Óxido perclórico (CL2O7)

Barras e esferas de uma molécula de óxido perclórico: as esferas verdes são cloro e oxigênio preto. Com licença

O que é óxido perclorico?

Ele Óxido perclórico, Também chamado de óxido de cloro (vii), dicloro ou heptaoxide heptaxida,É um composto químico inorgânico de fórmula cl₂O7, formado por átomos de cloro e oxigênio.

É um dos óxidos de cloro mais estáveis ​​e reage com a água para produzir ácido perclórico:

Cl₂QUALQUER₇ + H₂o d 2hclO₄

O composto é obtido pela cuidadosa desidratação do ácido perclorico com pentóxido de fósforo a -10 ° C.

2HCLO₄ + P₂QUALQUER₅ ”Cl₂QUALQUER₇ + 2HPO₃

O composto é destilado para separá -lo do ácido metafosfórico com grande cautela, dada a sua natureza explosiva. Também pode ser formado pela iluminação em misturas de cloro e ozônio.

Propriedades físicas e químicas de óxido perclórico

- O óxido de cloro (VII) é um líquido incolor, volátil e oleoso.

- Seu peso molecular é 182,9 g/mol, sua densidade é 1.900 kg/m³ e os pontos de fusão e ebulição são -91,57 ° C e 82 ° C, respectivamente.

- É espontaneamente explosivo para impactar ou em contato com a chama, e especialmente na presença de seus produtos de decomposição.

- O heptaxido de cloro se dissolve em tetracloreto de carbono à temperatura ambiente e reage com água para formar ácido perclorico. Explodir para entrar em contato com iodo.

- Em condições normais, é mais estável, embora com menos poder oxidante do que os outros óxidos de cloro. Por exemplo, ele não ataca enxofre, fósforo ou papel quando estiver frio.

- Dicloro heptaoxide é um óxido fortemente ácido e, em solução, forma um equilíbrio com ácido perclórico. Os percloratos se formam na presença de hidróxidos de metal alcalino.

- Sua decomposição térmica é produzida pela dissociação monomolecular de cloro e trióxido de radical.

Pode atendê -lo: acetato de etila

Riscos

O óxido perclórico é um composto instável. Ele se decompõe lentamente quando armazenado, com a produção de produtos de decomposição coloridos que são mais baixos de óxidos de cloro.

É espontaneamente explosivo, especialmente na presença de seus produtos de decomposição, incompatíveis com agentes redutores, ácidos e bases fortes. 

Embora seja o óxido de cloro mais estável, Cl₂QUALQUER₇, É um oxidante forte, bem como um explosivo que pode ser desligado com chama ou choque mecânico, ou por contato com iodo.

No entanto, é menos oxidante do que os outros óxidos de cloro e não atacam enxofre, fósforo ou papel quando estiver frio. Ele tem os mesmos efeitos no corpo humano que o cloro elementar e requer as mesmas precauções.

A ingestão causa queimaduras graves na boca, esôfago e estômago. O vapor é muito tóxico pela inalação.

Em caso de contato visual, você deve verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê -las imediatamente. Os olhos devem ser lavados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada, sem administrar a pomada dos olhos.

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é suavemente lavado e cuidadosamente.

Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

Pode atendê -lo: peso equivalente

Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.

Roupas apertadas soltas, como pescoço de camisa, cintos ou gravata. Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado.

Se a vítima não está respirando, uma ressuscitação na boca é feita. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda para dar a ressuscitação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata.

Formulários

- O óxido perclórico não tem aplicações práticas. Pode ser usado como um agente oxidante ou para a produção de ácido perclórico, mas sua natureza explosiva dificulta seu manuseio.

- Dicloro heptaoxide pode ser usado como reagente para a produção de percloratos ou para estudar com diferentes reações.

- No trabalho de Kurt Baum, as reações do óxido perclórico com olefinas, álcoois, iodetos de alquil e perclorato de acil com éster foram estudados, obtendo halogenações e oxidações.

- No caso do outro, produz alklore reagindo com álcoois simples, como etileno glicol, 1, 4-butadienol, 2, 2, 2-trifluoroetanol, 2, 2-dinitropropanol. Reage com 2-propanol para dar percelores de isopropil. 2-hexanol e 3-hexanol Give o botão sem arranjos e seus respectivos cetonas.

- O proponente reage com o heptaoxido de dicloro em tetracloreto de carbono para dar perlorato de isopropil (32%) e 1clor, 2-propilperclorato (17%). O composto reage com o Cis-Buteno para dar 3-clorobutil perclorato (30%) e 3-zo, 2-butil (7%).

Pode atendê -lo: estrutura cristalina

- O heptaoxido de dicloro reage com aminas primárias e secundárias em solução de tetracloreto de carbono para fornecer n-percolatos:

2 rnh2 + cl2o7 → 2 rnhclo3 + h₂o

2 R2NH + CL2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Ele também reage com alcenos para dar alquil percuratos. Por exemplo, ele reage com ProPeno em solução de tetracloreto de carbono para produzir perclorato isopropil e perclorato de 1 célula-2-propil.

Referências

1. Egon Wiberg, n. C. (2001). QUÍMICA INORGÂNICA. Academic Press: Londres.
2. (2009). Dicloro heptooóxido. Recuperado de Chebi: ebi.AC.Reino Unido.