Estrutura do tripolifosfato de sódio (Na5p3310), propriedades, usos, impacto, impacto

Ele tripolifosfato de sódio É um composto inorgânico formado por cinco íons de ná de sódio⁺ e um íon pupolifosfato P₃QUALQUER₁₀^5-. Sua fórmula química é na₅P₃QUALQUER₁₀. O íon tripolifosfato contém três unidades de fosfato ligadas entre si e é o que é chamado de fosfato condensado.

O ânion do tripolifosfato P₃QUALQUER₁₀^5- Tem a capacidade de capturar íons como CA cálcio²⁺ E magnésio mg²⁺, Portanto, tripoliff de sódio.

Sodium na tripolifosfato₅P₃QUALQUER₁₀. BenRR101 [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

O tripolifosfato de sódio também é usado como fonte de fósforo na alimentação de animais de pastagem e no tratamento de algumas doenças de outros tipos de animais. Também serve para engrossar e dar textura a alguns alimentos processados, como cremes, pudim e queijos.

Na indústria agrícola, é usado em fertilizantes em grânulos para impedir que eles se grudem e podem permanecer soltos.

Embora tenha havido discussões sobre o impacto ambiental do tripolifosfato de sódio que é adicionado aos detergentes, atualmente estima -se que ele não contribua consideravelmente para danificar o ambiente, pelo menos por meio de detergentes.

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Estrutura química

O tripolifosfato de sódio faz parte dos fosfatos condensados ​​de maneira assim chamada porque são várias unidades de fosfato juntas uns com os outros. Nesse caso, o íon tripolifosfato é um fosfato de condensado linear porque possui uma estrutura de tipo de cadeia linear, com ligações fosforus-oxigênio-fosforas (P-O-P) (P-O-P).

Estrutura química de tripolifosfato de sódio. Roland.Chem [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.html)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

- Tripolifosfato de sódio

- Trifosfato de sódio

- Pentasodio tifosfato

- Stpp (sigla em inglês Tripolifato de sódio)

Propriedades

Estado físico

Sólido branco cristalino.

Peso molecular

367,86 g/mol.

Ponto de fusão

622 ° C.

Densidade

2,52 g/cm³

Solubilidade

Solúvel em água: 20 g/100 ml a 25 ° C e 86,5 g/100 ml a 100 ° C.

Pode atendê -lo: o que são funções químicas inorgânicas?

ph

Uma solução de 1% de tripolifosfato de sódio tem um pH de 9,7-9,8.

Propriedades quimicas

É um agente de seqüestro de íons, ou seja, pode capturar íons e ficar junto com eles. Forma complexa com muitos metais.

Se uma solução de tripolifosfato de sódio for aquecida por um longo tempo, ela tende a se tornar ortofosfato de sódio₃Po₄.

Outras propriedades

É um pouco higroscópico. Forma Hidratos estáveis, ou seja, compostos que têm moléculas de água (sem ter reagido com isso) de fórmula na₅P₃QUALQUER₁₀.NH₂Ou onde n pode valer entre 1 e 6.

Segundo algumas fontes, uma quantidade de 20 mg de tripolifosfato de sódio em um litro de água não afeta o cheiro, o sabor ou o pH da referida água.

Obtenção

O tripolifosfato de sódio é preparado por desidratação de ortofosfatos (como o fosfato monossódico Nah₂Po₄ E dis -ffosfat na₂HPO₄) a temperaturas muito altas (300-1200 ° C):

Nah₂Po₄ + 2 NA₂HPO₄ → Na₅P₃QUALQUER₁₀ + 2 h₂QUALQUER

Também pode ser obtido por calcinação controlada (significa aquecimento de temperatura muito alta) de ortofosfato de sódio Na₃Po₄ Com carbonato de sódio na₂Co₃ e ácido fosfórico H₃Po₄.

Formulários

Em detergentes

O tripolifosfato de sódio tem a propriedade de formar compostos com certos íons, mantendo -os. Ele também tem propriedades de dispersão de partículas sujas e as mantém em suspensão.

Por esse motivo, é amplamente utilizado em formulações de detergentes para capturar e imobilizar íons de cálcio CA²⁺ e magnésio mg²⁺ de água (das águas duras e tão folhadas) e para manter a suja na água suspensa.

Os íons acima mencionados interferem na ação de limpeza. Ao pegá -los, o tripolifosfato impede que esses íons precipitem juntamente com o agente de limpeza ou aderindo da suja no tecido que impedem a mancha de decolar disso.

Dizem que, neste caso. Portanto, é usado em detergentes para roupas e detergentes automáticos da máquina de lavar louça.

Pode atendê -lo: seringa Pascal

Como forma hidratos estáveis, os detergentes que o possuem em sua formulação podem ser instantaneamente secos por spray (orvalho muito fino) formando pós secos.

