Estrutura de oxalato de sódio (Na2C2O4), propriedades, usos, riscos

Ele oxalato de sódio É um composto orgânico formado por dois íons de sódio e um íons de oxalato. Sua fórmula química é na₂C₂QUALQUER₄ ou também na₂(COO)₂. É o sal de sódio de ácido oxálico ou ácido etanodióico. Então uma₂C₂QUALQUER₄ É um sólido branco cristalino e suas soluções aquosas são básicas (alcalinas).

Oxalato de sódio está presente em plantas e vegetais. No ser humano, ele é gerado naturalmente a partir de seu ácido oxálico conjugado, que por sua vez é produzido por certos processos metabólicos.

Oxalato de sódio na₂(COO)₂ sólido. Lem [CC BY-SA 4.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/4.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Então uma₂C₂QUALQUER₄ É usado em laboratórios de análise química como um agente redutor (o oposto do oxidante). Também para permitir testes para certos compostos orgânicos durante o tratamento de águas residuais.

Foi usado para a eliminação de resíduos de clorofluorocarbonetos (CGC), que danifica a camada de ozônio. Também é matéria -prima para obter ácido oxálico de maneira econômica.

Devido ao alto teor de oxalato de sódio de alguns vegetais comestíveis, as pessoas que tendem a formar cálculos ou pedras nos rins devem evitar consumir esses alimentos. Isso ocorre porque as pedras são geralmente formadas com oxalatos.

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Estrutura

O oxalato de sódio é composto de dois cátions de Sodium Na⁺ e um ânion de oxalato (COO)₂^2-. O ânion oxalato é formado por sua vez por dois COO^- juntou -se aos dois átomos de carbono: ^-Ooc-coo^-.

Em oxalato de sódio sólido, o ânion oxalato tem uma forma plana. Isso significa que carbonos e oxigênio são encontrados no mesmo avião.

Estrutura química de oxalato de sódio₂(COO)₂. Autor: Benjah-BMM27. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

- Oxalato de sódio

- Disodio oxalato

- Sal de sódio de ácido etanodióico

Propriedades

Estado físico

Sólido branco cristalino.

Peso molecular

134,0 g/mol

Densidade

2,27 g/cm³ A 20 ° C.

Solubilidade

Solúvel em água: 3,7 g/100 ml a 20 ° C.

ph

Suas soluções aquosas são básicas (alcalinas) porque o ânion oxalato tende a levar os prótons de água que deixam os íons oh grátis^-.

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Propriedades quimicas

Pode neutralizar ácidos e reações são exotérmicas, ou seja, eles emitem calor.

Serve como um agente redutor e, nessas reações, gera um dióxido de carbono Co₂.

Tem a propriedade de unir vários íons metálicos, como os íons de ferro ferrosos Faith²⁺ e fé férrica³⁺.

Obtenção

De acordo com uma fonte consultada, o oxalato de sódio pode ser obtido oxidando oxigênio ou₂ a uma temperatura de cerca de 250 ° C em uma solução concentrada de hidróxido de sódio NaOH.

Presença na natureza

O oxalato de sódio está presente em muitas plantas e vegetais, como acelga, espinafre e ruibarbo e em grãos como soja, entre muitos outros produtos vegetais.

Espinafre tem muito oxalato de sódio. Autor: Aline Ponce. Fonte: Pixabay.

Seu ácido ácido conjugado ocorre no organismo humano pelo metabolismo do ácido glicólico ou ácido ascórbico. Uma vez produzido, não é metabolizado, mas é excretado pela urina em forma de oxalato.

Ruibarbo contém oxalato de sódio. Autores: s. Hermann & F. Richter. Fonte: Pixabay.

Formulários

Em Laboratórios de Análise Química

É usado como reagente químico, geralmente como um agente redutor, por exemplo, para a padronização de soluções de permanganato de potássio, isto é, para determinar exatamente quanta permanganato de sódio eles têm.

Na destruição de clorofluorocarbonetos

Oxalato de sódio tem sido usado para a destruição de clorofluorocarbonetos (CFC). Esses compostos CFC têm sido um dos responsáveis ​​pela destruição da camada de ozônio do planeta (que nos protege da radiação ultravioleta).

