Éter etílico
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- Lonnie MacGyver
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O que é éter etílico?
Ele éter etílico, Também conhecido como Ether Dietyl, é um composto orgânico cuja fórmula química é C4H10QUALQUER. É caracterizado por ser um líquido incolor e volátil e, portanto, suas garrafas devem ser mantidas fechadas o mais forte possível.
Este éter. Isto é, eles têm a fórmula ROR ', onde r e r' representam diferentes segmentos carbonatados. E, como descrito por seu segundo nome, Dietyl Ether, são dois radicais -etil que estão ligados ao átomo de oxigênio.
Inicialmente, o éter etílico foi usado como anestésico geral, introduzido em 1846 por William Thomas Green Morton. No entanto, devido à sua inflamabilidade, seu uso foi descartado, substituindo -o por outros anestésicos menos perigosos.
Este composto também foi usado para calcular o tempo de circulação sanguínea, durante a avaliação do status cardiovascular do paciente.
Estrutura de éter etílico
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Na imagem superior, há uma representação com um modelo de esferas e barras da estrutura molecular do éter etílico.
Como pode ser visto, a esfera vermelha, correspondente ao átomo de oxigênio, tem dois grupos etílicos ligados a ambos os lados. Todos os links são simples, flexíveis e de rotação livre ao redor dos eixos σ.
Essas rotações originam os estereoisômeros conhecidos como conformadores, que mais do que isômeros são estados espaciais alternativos. A estrutura da imagem corresponde exatamente ao anti -conforme, no qual todos os seus grupos atômicos são escalonados (separados um do outro).
O outro confroero é eclipsado e, embora não seja a sua imagem disponível, é suficiente visualizá -la com um u -em. Nas extremidades superiores do U, os grupos metil seriam localizados, -Ch3, que experimentariam repulsões estéricas (eles colidiriam no espaço).
Pode atendê -lo: Faraday constantePortanto, pode -se esperar que a molécula de Cho3CH2OCH2CH3 Adote anti -formação na maioria das vezes.
Propriedades físicas e químicas do éter etílico
Outros nomes
- Éter dietílico
- Etoxytano
- Óxido de etila
Fórmula molecular
C4H10O O (C2H5)2QUALQUER.
Peso molecular
74.14 g/mol.
Aspecto físico
Líquido incolor.
Cheiro
Doce e picante.
Sabor
Queima e doce.
Ponto de ebulição
94.3 ° F (34.6 ° C) a 760 mm Hg.
Ponto de fusão
-177.3 ° F (-116.3 ° C). Cristais estáveis.
ponto de ignição
-49 ° F (recipiente fechado).
Solubilidade em água
6.04 g/100 ml a 25 ° C.
Solubilidade em outros líquidos
Miscível com alifático de cadeia curta, benzeno, clorofórmio, éter de óleo, solvente de gordura, muitos óleos e ácido clorídrico concentrado.
Solúvel em acetona e muito solúvel em etanol. Também é solúvel em gasolina, benzeno e óleos.
Densidade
0.714 mg/ml a 68 ° F (20 ° C).
Densidade de vapor
2.55 (em relação ao ar tomado com a densidade 1).
Pressão de vapor
442 mm Hg a 68 ° F. 538 mm Hg a 25 ° C. 58,6 kPa a 20 ° C.
Estabilidade
É lentamente oxidado pela ação do ar, umidade e luz com formação de peróxidos.
A formação de peróxidos pode ocorrer em recipientes de éter que foram abertos e permanecem em armazenamento por mais de seis meses. Peróxidos podem desencadear atrito, impacto ou aquecimento.
Seu contato com: zinco, halogênios, oxihaluros não metálicos, agentes oxidantes fortes, cloreto de cromil, óleos de treiminos, nitratos e cloretos de metal devem ser evitados.
Auto -ignição
356 ° F (180 ° C).
Decomposição
Quando ele se aquece, ele quebra, emitindo um acre e irritante.