Poeira detergente que pode conter o tripolifosfato de sódio. Autor: Frank Habel. Fonte: Pixabay.

Para uso veterinário

O tripolifosfato de sódio é usado como suplemento em soluções líquidas como fonte de fósforo para gado.

A feed de vacu pode ser complementada com o tripolifosfato de sódio como fonte de fósforo. Autor: Herney Gómez. Fonte: Pixabay.

Também serve para evitar cálculos renais em gatos, para os quais esses animais são fornecidos por via oral. No entanto, deve ser dada atenção na dose, pois pode causar diarréia.

O tripolifosfato de sódio em doses muito baixas pode prevenir rins em gatos. Autor: Scott Payne. Fonte: Pixabay.

Em medicina

O tripolifosfato de sódio tem sido usado na preparação de nanopartículas para transporte adequado e liberação de medicamentos para quimioterapia ao câncer. Também tem sido usado em nanopartículas para o tratamento de infecções por fungos nos pulmões.

Tripolifosfato está sendo testado na preparação de nanofarmacais para curar infecções fúngicas nos pulmões. Autor: OpenClipart-Vectors. Fonte: Pixabay.

Na indústria de alimentos

É usado em produtos lácteos, como cápsulas, chantilly, creme de leite e queijo.

Crector azedo pode conter o tripoliff de sódio para melhorar sua textura. Autor: Welikodub. Fonte: Pixabay.

Em outros alimentos, é usado como seqüestrador de íons, para dar textura, como espessante e como conservante.

Outros usos

- Como estabilizador de peróxidos

- Nos fluidos de perfuração de petróleo, funciona como um emulsificante e dispersante para controlar a viscosidade da lama.

Pode atendê -lo: metais ferrosos

- Na agricultura, é usado como um agente anti -recipiente de certos fertilizantes ou produtos agrícolas, isso significa que eles os impede de se aderirem e o fertilizante pode ser facilmente distribuído. Também é usado em fórmulas de pesticidas aplicadas ao cultivo de culturas.

Fábrica de fertilizantes. Às vezes tripoliff de sódio de sódio. Van Twin [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Impacto ambiental

O uso de produtos com fosfatos foi identificado como um dos colaboradores da eutrofização das águas no planeta.

A eutrofização é o crescimento exagerado e acelerado de algas e espécies de plantas aquáticas que levam a uma forte diminuição do oxigênio disponível na água, levando à destruição ao ecossistema afetado (morte da maioria das espécies animais nele).

A eutroficação é o crescimento exagerado de algas em um lago, rio ou mar. F. Lamiot (trabalho próprio) [CC BY-SA 2.5 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/2.5)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Na década de 1980, surgiu a controvérsia de que o uso de tripolifosfato de sódio em detergentes estava contribuindo para a eutrofização.

Atualmente, sabe -se que limitar o uso de detergentes com tripoliff de sódio.

De fato, existem países que consideram o tripolifosfato de sódio como um componente ambientalmente amigável dos detergentes e promove seu uso.

Riscos

O tripolifosfato de sódio está irritando a pele e os olhos. O contato visual pode causar danos a estes. O contato prolongado da pele pode produzir dermatite.

Se ingerido em grandes quantidades, pode causar náusea, vômito e diarréia, também gerando uma redução séria no íon cálcio no sangue. Nos animais, causou diminuição de cálcio nos ossos.

É considerado um composto seguro sempre que os padrões de fabricação do produto em que é usado são seguidos.

Referências

1. Liu, e. E Chen, J. (2014). Ciclo de fósforo. Módulo de referência em sistemas terrestres e ciências ambientais. Enciclopédia de ecologia (segunda edição). Vol. 4, 2014, pp.181-191. Recuperado de cientedirect.com
2. OU.S. Biblioteca Nacional de Medicina. (2019). Tripolifato de sódio. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. Recuperado de PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
3. Mukherjee, b. et al. (2017). Administração pulmonar de nanocarreadores de medicamentos biodegradáveis ​​para mais eficácia tratamento de infecções fúngicas em pulmões: insights baseados em descobertas recentes. Em sistemas multifuncionais para entrega combinada, biossensing e diagnóstico. Recuperado de cientedirect.com.
4. Kirk-Othmer. (1991). Enciclopédia de tecnologia química. 4^º Nova York, John Wiley e Sons.
5. Burckett st. Laurent, J. et al. (2007). Limpeza de lavanderia de têxteis. No manual para limpeza/descontaminação de superfícies. Recuperado de cientedirect.com.
6. Budavari, s. (Editor). (mil novecentos e noventa e seis). O índice Merck. NJ: Merck e Co., Inc.
7. Salahuddin, n. e galal, para. (2017). Melhorando a entrega de medicamentos quimioterápicos por ferramentas de nanoprecisão. Em nanruturas para terapia contra o câncer. Recuperado de cientedirect.com.