devesse à circulação de partículas elementares dentro do tubo, ou se os raios adotaram a forma das ondas que as transportaram.

Investigações de Perrin

Em 1895, Perrin respondeu experimentos de raios catódicos conectando um tubo de download a um contêiner maior vazio.

Além disso, Perrin colocou uma parede impermeável para moléculas comuns e respondeu a configuração de Crookes colocando uma gaiola de Faraday, contida dentro de uma câmara de proteção.

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Se os raios cruzassem a parede impermeável para moléculas comuns dentro da gaiola de Faraday, demonstrou automaticamente que os raios do cátodo eram compostos de partículas fundamentais carregadas eletricamente.

Método de verificação

Para corroborar isso, Perrin conectou um eletrômetro perto da parede impermeável para medir as cargas elétricas que ocorreriam quando os raios do cátodo impactarem lá.

Ao realizar o experimento, foi evidenciado que o choque dos raios catódicos contra a parede impermeável induziu uma pequena medição de carga negativa no eletrômetro.

Posteriormente, Perrin desviou o fluxo de raios de cátodo forçando o sistema por indução de um campo elétrico e forçou os raios do cátodo a impactar o eletrômetro. Quando isso aconteceu, o medidor registrou uma carga elétrica consideravelmente superior em comparação com o registro anterior.

Graças às experiências de Perrin, foi demonstrado que os raios de cátodo eram compostos de partículas com cargas negativas.

Posteriormente, no início do século XX, J. J. Thomson descobriu formalmente a existência de elétrons e sua proporção de carga-masa, com base nas investigações de Perrin.

Postulados

Em 1904, o cientista britânico J.J. Thomson enunciou sua proposta como modelo atômico, também conhecido como modelo de pudim da ameixa.

Nesse modelo, a carga positiva foi entendida como uma massa homogênea e as cargas negativas seriam dispersas aleatoriamente sobre a referida massa positiva.

Na analogia, a carga positiva seria a massa do Buddine, e as cargas negativas seriam representadas pelas ameixas. Este modelo foi refutado por Perrin em 1907. Em sua proposta, Perrin indica o seguinte:

• A carga positiva não é expandida em toda a estrutura atômica. Pelo contrário, está concentrado no centro do átomo.
• Cargas negativas não estão espalhadas pelo átomo. Por outro lado, estes estão localizados de maneira ordenada em torno da carga positiva, em direção à borda externa do átomo.

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Limitações

O modelo atômico de Perrin tem duas restrições principais, que foram subsequentemente superadas graças às contribuições de Bohr (1913) e física quântica.

As limitações mais significativas desta proposta são:

• Não há explicação sobre por que a carga positiva permanece concentrada no centro do átomo.
• A estabilidade das órbitas das cargas negativas ao redor do centro do átomo não é entendida.
• De acordo com as leis eletromagnéticas de Maxwell, cargas negativas descreveriam as órbitas espirais em torno de cargas positivas, até colidir com essas.

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Referências

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