O que é dissulfúrico o que é, estrutura, propriedades, usa

O que é ácido dissulfúrico?

Ele ácido dissulfúrico É um dos muitos oxoácidos de enxofre, cuja fórmula química é h₂S₂QUALQUER₇. A fórmula indica explicitamente que existem dois átomos de enxofre e, como o nome também aponta, deve haver duas moléculas H₂SW₄ apenas um; No entanto, existem sete oxigênio em vez de oito, então um enxofre deve ter três.

Este ácido é como um dos principais componentes do óleo (ou ácido sulfúrico de fumaça), que se torna uma forma "densa" do ácido sulfúrico. Tal é a sua predominância, que alguns consideram o petróleo como sinônimo de ácido dissulfúrico; que também é conhecido pelo nome tradicional do ácido pirossulfúrico.

Na imagem, é mostrado um destinatário com óleo, com uma concentração de trióxido de enxofre, então₃, 20 %. Esta substância é caracterizada por ser oleosa e incolor; Embora amarelado ou marrom possa se tornar amarelo, dependendo da concentração do SO₃ e da presença de algumas impurezas.

O acima relata a participação do SO₃ em h₂S₂QUALQUER₇; isto é, uma molécula H₂SW₄ Reaja com um dos₃ Para formar ácido dissulfúrico. Sendo então H₂S₂QUALQUER₇ Também pode ser escrito como H₂SW₄· SW₃.

Estrutura do ácido dissulfúrico

Estrutura do ácido dissulfúrico

Acima₂S₂QUALQUER₇ Em um modelo de esferas e bares. Observe a simetria da molécula: o lado esquerdo da ponte de oxigênio é idêntico à direita. A partir dessa perspectiva, a estrutura pode ser descrita com a fórmula HO₃Brando₃H.

Em ambas as extremidades, cada grupo hidroxila, cujo hidrogênio, por efeito indutivo de todos os átomos de oxigênio, aumenta sua carga parcial positiva; E consequentemente, o ácido dissulfúrico tem acidez ainda mais forte que o ácido sulfúrico.

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A molécula pode ser escrita como H₂SW₄· SW₃. No entanto, isso se refere mais a uma composição do oleum do que à estrutura de uma molécula.

No entanto, se uma molécula de água for adicionada a H₂S₂QUALQUER₇, Duas moléculas H serão liberadas₂SW₄:

H₂S₂QUALQUER₇ + H₂Ou 2h₂SW₄

O equilíbrio pode se mover para a esquerda: para a formação de H₂S₂QUALQUER₇ De h₂SW₄ Se o calor for fornecido. É por esse motivo que h₂S₂QUALQUER₇ Também é conhecido como ácido pirossulfúrico; já que pode ser gerado após o aquecimento do ácido sulfúrico.

Além disso, como mencionado no começo, h₂S₂QUALQUER₇ É formado pela combinação direta de h₂SW₄ Eu sou₃:

SW₃ + H₂SW₄ H₂S₂QUALQUER₇

Propriedades

Oleum. Fonte: w. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0)], via Wikimedia Commons

As propriedades do ácido dissulfúrico não são muito bem definidas, porque é extremamente difícil ser isolado puramente do óleo.

Deve -se lembrar que pode haver outros compostos no óleo, com h h₂SW₄· Xso₃, Onde dependendo do valor de x pode até ter estruturas poliméricas.

Uma maneira de visualizá -lo é imaginar que a estrutura superior de H₂S₂QUALQUER₇ torna -se mais alongado por mais unidades de So₃ e pontes de oxigênio.

Em um estado quase puro, consiste em um sólido cristalino instável (fumar) que derrete a 36ºC. No entanto, esse ponto de fusão pode variar dependendo da verdadeira composição.

O ácido dissulfúrico pode formar o que é conhecido como dissulfatos (ou pirossulfato) sais. Por exemplo, se você reagir com hidróxido de potássio, forme pirossulfato de potássio, k₂S₂QUALQUER₇.

Além disso, pode -se comente⁺ que pode ser neutralizado com uma base forte).

Pode atendê -lo: volatilização

Reação de desidratação do açúcar

Com este composto em forma de óleo, uma reação curiosa pode ser realizada: a transformação de pedaços de bloqueio de carbono.

O h₂S₂QUALQUER₇ Ele reage com os açúcares eliminando todos os seus grupos OH na forma de água, que favorece novos sindicatos entre os átomos de carbono; sindicatos que acabam causando carvão preto.

Nomenclatura

O ácido dissulfúrico é considerado como o anidrido de ácido sulfúrico; Isto é, perde um produto da molécula de água da condensação entre duas moléculas de ácido. Antes de tantos nomes possíveis para este composto, a nomenclatura da IUPAC simplesmente recomenda a do ácido dissulfúrico.

O termo 'piro' alude exclusivamente ao formado como um produto da aplicação de calor. IUPAC não aconselha esse nome para H₂S₂QUALQUER₇; Mas ainda é usado por muitos químicos.

O término -ico permanece invariável, pois o átomo de enxofre continua a manter uma valência de +6. Por exemplo, pode ser calculado pela seguinte operação aritmética:

2h + 2s + 7o = 0

2 (+1) + 2s + 7 (-2) = 0

S = 6

Formulários

Armazena ácido sulfúrico

O ácido dissulfúrico, dado sua propriedade para solidificar como um óleo, é capaz de dissolver e armazenar ácido mais com segurança sulfúrico. Isso é porque o SO₃ escapa criando um "neblina" irrespirável, que é muito mais solúvel em h₂SW₄ do que na água. Para obter h₂SW₄, Seria suficiente para adicionar ao óleo de água:

H₂S₂QUALQUER₇ + H₂Ou 2h₂SW₄

Síntese de ácido 100% sulfúrico

Da equação anterior, H₂SW₄ Está diluído na água adicionada. Por exemplo, se você tiver uma solução aquosa de H₂SW₄, Onde o SO₃ Tende a escapar e representa um risco para os trabalhadores, adicionando petróleo à solução que reage com a água formando mais ácido sulfúrico; isto é, aumentando sua concentração.

Pode atendê -lo: impenetrabilidade química

Se resta alguma água, mais é adicionado₃, que reage com H₂SW₄ para produzir mais ácido ou óleo dissulfúrico e depois hidrata novamente "secando" o h₂SW₄. O processo repete às vezes o suficiente para obter ácido sulfúrico em uma concentração de 100%.

Um processo semelhante é usado para obter 100% de ácido nítrico. Da mesma forma, tem sido usado para desidratar outras substâncias químicas, usadas para elaboração explosiva.

Sulfonação

Estruturas, como corantes; isto é, adicione grupos -so₃H, que perder o próton ácido pode ser ancorado ao polímero de fibra têxtil.

Por outro lado, a acidez do oleum é usada para alcançar a segunda nitração (adicione grupos -no₂) para os anéis aromáticos.

Referências

1. Química Inorgânica. (quarta edição). Mc Graw Hill.
2. Ácido pirossulfúrico. Recuperado de: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov