Hidróxido de amônio

Interação eletrostática de íons de amônio e água. Fonte: Gabriel Bolívar

O que é hidróxido de amônio?

Ele Hidróxido de amônio É um composto de fórmula molecular NH₄Oh oh₅Não é produzido pela solução de gás de amônia (NH₃) Na água. Por esse motivo, recebe os nomes de água de amônia líquida ou amônia.

É um líquido incolor e um cheiro muito intenso e nítido, não isolável. Essas características têm uma relação direta com a concentração de NH₃ dissolvido em água, concentração que pode cobrir grandes quantidades de amônia dissolvida em pouco volume de água, pois é um gás.

Uma parte consideravelmente pequena dessas soluções aquosas é composta por cátions NH₄⁺ E ânions oh^-.

Por outro lado, em soluções muito diluídas ou em sólidos congelados a temperaturas muito baixas, a amônia pode ser encontrada na forma de hidratos, como: NH₃∙ h₂Ou 2NH₃∙ h₂Ou e NH₃∙ 2h₂QUALQUER.

Estrutura química do hidróxido de amônio

O hidróxido de amônio consiste em uma solução aquosa de gás de amônia. Portanto, dentro do líquido, não há estrutura definida que não seja a de um descarte aleatório de íons NH₄⁺ e oh^- Solvatada por moléculas de água.

Os íons amônio e hidroxila são o produto de um equilíbrio de hidrólise de amônia, por isso é comum que essas soluções tenham um cheiro penetrante:

NH₃(g) + h₂Ou (l) NH₄⁺(AC) + OH^-(AC)

De acordo com a equação química, uma alta diminuição na concentração de água deslocaria o equilíbrio para a maior formação de amônia, ou seja, como o hidróxido de amônio é aquecido, os vapores de amônia serão liberados.

Por esse motivo, íons NH₄⁺ e oh^- Eles não conseguem formar um cristal em condições terrestres, o que resulta na base sólida do NH₄Oh não existe.

Referido sólido deve ser composto apenas de íons interagindo eletrosticicamente (como pode ser visto na imagem).

Propriedades físicas e químicas

Fórmula molecular

NH₄Oh oh₅NÃO

Peso molecular

35.046 g/mol

Aspecto

Líquido incolor.

Concentração

Até aproximadamente 30% (para íons NH₄⁺ e oh^-).

Cheiro

Muito forte e afiado.

Sabor

Acre.

Valor limiar

34 ppm para detecção inespecífica.

Ponto de ebulição

38 ºC (25%).

Solubilidade

Existe apenas em solução aquosa.

Solubilidade em água

Miscível em proporções ilimitadas.

Densidade

0,90 g/cm³ a 25 ºC.

Densidade de vapor

Em relação ao ar tomado como unidade: 0.6. Isto é, é menos denso que o ar. No entanto, logicamente o valor relatado refere -se à amônia como gás, não suas soluções aquosas ou NH₄Oh.

Pode servir a você: Momento dipolar: como é calculado e exemplos

Pressão de vapor

2.160 mmHg a 25 ºC.

Ação corrosiva

É capaz de dissolver zinco e cobre.

ph

11.6 (solução 1 n); 11.1 (solução 0,1 n) e 10,6 (solução 0,01 n).

Constante de dissociação

PKB = 4.767; KB = 1,71 x 10^-5 A 20 ºC

PKB = 4.751; KB = 1.774 x 10^-5 A 25 º C

O aumento da temperatura quase imperceptivelmente aumenta a basicidade do hidróxido de amônio.

Nomenclatura

O NH₄OH recebe nomes comuns e oficiais, de acordo com as disposições do IUPAC. Seu nome é hidróxido de amônio para conter o hidroxil ânion.

O amônio para sua carga +1 é monovalente; portanto, o uso da nomenclatura de estoque é nomeado como hidróxido de amônio (i).

Mas o uso de "hidróxido de amônio" é tecnicamente incorreto, porque o composto não é isolado (pelo menos não na Terra, conforme explicado na primeira seção).

Ele também recebe nomes de água de amônia líquida e amônia.

Solubilidade

Como NH₄OH não existe como sal em condições terrestres, não pode ser estimado quão solúvel é em diferentes solventes.

No entanto, seria de esperar que fosse extremamente solúvel em água, uma vez que sua dissolução liberaria enormes quantidades de NH₃.

Teoricamente, seria uma maneira incrível de armazenar e transportar amônia.

Em outros solventes capazes de aceitar pontes de hidrogênio, como álcoois e aminas, pode -se esperar que também seria muito solúvel nelas. Aqui o cátion nh₄⁺ É um doador de pontes de hidrogênio e oh^- Funge como ambos.

Exemplos dessas interações com o metanol seriam: H₃N⁺-H - Ohch₃ e ho^- - Hoch₃ (Ohch₃ Indica que o oxigênio recebe a ponte de hidrogênio, não que o grupo metil esteja ligado a H).

Riscos

- Em contato com os olhos, causa irritação que pode causar danos oculares.

- É corrosivo. Portanto, em contato com a pele, ela pode produzir irritação e em altas concentrações do reagente, causa queimaduras na pele. O contato repetido do hidróxido de amônio com a pele pode causar sua secura, coceira e vermelhidão (dermatite).

