Fórmula, efeitos, usos e riscos de cloro gasosos

Ele Cloro gasoso Em. 

É o elemento com a maior afinidade eletrônica e a terceira eletronegatividade mais alta, por trás apenas de oxigênio e fluorina. É extremamente reativo e um forte agente oxidante.

O alto potencial oxidante do cloro elementar levou ao desenvolvimento de arquibancadas e desinfetantes comerciais, bem como um reagente para muitos processos na indústria química.

Na forma de íons cloreto, o cloro é necessário para todas as espécies conhecidas da vida. Mas o cloro elementar a altas concentrações é extremamente perigoso e venenoso para todos os organismos vivos, e é por isso que foi usado na Primeira Guerra Mundial como o primeiro agente de guerra química gasoso.

Gás de cloro em uma garrafa

É tóxico por inalação. A longo prazo, a inalação de baixas concentrações, ou a curto prazo, a inalação de altas concentrações de cloro gasoso, têm efeitos prejudiciais na saúde.

Os vapores são muito mais pesados ​​que o ar e tendem a se estabelecer em áreas baixas. Não queime, mas apoie a combustão. É levemente solúvel em água. O contato com fluidos não confinados pode causar resfriamento por congelamento evaporativo.

É usado para purificar a água, branquear a polpa de madeira e fabricar outros produtos químicos.

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Fórmula

Fórmula: Cl-Cl

Número CAS: 7782-50-5

Estrutura 2D

Cloro gasoso Modelo Gase Cloro / Molecular de Esferas

Caracteristicas

Propriedades físicas e químicas

Cloro gasoso pertence ao grupo reagente de fortes agentes oxidantes. Esses compostos geralmente reagem vigorosamente com outros compostos.

O cloro gasoso também pertence ao grupo reativo de fortes agentes halogenantes, que transferem um ou mais átomos de halogênio para o composto com o qual estão reagindo.

Agentes halogenantes são geralmente ácidos e, portanto, reagem, em alguns casos violentamente, com as bases.

Muitos desses compostos são reagentes de água e reagentes de ar. Os halogênios são altamente eletronegativos e são fortes oxidantes.

Alertas de reatividade

Cloro gasoso é um forte agente oxidante. Reaja com água. A água dissolve cloro gasoso, formando uma mistura de ácido clorídrico e ácidos hipoclorose.

Inflamabilidade

Você pode ativar outros materiais combustíveis (madeira, papel, óleo, etc.). A mistura com combustíveis pode causar explosão. O contêiner pode explodir ao entrar em contato com o fogo. Existe o risco de explosão (e envenenamento) devido ao acúmulo de seus vapores dentro, em esgotos ou ao ar livre.

Misturas de hidrogênio e cloro (5-95%) podem explorar pela ação de quase qualquer forma de energia (calor, luz solar, faíscas, etc.).

Emite fumaça altamente tóxica quando aquecida. Quando combinado com água ou vapor produz vapores tóxicos e corrosivos de ácido clorídrico.

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Reatividade

O cloro reage explosivamente com (ou suporta a queima de) numerosos materiais comuns.

• O cloro liga para o aço a 100 ° C na presença de fuligem, óxido, carbono ou outros catalisadores.
• Acender a lã de aço seco a 50 ° C.
• Ligue os sulfetos à temperatura ambiente.
• Luz (em sua forma líquida) a borracha natural e sintética.
• Acenda o Todoquilboros e o dióxido de tungstênio.
• Contato com hidrazina, hidroxilamina e nitreto de cálcio.
• Ele liga ou explode com arsina, fosfina, silhão, diborano, estomagem, fósforo vermelho, fósforo branco, boro, carbono ativo, silício, arsênico.
• Causa ignição e uma explosão suave ao borbulhar através do metanol frio.
• Ele explora ou liga se for misturado excessivamente com amônia e aquecido.
• Tricloreto de nitrogênio explosivo em contato com o reagente de biureto contaminado com ácido cianúrico.
• Formando facilmente derivados n-clore com aziridina.

