Fórmula, propriedades, riscos e usos de óxido de plumboso (PBO)

Ele Óxido de plumboso, Óxido de chumbo (II) ou monóxido de chumbo, é um composto químico da fórmula PBO. É encontrado em dois polimorfos: littergirio e massicotita. Sua estrutura é ilustrada na Figura 1.

Voltando à composição, o Littercirio é o produto oxidado do chumbo fundido que foi agitado ou atomizado para incorporar o ar, depois resfriado e foi moído para formar a poeira amarela.

Figura 1: Estrutura de óxido de plumbose.

O nome de masicotita é usado para o minério nativo e para o produto de monóxido de chumbo produzido pelo aquecimento de carbonato de chumbo para 300ºC (Monóxido de chumbo, 2016). Esses minerais são mostrados na Figura 2.

Figura 2: Polimorfos de masicotita (esquerda.) e Litaririo (Der.)

A massicotita tem uma estrutura ortorrômbica, enquanto Litiririo tem uma estrutura cristalina tetragonal. O óxido de chumbo (II) tem a capacidade de alterar a estrutura ao aquecer ou resfriar. Essas estruturas são mostradas na Figura 3.

Figura 3: Estrutura cristalina ortorrômbica da massicotita (esquerda.) e tetragonal do Littergirio (Der.).

O PBO ocorre oxidando o chumbo metálico. O metal é derretido para fabricar comprimidos de chumbo e, em seguida, eles estão moídos entre 170 ~ 210 ° C e passa pela chama para oxidação a temperaturas cerca de 600 ℃. Os produtos de óxido são esmagados para obter óxido de chumbo acabado (Kirk-Othmer, 1995).

2pb + o2 → 2pbo

O PBO é produzido em larga escala como um produto intermediário no refinamento de minerais de chumbo no chumbo metálico. O mineral principal usado é Galena (sulfeto de chumbo (II)). Em alta temperatura (1000 ° C), o sulfeto se torna óxido da seguinte maneira:

Pode servir a você: fosfato de magnésio (mg3 (PO4) 2)

2pbs + 3o2 → 2PBO + 2SO2

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Propriedades físicas e químicas do óxido de plumbose

O monóxido de chumbo pode apresentar duas aparências diferentes: como poeira amarela seca com estrutura ortorrômbica (massicotita) ou como cristais tetragonais avermelhados (littergirium). Ambas as formas são ilustradas na Figura 4.

Figura 4: PBO Aparência: Masicotita (esquerda.) e Litaririo (Der.).

O composto tem um peso molecular de 223,20 g/mol e uma densidade de 9,53 g/ml. Possui um ponto de fusão de 888 ° C e um ponto de ebulição de 1470 ° C (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, S.F.).

O composto é muito pouco solúvel em água, sendo capaz de dissolver apenas 0,0504 gramas por litro a 25 ° C na forma de massicotita e 0,1065 gramas por litro a 25 ° C na forma de littergiritit. O composto também é insolúvel em álcool. É solúvel em ácido acético, HNO3 diluído e álcalis (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto é um agente oxidante ou redutor fraco, no entanto, as reações redox ainda podem ocorrer. Esses compostos não são reagentes de água.

Óxido de chumbo ao carboneto de alumínio com incandescência quando aquecido. Misturas de óxido de chumbo com poeira de alumínio (como em outros metais: sódio, zircônio) dão uma explosão violenta.

Reatividade e perigos

O monóxido de chumbo é um composto classificado como venenoso. A substância é tóxica para o sistema nervoso central e pode ser carcinogênico em humanos (óxido de chumbo da folha de dados de segurança, Yellow, 2013).

O sintoma de envenenamento precoce são linhas de chumbo que aparecem na beira das gengivas e a pele se torna cinza -nacea. A síndrome neurastênica também surgirá no período inicial de envenenamento.

O envenenamento cerebelar pode resultar em depressão devido a envenenamento por chumbo, mania de envenenamento por chumbo, além de levar toxicidade e sensibilidade à paralisia de múltiplas neurites.