- A inalação de um orvalho de hidróxido de amônio pode causar irritação aguda do trato respiratório, caracterizado por asfixia, tosse ou falta de ar.

- A exposição prolongada ou repetida da substância pode resultar em infecções recorrentes do brônquios. Da mesma forma, a inalação de hidróxido de amônio pode causar irritação pulmonar.

Pode atendê -lo: hidróxido de estrôncio (sr (oh) ₂)

- A exposição a altas concentrações de hidróxido de amônio pode constituir uma emergência médica, uma vez que um acúmulo de fluido pode ocorrer nos pulmões (edema pulmonar).

- A concentração de 25 ppm foi tomada como um limite de exposição, em uma mudança de trabalho de 8 horas, em um ambiente em que o trabalhador é exposto à ação prejudicial do hidróxido de amônio.

Reatividade

Além dos possíveis danos à saúde devido à exposição ao hidróxido de amônio, há outros cuidados que devem ser levados em consideração ao trabalhar com a substância.

- O hidróxido de amônio pode reagir com muitos metais, como: prata, cobre, chumbo e zinco. Ele também reage com os sais desses metais para formar compostos explosivos e liberar gás hidrogênio, que, por sua vez, é inflamável e explosivo.

- Pode reagir violentamente com ácidos fortes, por exemplo: ácido clorídrico, ácido sulfúrico e ácido nítrico. Também reage da mesma maneira com dimetilsulfato e halogênios.

- Reage com bases fortes, como hidróxido de sódio e hidróxido de potássio, produzindo amônia gasosa. Isso pode ser verificado se o equilíbrio em solução for observado, no qual a adição de íons OH^- desloca o equilíbrio para a formação de NH₃.

- Os metais de cobre e alumínio não devem ser usados, assim como outros metais galvanizados, quando o hidróxido de amônio é manipulado, devido à sua ação corrosiva sobre eles.

Formulários

Na comida

- É usado como um aditivo em muitos alimentos nos quais cumpre as funções de um agente lealing, controle do pH e agente do acabamento da superfície alimentar.

- A lista de alimentos nos quais o hidróxido de amônio é usado é extenso e inclui produtos assados, queijos, chocolates, doces e pudim.

- O hidróxido de amônio é catalogado como uma substância inócua pelo FDA para processamento de alimentos, desde que as normas estabelecidas sejam seguidas.

- Em produtos à carne, é usado como um agente antimicrobiano, sendo capaz de eliminar bactérias como E. coli, reduzindo -o a níveis indetectáveis. A bactéria é encontrada no intestino do gado, adaptando -se ao ambiente ácido. Hidróxido de amônio, ao regulamentar o pH, dificulta o crescimento bacteriano.

Terapêutica

O hidróxido de amônio tem vários usos terapêuticos, entre eles:

- A solução de 10% é usada como um estimulante reflexo respiratório.

Pode atendê-lo: alfa-zotoglutarato: propriedades, funções e aplicações

- Externamente, é usado na pele para o tratamento de insetos e mordidas.

- Atua no sistema digestivo como antiácido e carminativo, ou seja, ajuda a eliminar gases.

- É usado como uma borracha tópica. Como conseqüência dessa ação, há um aumento local no fluxo sanguíneo, vermelhidão e irritação.

Industrial e diverso

- Atos na redução de NOx (gases muito reativos, como óxido nítrico (NO) e dióxido de nitrogênio (não₂)) Para emissões de bateria e redução de NOx nas emissões de chaminés.

- É usado como agente plastificante, aditivo de pinturas e para o tratamento de superfícies.

- A porosidade do cabelo aumenta que os pigmentos de corante tenham maior penetração, o que atinge um acabamento melhor.

- O hidróxido de amônio é usado como um agente antimicrobiano no tratamento das águas residuais. Além disso, ele intervém na síntese de cloramina. Esta substância cumpre uma função de cloro na purificação da água da piscina, tendo a vantagem de ser menos tóxico.

- É usado como inibidor de corrosão no processo de refino de petróleo.

- É usado como um agente de limpeza em vários produtos industriais e comerciais, sendo usados ​​em várias superfícies, incluindo aço inoxidável, porcelana, vidro e fornos.

- É usado na produção de detergentes, sabonetes, produtos farmacêuticos e tintas.

Na agricultura

- Embora não seja diretamente administrado como fertilizante, o hidróxido de amônio cumpre esta função. A amônia ocorre a partir do nitrogênio atmosférico pelo método de ter Bosch e é transportado refrigerado abaixo de seu ponto de ebulição (-33 ºC) para os locais de seu uso.

- A amônia pressurizada é injetada, na forma de vapor, dentro do solo, onde reage imediatamente com água edáfica e passa para a forma de amônio (NH₄⁺), que é retido nos locais de troca cacional do solo. Além disso, ocorre hidróxido de amônio. Esses compostos são uma fonte de nitrogênio.

- Juntamente com fósforo e potássio, o nitrogênio constitui a principal tríade de nutrientes das plantas essenciais para seu crescimento.

Referências

1. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. Fatos de hidróxido de amônio. Recuperado do pensamento.com
2. Folha de informações sobre substâncias perigosas: hidróxido de amônio [PDF]. Recuperado de NJ.Gov
3. Hidróxido de amônio. Recuperado do químico.com