Estrutura de óxido de sódio (Na2O), fórmula, propriedades, riscos

Ele óxido de sódio É um composto inorgânico de fórmula na₂QUALQUER. Como todos os óxidos de metais alcalinos, possui uma estrutura cristalina semelhante ao antifluorito (semelhante ao fluorito, CAF2, mas com cátions e ânions investidos) que corresponde a cúbicos centrados em faces. (Sódio: óxido de Discúcia, 1993-2016).

Pode -se dizer que o óxido de sódio é o anidrido de hidróxido de sódio, uma vez que reage com a água para formar duas moles deste complexo da seguinte forma:

N / D₂Ou + h₂O → 2NAOH

Figura 1: Estrutura de óxido de sódio.

Geralmente, o nome de Knao pode ser encontrado, referindo -se a óxido de sódio ou óxido de potássio. Isso ocorre porque os dois óxidos têm propriedades semelhantes em termos de velocidade e velocidade de expansão.

Fontes freqüentemente insolúveis de óxido de sódio incluem traços de óxido de potássio, por exemplo, em feldspatos (Figura 2), que são a principal fonte de sódio em certos esmaltes (Britt, 2007).

Figura 2: Feldspato de sódio e pó de feldspato.

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Propriedades físicas e químicas

O óxido de sódio é um sólido cristalino branco (Figura 3). Tem um peso molecular de 61,98 g/mol, tem uma densidade de 2,27 g/ml e um ponto de fusão de 1275 ° C.

O composto tem um ponto de ebulição de 1950 ° C, onde o peróxido de sódio e o sódio metálico começa a se decompor, no entanto, uma propriedade interessante é que o óxido de sódio começa a sublimizar 1100 ° C (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, S.F.).

Figura 3: aparência de óxido de sódio.

Reage violentamente com água e álcool para formar hidróxido de sódio. Óxido de sódio, na₂Ou absorver hidrogênio reversível (h₂), Para formar hidreto de sódio (NAH) e hidróxido de sódio (NaOH), que tem potencial para encontrar sua aplicação no armazenamento reversível de hidrogênio.

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Reatividade e perigos

O óxido de sódio é um composto não -inflamável estável, mas pode reagir violentamente com ácidos e água. Também pode aumentar a combustão de outras substâncias. É classificado como corrosivo e pode queimar a pele e os olhos (Royal Society of Chemistry, 2015).

A solução na água é uma base forte, pois reage violentamente com os ácidos sendo corrosivos. Ao reagir violentamente com a água, ocorre o hidróxido de sódio, atacando muitos metais na presença de água.

A substância também é corrosiva para o trato respiratório e na ingestão. A inalação de aerossol pode causar edema pulmonar (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2014).

Em caso de inalação, a pessoa afetada deve ser movida para um novo local. Se a vítima não respirar, a respiração artificial deve ser administrada. Posteriormente, vá ou consulte um médico o mais rápido possível.

Em caso de contato com a pele, roupas e sapatos contaminados devem ser removidos imediatamente e ser lavados com muita água.

Em caso de contato visual, você deve enxaguar com muita água por pelo menos 15 minutos e consultar um médico. Em caso de ingestão, ela não ocorre ao vômito, mas para enxaguar a boca com água e consultar um médico.

Os sintomas e efeitos mais importantes podem ser: espasmos, inflamação e edema da laringe e brônqui, pneumonite, edema pulmonar, sensação de ardor, tosse, chiado no chicote, laringite e dificuldade para respirar (oxidado de sódio (Na2O) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Os sintomas do edema pulmonar geralmente não se manifestam até que gastem algumas horas e piorem por esforço físico. REST e observação médica são, portanto, essenciais.

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O óxido de sódio deve ser armazenado em um local seco e separado de ácidos fortes. Como o composto reage violentamente com a água, em caso de fogo, os extintores à base de água não devem ser usados. O recomendado é usar pós ou areia seca.

Formulários

O principal uso do óxido de sódio está na fabricação de vidro. É usado em cerâmica e óculos, embora não seja crua. O óxido de sódio geralmente constitui cerca de 15% da composição química do vidro.

Reduz a temperatura na qual o dióxido de silício (70%de composição de vidro) é baseado nele é mais barato e mais eficiente para produzir vidro, pois requer um gasto de energia mais baixo do fabricante (George Sumner, S.F.).

O vidro de sódio-cal é a forma mais comum de vidro produzida, compondo aproximadamente 70% de sílica (dióxido de silício), 15% de refrigerante (óxido de sódio) e 9% de cal (óxido de cálcio), com muito mais quantidades pequenas de outros compostos.

O óxido de sódio serve como um derretimento para diminuir a temperatura na qual a sílica derrete, e o cal atua como um estabilizador de sílica. O vidro de sódio-cal é barato, quimicamente estável, razoavelmente duro e extremamente funcionando, porque é capaz de ser suavizado várias vezes, se necessário.

Essas qualidades o tornam adequado para a fabricação de uma ampla gama de produtos de vidro, incluindo lâmpadas, vidro, garrafas e objetos de arte.

Por outro lado, o óxido de sódio e sílica contém cristal de água, também chamado de silicato de sódio ou vidro solúvel, que forma um sólido vítreo com a propriedade muito útil de ser solúvel em água.

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O vidro de água é vendido como pedaços ou pós sólidos, ou como um líquido leve e almibarado. É usado como uma fonte conveniente de sódio para muitos produtos industriais, como: um construtor de construção para roupas, como fichário e adesivo, como um floculante em estações de tratamento de água e em muitas outras aplicações (British Encyclopeedia, 2017).

Os compostos de óxido não levam à eletricidade. No entanto, certos óxidos estruturados de perovskita são condutores eletrônicos de aplicação nos sistemas de bateria de combustível de óxido sólido e geração de oxigênio (American Elements, 1998-2017).

Referências

1. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2014, 1 de julho). Óxido de sódio CDC. CDC recuperado.
2. Elementos americanos. (1998-2017). Óxido de sódio. Recuperado dos americanos.com.
3. Britt, j. (2007). O guia completo para esmaltes de alto fogo. Nova York: Livros de Lark.
4. Enciclopeedia britânica. (2017). Composto químico de óxido de sódio. Recuperado da Britannica.com.
5. George Sumner, D. J. (s.F.). O que eu sou resumido dos usos para óxido de sódio? Recuperado do Quora.com.
6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de dados compostos PubChem; CID = 73971. Recuperado de PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
7. Sociedade Real de Química. (2015). Óxido de sódio. Chemspider recuperado.com.
8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reação de hidrogênio com óxido de sódio: um sistema reversível de hidrogenação/desidrogenação. Journal of Power Fontes, Volume 155, Edição 2, 167-171. Cientedirect.com.
9. Óxido de sódio (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Recuperado de Guidechem: Guidechem.com.
10. Sódio: óxido de dissódio. (1993-2016). Recuperado de weblemments: weblements.com.