Em 1996, alguns pesquisadores propuseram o uso de oxalato de sódio para eliminá-los, pois reage facilmente com o CFC a temperaturas de 270-290 ° C, tornando-os produtos inofensivos em direção à camada de ozônio.

A reação de oxalato de sódio com CFCs pode ser controlada para obter hidrocarbonetos aromáticos halogenados que não são prejudiciais à camada de ozônio, mas são compostos úteis na indústria química.

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Essa reação também pode ser levada ao máximo e converter todo o CFC em fluoreto de sódio naf, cloreto de sódio Soll, carbono elementar e dióxido de carbono Co₂.

A camada de ozônio do planeta nos protege dos raios ultravioleta do sol. Oxalato de sódio permite eliminar os compostos CFC que o danificam. Autor: One94. Fonte: Pixabay.

Ao determinar parâmetros importantes no tratamento de águas residuais

Verificou -se que o oxalato de sódio é útil para medir a quantidade e as classes de compostos orgânicos que secretam os microorganismos de lodo usados ​​para tratar águas residuais.

A medida de tais compostos é importante para determinar sua função durante o tratamento das águas residuais, uma vez que a facilidade de separar a lama da água depende deles.

Usando oxalato de sódio, os inconvenientes de outros métodos são evitados.

Para obter ácido oxálico

Oxalato de sódio bruto a partir de resíduos de certos processos foi usado para produzir ácido oxálico H₂C₂QUALQUER₄ em grandes quantidades.

O método usa lodo do processo Bayer para tratar a bauxita (um mineral de alumínio). No processo Bayer, a bauxita é tratada com hidróxido de sódio Naoh para dissolver a alumina deste mineral.

No processo de dissolução da alumina, certos compostos orgânicos presentes no mineral, como os ácidos húmicos, são atacados por NaOH, gerando uma grande quantidade de oxalato de sódio na₂C₂QUALQUER₄.

Este oxalato de sódio é incorporado em uma lama com compostos de alumínio. Para purificá -lo, a montagem é dissolvida, é filtrada e passada através de uma coluna de troca de íons do tipo ácido ácido.

Na coluna, há uma resina de ácido sulfônico RSO₃H onde os íons metálicos de Na são trocados⁺ por íons hidrogênio H⁺, Então você obtém ácido oxálico h₂C₂QUALQUER₄.

Rso₃H + Na₂C₂QUALQUER₄ ⇔ RSO₃Na + nahc₂QUALQUER₄

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Rso₃H + NAHC₂QUALQUER₄ ⇔ RSO₃Na + h₂C₂QUALQUER₄

Este é um processo econômico e o ácido oxálico obtido é de pureza aceitável.

Para remover compostos indesejados

Ácido oxalato de sódio conjugado, ácido oxálico H₂C₂QUALQUER₄, É usado para dissolver certos tipos de resíduos e incrustações.

A característica do ácido oxálico de se tornar oxalato é usado agindo como um agente complexo ou precipitado, por exemplo, durante o processamento de resíduos de vários combustíveis nucleares.

O ácido oxálico também é usado para remover as incrustações de minerais e óxidos de ferro em tubos e outros equipamentos, isso se deve à sua capacidade de se juntar fortemente à fé de íons ferrosos²⁺ Como a fé de íons férrico³⁺ formando oxalatos.

Riscos

Se o oxalato de sódio for inalado ou ingerido diretamente. Produz vômitos, purga grave, pulso fraco, colapso cardiovascular, sintomas neuromusculares e danos nos rins.

As pessoas que tendem a formar cálculos nos rins devido ao acúmulo de oxalato na urina devem evitar consumir vegetais com um alto teor de oxalatos solúveis, como o sódio.

Oxalato de sódio em grandes quantidades nos alimentos ao atingir a urina se liga ao cálcio presente nisso e pode produzir cálculos ou pedras de oxalato de cálcio nos rins para pessoas que tendem a fazê -lo.

Oxalato de sódio de alguns alimentos pode levar à formação de pedras nos rins de pessoas com predisposição. Autor: Azwer. Fonte: Pixabay.

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