Conceito de eletrólito forte, características, exemplos

A Eletrólito forte É tudo o que a substância dissolvida na água ou em um solvente específico é completamente dissociado em íons. Portanto, não deve haver uma solução como moléculas neutras, ou como sólidos insolúveis. Um eletrólito forte pode ser um sal, um ácido ou uma base, desde que eles se dissocem ou completamente.

O exemplo mais representativo de um eletrólito é o sal comum, cloreto de sódio, NaCl. Em solução aquosa, os cristais de NaCl se dissociam na íntegra para produzir íons Na⁺ e cl^-, que acabam circundando moléculas de água. Dizem então que um sal se comporta como um eletrólito forte quando sua solubilidade é muito alta na água.

Exemplo de eletrolito de furo. HCl, ácido clorídrico, libere os íons H3O+ e cl-

Um pouco semelhante é o caso de ácidos e bases. Quando estes são fortes, suas soluções na água produzem a quantidade máxima possível de íons h₃QUALQUER⁺ ou oh^-, Portanto, as mudanças de pH são abruptas. Exemplos de ácidos fortes e bases são ácido nítrico, HNO₃, e hidróxido de potássio, koh, respectivamente.

É importante saber como identificar eletrólitos fortes ao preparar soluções muito iônicas, ou ácido muito forte ou meios básicos.

[TOC]

Características de eletrólitos fortes

Solubilidade

Os eletrólitos fortes são caracterizados por serem substâncias de água extremamente solúveis. Seja sólido ou gases, ao entrar em contato com a água, não deve ser atrasado demais para se dissolver completamente. Se um sal, por exemplo, é pouco solúvel em água, pode ser descartado como um eletrólito forte.

Condutividade iônica

Eletrólitos fortes não são apenas muito solúveis em água, mas também geram um grande número de íons. Graças às cargas elétricas desses íons, os elétrons podem viajar confortavelmente nas soluções. Isso se reflete em um aumento na condutividade iônica em relação à água pura. É por isso que as soluções iônicas lideram muito bem a eletricidade.

Pode atendê -lo: cloro: história, propriedades, estrutura, riscos, usos

Neutralidade salina

Muitos eletrólitos fortes salinos, ao se dissolver na água, não produzem nenhuma mudança de pH. Isso significa que as soluções desses sais não são ácidas ou básicas, mas neutras, com um pH próximo a 7.

No entanto, pode haver sais ácidos ou básicos que são facilmente dissolvidos na água e também geram íons completos. Por exemplo, carbonato de sódio₂Co₃, dissolve -se para gerar íons Na⁺ e companhia₃^2-, Mas o pH da solução é básico.

Exemplos de eletrólitos fortes

O cloreto de sódio é o exemplo mais representativo de um eletrólito forte. Fonte: Cristian V. /CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/4.0)

Os eletrólitos fortes, sendo tantos, são divididos em três classificações: ácidos fortes, bases fortes e sais solúveis produtos de neutralizações entre os dois primeiros.

Ácidos fortes

Ácidos fortes ao se dissolver na água, sem nenhum problema, devem produzir a quantidade máxima possível de H₃QUALQUER⁺, Portanto, o ácido deve ser completamente íon; isto é, ele não deve existir como uma molécula neutra com prótons ácidos sem liberar.

Exemplos desses ácidos são:

-HCl, ácido clorídrico, libera íons H₃QUALQUER⁺ e cl^-

-HF, ácido fluorérico, libera íons H₃QUALQUER⁺ e f^-

-Hno₃, Ácido nítrico, libere as pontas H₃QUALQUER⁺ e não₃^-

-HCLO₄, ácido perclórico, libera íons h₃QUALQUER⁺ e clo₄^-

-Hio₄, ácido periúúticos, libera íons h₃QUALQUER⁺ e io₄^-

-H₂SW₄, ácido sulfúrico, libere as pontilhas H₃QUALQUER⁺ Eu sou₄^2-

A razão pela qual o íon hidrium, h₃QUALQUER⁺, Está sempre presente (de uma maneira ou de outra), é porque o hidrogênio que eles doam é recebido por uma molécula de água:

HCl + H₂O → h₃QUALQUER⁺ + Cl^-

A reação é direta e irreversível. Isso é uma característica de um ácido forte, que por sua vez é um eletrólito forte por causa de sua ionização completa na água.

Pode servir a você: hidrocarbonetos alifáticos: propriedades, nomenclatura, reações, tipos

Bases fortes

Bases fortes, dissolvendo -se em água sem nenhum problema, devem liberar íons oh^- A partir dos mesmos cristais, ou irreversivelmente irrestracia, uma molécula de água para gerá -los.

Muitas bases fortes consistem em sólidos de íons e não -moleculares. Alguns exemplos dessas bases que se comportam como eletrólitos fortes são:

-Lioh, hidróxido de lítio, libera íons oh^- e li⁺

-Naoh, hidróxido de sódio, libera íons OH^- e na⁺

-Rboh, hidróxido de rubidio, libera íons oh^- e RB⁺

-CA (OH)₂, hidróxido de cálcio, liberação de íons OH^- e ca²⁺

-SR (OH)₂, Hidróxido de estrôncio, liberação de íons OH^- e Sr²⁺

-Ba (oh)₂, hidróxido de bário, libere íons oh^- e ba²⁺

-Nah, hidreto de sódio, libera íons OH^- e gás hidrogênio, h₂

-NANH₂, sódio amiduro, libere íons oh^- e gás de amônia, NH₃

Você sai

Hallobasi eletrólitos fortes ao se dissolver na água deve ser completamente íon. Muitos deles não produzem mudanças de pH. Isso ocorre porque seus íons são muito estáveis, então eles não participam de saldos de hidrólise para mudar a natureza da água. Exemplos desses sais são:

-NaCl, cloreto de sódio, libera íons Na⁺ e cl^-

-Agno₃, Nitrato de prata, liberação de íons Ag⁺ e não₃^-

-Irmão mais velho₃, nitrato de sódio, liberação de íons Na⁺ e não₃^-

-K₂SW₄, Sulfato de potássio, libera os íons k⁺ Eu sou₄^2-

-Mgcl₂, Cloreto de magnésio, libera íons MG²⁺ e cl^-

-CUSO₄, Sulfato cúprico, libera íons cu²⁺ Eu sou₄^2-

-KBR, brometo de potássio, libera K íons⁺ e br^-

-NH₄Cl, cloreto de amônio, libera íons NH₄⁺, Cl^-, H₃QUALQUER⁺ e gás de amônia

Pode atendê -lo: cloreto de mercúrio (ii): estrutura, propriedades, obtenção, usos

-NACN, cianeto de sódio, libera íons Na⁺ e cn^-

-N / D₃Po₄, Fosfato de sódio, libera íons Na⁺ e Po₄^3-

-CRCL₃, Cloreto crômico, libera íons CR³⁺ e cl^-

-AUB₃, O brometo aurico, libera íons Au³⁺ e br^-

-Sso₄, Estany Sulfato, libera íons SN²⁺ Eu sou₄^2-

O NH₄CL é um exemplo contraditório: é completamente ionizado, mas ao mesmo tempo gera moléculas neutras de amônia porque é um sal ácido.

Diferenças entre eletrólito forte e fraco

Embora as diferenças entre um forte eletrólito de um fraco tenham sido estabelecidas indiretamente, elas serão apresentadas abaixo como uma conclusão:

-Os eletrólitos fortes são muito solúveis em águas; Eletrólitos fracos não são.

-A ionização de um eletrólito fraco é parcial, o que significa que pode haver moléculas neutras em solução. Em vez disso, eletrólitos fortes existem exclusivamente como íons.

-Os ácidos fracos e bases, que por sua vez são eletrólitos fracos, não se dissociam completamente na água, então eles geram menos íons h₃QUALQUER⁺ ou oh^- O que poderia ser esperado.

-Os eletrólitos fortes de Halth -halin quase não são hidrolisados ​​em comparação com eletrólitos fracos. Portanto, as soluções do primeiro tendem a ser neutras, exceto quando lidam com sais ácidos ou básicos.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Eletrólito forte. Recuperado de: em.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (11 de fevereiro de 2020). Definição e exemplo de eletrólitos fortes. Recuperado de: pensamento.com
5. Chung & Chieh. (5 de junho de 2019). Eletrólitos. Química Librettexts. Recuperado de: química.Librettexts.org