O cloro (em sua forma de líquido ou refrigerante) reage com:

• Álcoois (explosão)
• Alumínio fundido (explosão)
• Silanos (explosão)
• Bromine Pentafluoruro
• Dissulfeto de carbono (explosão catalisada por ferro)
• Cloro-2-propina (excesso de cloro causa uma explosão)
• Ftalato de dibutilo (explosão a 118 ° C)
• Dietyl éter (ignição)
• Dietil de zinco (ignição)
• Glicerol (explosão em 70-80 ° C)
• Metano sobre óxido de mercúrio amarelo (explosão)
• Acetileno (explosão iniciada pela luz solar ou aquecimento)
• Etileno em mercúrio, óxido de mercúrio (i) ou óxido de prata (i) (explosão causada por calor ou luz)
• Gasolina (reação exotérmica e detonação)
• Mistura de hidróxido de sódio e gasolina (explosão violenta)
• Cloreto de zinco (reação exotérmica)
• Cera (explosão)
• Hidrogênio (explosão iniciada pela luz)
• Carboneto de ferro
• Urânio e circulium
• Hidretos de sódio, potássio e cobre
• Lata
• Poeira de alumínio
• Pó do vanádio
• Folha de alumínio
• Ouropel
• Folha de cobre
• Pó de cálcio
• Arame de ferro
• Pó de manganês
• Potássio
• Antimônio Poeira
• Bismuto
• Germânio
• Magnésio
• Sódio
• Zinco

Toxicidade 

O cloro gasoso é venenoso, sendo capaz de ser inalado se. O contato pode causar queimaduras de pele e olhos, além de bronquite ou condições pulmonares crônicas.

Ataque da Guerra Mundial alemão com gás na frente oriental

Formulários

Aproximadamente 15.000 compostos de cloro são usados ​​comercialmente hoje. O cloreto de sódio é por uma grande margem o composto de cloro mais comum e é a principal fonte de cloro e ácido clorídrico para a enorme indústria química de cloro.

De todo o cloro elementar produzido, aproximadamente 63% é usado na fabricação de compostos orgânicos, 18% na fabricação de compostos de cloro inorgânicos, e os 19% restantes de cloro produzidos são usados ​​para branqueamento e desinfecção de produtos.

Reciclagem de matérias -primas, PVC

Entre os compostos orgânicos mais significativos em termos de volume de produção estão 1.2-decoroetano e cloreto de vinil (produtos intermediários na produção de PVC), cloreto de metile, cloreto de metileno, clorofórmio, clorofia vinilideno, entre outros.

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The main inorganic compounds include HCl, Cl2O, Hocl, NaClo3, ALCL3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, POCL3, ASCL3, SBCL3, SBCL5, BICL3, S2CL2, SCL2, SOCI2, CLF3, ICL, ICL3, ICL3, TICL3, TICL3 ., Fecl3, znCl2 e muitos mais.

O cloro gasoso é usado em operações de lavagem industrial, tratamento de águas residuais, fabricação de comprimidos para cloração da piscina ou guerra química.

Gas de cloro (conhecido como Bertolite), foi usado pela primeira vez como arma na Primeira Guerra Mundial.

Após o primeiro uso, os dois lados do conflito usavam cloro como arma química, mas logo foram substituídos por Fosgen e Mustard Gas, que são mais mortais.

O gás de cloro também foi usado durante a Guerra do Iraque na província de Anbar em 2007.

Efeitos clínicos

O gás de cloro é uma das exposições que irritam a inalação mais comuns em nível ocupacional e ambiental. Estudios recientes han reportado que la mezcla de blanqueador (lejía, elaborada principalmente a base de hipoclorito de sodio) con otros productos de limpieza, es la causa más frecuente (21 % de los casos) de exposición única por inhalación reportada en los centros de toxicología dos Estados Unidos.

Os principais efeitos tóxicos são devidos à lesão do tecido local em vez de absorção sistêmica. Acredita -se que a lesão celular resulte da oxidação de grupos funcionais nos componentes celulares; às reações com a água dos tecidos para formar ácido hipocloroso e ácido clorídrico; e para a geração de radicais sem oxigênio (embora essa idéia agora seja controversa).