Pode atendê -lo: cristalização

O envenenamento por chumbo também pode causar anemia hipocrômica e distúrbios metabólicos e endócrinos. Além disso, o envenenamento por chumbo pode inibir a atividade de certas enzimas no sistema digestivo e causar indigestão, dor abdominal intensa e dano no fígado. Também pode causar hipertensão arterial e aumento do colesterol.

Se houver dor abdominal intensa, algumas medidas, como injeção subcutânea de atropina e outras drogas, abdominal quente, enema, banho de água quente e assim por diante. A concentração máxima permitida no ar é de 0,01 mg / m3 (monóxido de chumbo, 2016).

Em caso de contato com os olhos ou da pele, você deve lavar com muita água. Em caso de inalação ou ingestão, a vítima deve ser levada para um local ventilado. Vômito não deve ser induzido. Se a vítima não respirar, a ressuscitação da boca deve ser administrada.

Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata. O monóxido de chumbo é um composto prejudicial para o meio ambiente, a bioacumulação deste produto químico pode ocorrer em plantas e mamíferos.

É altamente recomendável que essa substância não entre no meio ambiente, por isso deve ser tratada e armazenada de acordo com as estipulações estabelecidas (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015).

Formulários

O monóxido de chumbo tem sido usado como secador de tinta e como um baixo fluxo de calor na fabricação de cerâmica e vidro. O vidro de chumbo é usado em pratos de alta qualidade, fabricação.

Usando o monóxido de chumbo como fundador, é possível obter um copo com um alto índice de refração e, portanto, o brilho desejado (British Encyclopedia, 2016).

Pode atendê -lo: ácido de enxofre

Os condutores de cerâmica semimetálicos têm as maiores condutividades de todas as cerâmicas, exceto supercondutores. O óxido de chumbo é um exemplo desse tipo de cerâmica semimetálica. Esses materiais têm bandas de energia eletrônica sobrepostas e, portanto, são excelentes condutores eletrônicos (Mason, 2008).

O óxido de chumbo é usado principalmente em tubos de elétrons, tubos de imagem, vidro óptico, vidro de vidro de estilo X-anti e borrachas resistentes à radiação.

É usado como reagente analítico, fluxo de silicato, mas também para precipitação de aminoácidos

O óxido de chumbo é usado na fabricação de estabilizador de plástico de PVC e também é a matéria -prima de outros sais de chumbo. Também é usado no refinamento do petróleo e para a determinação de ouro e prata.

Também é usado como um pigmento amarelo em pinturas e esmaltes. A masicotita foi usada como um pigmento de artistas dos séculos XV ao XVIII.

As finas camadas de monóxido de chumbo são usadas para produzir cores incansáveis ​​em latão e bronze. Litiririo é misturado com glicerol para fazer o cimento do encanador.

Referências

1. Enciclopédia britânica. (2016, 10 de outubro). Vidro. Britannica se recuperou: Britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (novecentos e noventa e cinco). Enciclopédia de tecnologia química. 4ª ed. Volumes 1. Nova York: John Wiley e Sons.
3. Chumbo de monóxido. (2016, 1 de maio). Cameo recuperou.MFA: Cameo.MFA.org.
4. Chumbo de monóxido. (2016). ChemicalBook: ChemicalBook.com.
5. Mason, t. QUALQUER. (2008, 12 de março). Conduta de cerâmica. Britannica se recuperou: Britannica.com.
6. Folha de dados de segurança Material de óxido de chumbo, amarelo. (2013, 21 de maio). Recuperado do Sciencelab: Sciencelab.com.
7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de dados compostos PubChem; CID = 14827. PubChem recuperado: PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
8. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2015, 22 de julho). LEAD (II) óxido. CDC recuperado.Gov: CDC.Gov.
9. Sociedade Real de Química. (2015). LEAD (II) óxido. Chemspider recuperado: Chemspider.com.