Estrutura Alcoólica Isoamilica, Propriedades, Usos e Riscos

Ele Álcool isoamílico É um composto orgânico cuja fórmula é (ch₃)₂Chch₂CH₂Oh. Quimicamente falando é um álcool primário ramificado e constitui um dos isômeros de pentanol, chamados álcoois amílicos (C₅H₁₂QUALQUER).

Como muitos álcoois de baixo peso molecular, é um líquido incolor à temperatura ambiente. Isso permite e facilita que seja usado como solvente para diferentes aplicações; Além disso, quando não exerce muitos efeitos negativos no ecossistema depois de descartar.

Molécula de álcool isoamílico. Fonte: Claudio Pistilli de Wikipedia.

Embora seja um material intermediário na síntese de acetato de amilo para a elaboração de fragrâncias de banana, seu próprio cheiro é desagradável e semelhante ao das peras.

Além de servir como um solvente de múltiplas substâncias biológicas e como intermediário na síntese de outros acetatos, reduz a tensão superficial de certas formulações industriais, impedindo que as espumas se formem. Portanto, é usado em sistemas microemulsionados.

Em relação à sua origem natural, o álcool isoamílico foi encontrado nos Horomonas do Hornets e nas trufas negras, um tipo de fungos localizado no sudeste europeu.

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Estrutura isoamilica

Na imagem superior, foi mostrada a molécula de álcool isoamílico representada com um modelo de esferas e barras. À direita da mesma, a esfera avermelhada corresponde ao átomo de oxigênio do grupo OH, característico de todos os álcoois; Enquanto à esquerda, há o esqueleto carbonatado com um grupo metil, CHO₃, Brincadeamento da estrutura.

Do ponto de vista molecular, esse composto é dinâmico para ter átomos com hibridações de SP³, facilitar a rotação de seus vínculos; Contanto que isso não faça com que o OH e Cho eclipse₃.

Também vale a pena mencionar sua característica anfifílica: possui uma extremidade apolar ou hidrofóbica, constituída pela cadeia (CH₃)₂Chch₂CH₂-, e uma cabeça polar ou hidrofílica, o grupo OH. Essa definição de duas áreas específicas de diferentes polaridades tornam esse álcool um tensivo; E daqui é devido ao seu pedido de microemulsões.

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Interações intermoleculares

Dada a presença do grupo OH, a molécula isoamílica de álcool apresenta um momento de dipolo permanente. Consequentemente, o dipolo-dipol.

Enquanto o ramo das principais correntes diminui as interações efetivas entre as moléculas, as pontes de hidrogênio nesse álcool compensam essa descida, fazendo com que o líquido ferva a 131 ° C, temperatura superior ao ponto de ebulição da água.

Isso não acontece com seu sólido ou "gelo", que derrete a -117 ° C, indicativo de que suas interações intermoleculares não são fortes o suficiente para manter suas moléculas ordenadas; especialmente se o grupo CHO₃ que ramifica a cadeia principal impede melhor contato entre moléculas.

Propriedades

Aparência física

Líquido incolor.

Cheiro e sabor

Descarta um cheiro desagradável semelhante ao da pêra e tem um sabor agudo.

Massa molar

88.148 g/mol.

Densidade

0,8104 g/ml a 20 ° C. Portanto, é menos denso que a água.

Densidade do vapor

É 3,04 vezes mais denso que o ar.

Pressão de vapor

2,37 mmHg a 25 ° C.

Ponto de ebulição

131,1 ° C.

Ponto de fusão

-117,2 ° C.

ponto de ignição

43 ° C (copo fechado).

Temperatura de auto -dirigir

340 ° C.

Solubilidade

É relativamente solúvel em água: 28g/l. Isso ocorre porque as moléculas altamente polares da água não sentem afinidade especial para a cadeia alcoólica isoamílica carbonatada. Se mistas, duas fases seriam observadas: uma mais baixa, correspondente à água e um superior, a de álcool isoamílico.

Por outro lado, é muito mais solúvel em solventes menos polares, como: acetona, éter, clorofórmio, etanol ou ácido acético glacial; E mesmo em éter de petróleo.

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Gosma

3.738 cp a 25 ° C.

Tensão superficial

24,77 Dins/cm a 15 ° C.

Índice de refração

1.4075 a 20 ° C.

Capacidade de calor

2.382 kJ/g · k.

Formulários

Matéria prima

De álcool isoamílico, outros ésteres, tiofeno e drogas como amilo nitrito, validol (isavalerate mentile), bromisovação (bromobalerilurea), corvalol (um tranquanar de Callerian) e Barbamil (Amobarbital) (Amobarbital).

Fragrâncias

Além de ser usado para a síntese de acetato de amilo, que possui um aroma de banana, outras fragrâncias de frutas, como damasco, laranjas, ameixa, cereja e malte, também são obtidas a partir dela. Portanto, é um álcool necessário na elaboração de inúmeros produtos comestíveis ou de cosméticos.

Antispumante

Ao reduzir a tensão superficial, promove seu uso em sistemas microemulsionados. Praticamente, evite a formação acelerada de bolhas, reduzindo -os em tamanho para quebrá -los.

Também ajuda a definir melhor a interface entre fases aquosas e orgânicas durante extrações; Por exemplo, é adicionado à mistura de extrator de fenol-clorofórmio em uma proporção de 25: 1. Esta técnica é destinada à extração de DNA.

Extrações

O álcool isoamílico também permite extrair gorduras ou óleos de diferentes amostras, por exemplo, leite. Além disso, dissolve cera de parafina, tintas, borracha, lacas e ésteres de celulose.

Continuando com extrações, com ele você pode obter ácido fosfórico de soluções minerais fosfáticas de ferro.

Riscos

Armazenamento e reatividade

Como qualquer líquido que emite odores, ele pode representar um risco iminente de incêndio se o local onde sua temperatura estiver muito armazenada, ainda mais se houver uma fonte de calor.

Sob essas condições, simplesmente atua como um combustível, alimentando as chamas e até explorando seu contêiner. Ao queimar, libere vapores que podem afetar a saúde e causar asfixia.

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Outras causas que o álcool isoamílico é incendiado é misturá -lo ou fazê -lo reagir com substâncias como: peróxidos, brome.

Saúde

Em contato com a pele, você pode irritar e secar. Os sintomas, no entanto, são mais sérios se forem inalados por muito tempo (tosse, queimaduras no nariz, garganta e pulmões), ou se ingeridos (dor de cabeça, náusea, diarréia, vômito, tontura e perda de conhecimento).

E finalmente, quando se derrama nos olhos os irritam e pode até prejudicá -los irreversivelmente. Felizmente, seu cheiro de "peras alcoólicas" permite que você o detecte em caso de fuga ou derramamento; Além disso, é um composto que deve ser manipulado com respeito.

Referências

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