Em envenenamento leve a moderado, existe: tosse, dificuldade em respirar, dor no peito, sensação de queimação na garganta e na área retro -terrostal, náusea ou vômito, irritação ocular e nasal, asfixia, fraqueza muscular, tontura, desconforto abdominal e dor de cabeça.

Em envenenamento grave, existe: edema das vias aéreas superiores, laringospasmo, edema pulmonar grave, pneumonia, hipoxemia persistente, insuficiência respiratória, lesão pulmonar aguda e acidose metabólica.

A exposição crônica ao cloro crônica é uma das causas mais frequentes de asma ocupacional. Pode causar dispnéia, palpitações, dor no peito, síndrome da disfunção reativa do trato respiratório superior, a erosão do esmalte dental e o aumento da prevalência de síndromes virais. A exposição crônica a 15 ppm produz tosse, hemoptise, dor no peito e dor na garganta.

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A exposição dérmica pode causar eritema, dor, irritação e queimaduras cutâneas. A exposição severa pode produzir colapso cardiovascular e parada respiratória. Em altas concentrações, síncope e morte quase imediata podem ocorrer. O cloro (como hipoclorito) é teratogênico em animais experimentais.

Segurança e riscos

Dirigantes de perigo do sistema globalmente harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (SGA).

O sistema globalmente harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (SGA) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas projetadas para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios coerentes em todo o mundo (Nações Unidas, 2015).

As classes de perigo (e o capítulo da SGA correspondente), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para o cloro gasoso são a seguinte (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Classes de perigo da SGA

H270: pode causar ou intensificar o fogo; Oxidante [sobrancelhas de gases de perigo - Categoria 1]

H280: contém gás de pressão; Pode explodir se você aquecer [Gases de aviso sob pressão - gás comprimido, gás liquefeito, gás dissolvido]

H315: causa irritação cutânea [corrosão / peles de aviso de irritação - categoria 2]

H319: causa irritação ocular grave [Aviso de lesões oculares graves / irritação ocular - categoria 2a]

H330: Fatal por inalação [perigo de toxicidade aguda, inalação - categoria 1, 2]

H331: inalação tóxica [perigo de toxicidade aguda, inalação - categoria 3]

H335: Pode causar irritação do trato respiratório [alerta de toxicidade específica nos órgãos alvo, exposição única; Irritação do trato respiratório - categoria 3]

H400: Muito tóxico para a vida aquática [aviso perigoso para o ambiente aquático, perigo agudo - categoria 1]

H410: Muito tóxico para organismos aquáticos, com efeitos duradouros [alerta perigoso para o ambiente aquático, perigo de longo prazo - categoria 1]

(PubChem, 2017)

Códigos das dicas de prudência

P220, p244, p260, p261, p264, p271, p273, p280, p284, p302+p352, p304+p340, p305+p351+p338, p310, p311, p312, p320, p320, p331, p331, p31, p340, p321. P376, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403 e P501.

Referências

1. Benjah-BMM27 (2007). Diclorine-Gas-3D-VDW [Imagem]. Recuperado de: Commons.Wikimedia.org.
2. Bundeschiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [imagem]. Recuperado de: Commons.Wikimedia.org.
3. Chemidplus (2017) Estrutura 3D de 7782-50-5-cloro [imagem] recuperada de: química.Nlm.NIH.Gov.
4. Administração Oceânica e Atmosférica Nacional (NOAA). Cameo Chemicals. (2017). Folha de dados do grupo reativo. Agentes oxidantes, fortes. Primavera de prata, md. UE; Recuperado de: Assistente.NOAA.Gov.
5. Oelen, w., (2005). Gás de cloro em uma garrafa [imagem]. Recuperado de: Commons.Wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). GASSED [imagem]. Recuperado de: em.Wikipedia.org.
7. Tomia (2006). Plástico-reyc-03 [imagem]. Recuperado de: Commons.Wikimedia.org.
8. Wikipedia (2017). Cloro. Recuperado de: em.Wikipedia.org.