Gosma
0.2448 Poise a 20 ° C.
Calor de combustão
8.807 kcal/g.
Pode atendê -lo: Einstenio (s): estrutura, propriedades, obtenção, usosCalor de vaporização
89.8 cal/g a 30 ° C.
Tensão superficial
17.06 Dynas/cm a 20 ° C.
Potencial de ionização
9.53 eV.
Limiar de cheiro
0.83 ppm (pureza não é dada).
Índice de refração
1.355 a 15 ° C.
Obtendo o éter etílico
Éter etílico do álcool etílico pode ser obtido, na presença de ácido sulfúrico como catalisador. Ácido sulfúrico em um meio aquoso se dissocia produzindo o íon hidrônio, h3QUALQUER+.
No processo oposto, ou seja, a hidratação do etileno na fase de vapor, o éter etílico pode se formar como um produto colateral, além de álcool etílico. De fato, esta rota sintética produz a maior parte desse composto orgânico.
Toxicidade de éter etílico
Pode produzir irritações da pele e dos olhos. O contato da pele pode produzir sua ressecção e rachaduras. O éter geralmente não penetra na pele, pois é rapidamente evaporado.
A irritação dos olhos causada pelo éter é geralmente leve e, no caso de irritação grave, o dano é geralmente reversível.
Sua ingestão produz efeitos narcóticos e irritação do estômago. A ingestão severa pode causar danos nos rins.
A inalação de éter pode causar irritação no nariz e na garganta. No caso de uma inalação de éter, pode ser produzido: sonolência, excitação, tontura, vômito, respiração irregular e aumento da salivação.
Alta exposição pode causar perda de conhecimento e até morte.
A OSHA estabelece um limite de exposição trabalhista de 800 ppm em média, durante um turno de 8 horas.
Níveis de irritação ocular: 100 ppm (humanos). Níveis de irritação ocular: 1200 mg/m3 (400 ppm).
Usa/aplicações do éter etílico
Solvente orgânico
É um solvente orgânico usado para dissolver bromo, iodo e outros halogênios. A maioria dos lipídios (gorduras), resinas, borrachas puras, alguns alcalóides, borrachas, perfumes, acetato de celulose, nitrato de celulose, hidrocarbonetos e corantes.
Pode servir a você: sem metais: história, propriedades, grupos, usosAlém disso, é usado na extração dos ingredientes ativos dos tecidos de animais e plantas, porque tem menos densidade do que a água e os carros alegóricos, deixando as substâncias desejadas dissolvidas no éter.
Anestesia geral
Ele tem sido usado como anestésico geral desde 1840, substituindo o clorofórmio por ter uma vantagem terapêutica. No entanto, é uma substância inflamável e, portanto, encontra dificuldades graves em seu uso em áreas clínicas.
Além disso, produz em pacientes alguns efeitos colaterais pós -operatórios indesejáveis, como náusea e vômito.
Por esses motivos, o uso do éter foi descartado como anestésico geral, substituindo -o por outros anestésicos, como Halotano.
Espírito éter
Etanol misto éter.
Avaliação da circulação sanguínea
O éter foi usado para avaliar a circulação sanguínea entre um braço e os pulmões. O éter é injetado em um braço, levando o sangue para o átrio direito, depois para o ventrículo direito e de lá para os pulmões.
O tempo que decorre da injeção do éter, para a captura do cheiro do éter no ar expirado, é de aproximadamente 4 a 6 s.
Laboratórios de ensino
O éter é usado em laboratórios de ensino em muitos experimentos. Por exemplo, na demonstração das leis de genética de Mendel.
O éter é usado para entorpecer as moscas de gênero Drosophila e permitir as cruzes necessárias entre eles, para destacar as leis da genética.
Referências
- Graham Solomons t.C., Craig b. Fryhle. Química orgânica. Aminas. Wiley Plus.
- Éter de ether. Recuperado da Britannica.com