Sulfeto de ferro (ii) Propriedades, riscos e usos

Ele sulfeto de ferro (ii), Também chamado de sulfeto ferroso, é um composto químico de FES. O sulfeto de ferro em pó é pirofórico (ele liga espontaneamente no ar). Este composto é obtido por aquecimento de enxofre e ferro de acordo com a reação: Fe + S → FES.

A reação é muito exotérmica (libera calor) e a relação entre ferro e enxofre deve ser 7: 4 (Nilled, 2014).

Figura 1: Estrutura de enxofre de ferro (ii).

O sulfeto ferroso também pode ser obtido em enxofre de dissolução de meio aquoso em uma solução de ferro iônico (II). Enxofre, dissolvendo²⁺ + H₂S festes (s) + 2h⁺

No entanto, essa reação compete com a reação da formação de sulfato ácido de ferro (ii) da seguinte forma: Fé²⁺ + 2hs− → Fe (HS)₂(S)

Posteriormente, o sulfato de ácido de ferro (II) se decompõe ao sulfato ferroso, embora a reação ocorra muito lentamente (Rickard, 1995).

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Propriedades físicas e químicas

O sulfeto de ferro (II) é um sólido marrom escuro ou preto de aparência metálica. Quando Pure é incolor (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, S.F.). A Figura 2 ilustra a aparência de sulfeto ferroso.

Figura 2: Aparência de sulfeto de ferro (ii).

O composto tem um peso molecular de 87.910 g/mol e uma densidade de 4,84 g/ml. Possui um ponto de fusão de 1195 ° C e é insolúvel em água e ácido nítrico (Royal Society of Chemistry, 2015).

O sulfeto ferroso reage em meio ácido para formar óxido ferroso e vapores de sulfeto de hidrogênio que são extremamente tóxicos. Isso é observado na seguinte reação:

FES + 2H⁺ → Fé²⁺ + H₂S

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Ele reage com soluções de ácido sulfúrico diluído para formar óxido ferroso, dióxido de enxofre e água de acordo com a reação:

Fes + h₂SW₄ → Ugly + h₂Ou + SO₂

Reatividade e perigos

O sulfeto ferroso é um composto insensível e reage com o ar para formar óxido ferroso e enxofre. O composto é pirofórico e pode ser inflamado espontaneamente ou também o produto de um forte impacto, por isso não é aconselhável esmagá -lo em uma argamassa quando é sintetizado e deve ser tratado com cuidado.

Reage com agentes oxidantes e quando a decomposição é aquecida emite vapores tóxicos de óxidos de enxofre. O composto é muito perigoso em caso de ingestão e perigoso em caso de contato visual (irritante) e inalação (Material de Sulfeto Ferrosa de Folha de Dados de Segurança, 2013).

Em caso de contato visual, eles devem ser lavados com muita água por pelo menos 15 minutos, ocasionalmente levantando as pálpebras superior e inferior.

Se o composto entrar em contato com a pele, ele deve ser lavado com muita água por pelo menos 15 minutos, enquanto as roupas e sapatos contaminados são removidos.

Em caso de ingestão, se a vítima estiver ciente e alerta, 2-4 xícaras de leite ou água devem ser administradas. Um inconsciente qualquer coisa deve ser dada pela boca

Em caso de inalação, a vítima deve ser removida do local de exposição e se mover para um novo local. Se isso não respirar, a respiração artificial deve ser administrada. Se for difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado.

Em todos os casos, deve ser obtido assistência médica imediata (Fisher Scientific, 2009).

O sulfeto de ferro está envolvido em uma condição rara benigna conhecida como pseudomelanose duodeni. Isso se manifesta endoscopicamente como discretos, planos, pontos de preto marrom na mucosa duodenal.

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Não produz sintomas e pode ser reversível. Com microscopia eletrônica e análise de raio -X da dispersão de energia por sonda eletrônica, o pigmento corresponde principalmente a um acúmulo de sulfeto ferroso (FES) em macrófagos dentro da própria lâmina (Cheng CL, 2000).

Gerenciamento e armazenamento

O sulfeto ferroso deve ser mantido longe de fontes de calor e ignição. Os recipientes vazios representam um risco de incêndio, o lixo deve ser evaporado sob um sino de extrator. Terra conecta todo o equipamento que contém material para evitar faíscas elétricas.

Poeira não está respirada. Evite o contato com os olhos. Use roupas de proteção adequadas. Em caso de ventilação insuficiente, use equipamentos respiratórios adequados.

No caso de não se sentir bem, deve -se procurar atenção médica e mostrar o rótulo do produto o máximo possível. O composto deve ser mantido longe de substâncias incompatíveis como agentes oxidantes e ácidos.

O recipiente que contém o composto deve ser mantido seco, em um lugar fresco. E deve ser bem fechado em um local ventilado. Materiais combustíveis devem ser armazenados longe do calor extremo e longe de fortes agentes oxidantes.

Formulários

O sulfeto de ferro é usado nas indústrias de liga e em aço inoxidável para controlar a fráfilização de hidrogênio. A indústria siderúrgica usa sulfeto de ferro como um agente de re-sulfurização na fabricação de aços de corte sem carbono, liga e aço inoxidável.

Ele também atua como um agente degradante para melhorar a capacidade da máquina de fundição de aço, que são usadas na produção de várias peças de aço. Na purificação do ácido fosfórico bruto, o sulfeto de ferro é usado como um agente redutor para eliminar impurezas pesadas do ácido fosfórico.

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Outro uso de sulfeto de ferro está na produção de ferro maleável. O sulfeto de ferro combinado com silício ferroso e ferromanganeses é usado para aumentar o teor de aço e enxofre de ferro.

O sulfeto de ferro também é usado como químico de laboratório para preparação de gás sulfeto de hidrogênio. Nos cabelos, tinta, cerâmica, garrafas e vasos, o sulfeto de ferro é usado como pigmento. Também é usado em lubrificantes e para tratar gases de escape.

O sulfeto de ferro tem usa compatível com sulfatos. Os compostos de sulfato são solúveis em água e são usados ​​em tratamento de água. O sulfeto de ferro também é usado na produção de pedaços de metal fundido.

O sulfeto de ferro é a pirita mineral que se assemelha a ouro e é dobrada como "ouro do tolo". A pirita é usada na produção de enxofre e no ácido sulfúrico e também é usado na mineração de carvão (Jainson Labs (Índia), S.F.).

Referências

1. Cheng cl, e. para. (2000). Pseudomelanosis Duodeni: relato de caso. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20 de agosto). Folha de dados de segurança Ferro (ii) Material de sulfeto. Recuperado de Lasecsa.
3. Jainson Labs (Índia). (S.F.). Usos de sulfeto ferroso. Recuperado de Jainsonfes.
4. Folha de dados de segurança Material de sulfeto ferroso. (2013, 21 de maio). Recuperado do Sciencelab.
5. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de dados compostos PubChem; CID = 14828. Recuperado do PubChem.
6. (2014, 15 de maio). Preparação de ferro (ii) sulfido (reação legal). Recuperado do YouTube.
7. Rickard, d. (novecentos e noventa e cinco). Cinética da precisão do FES: Parte 1. Mecanismos de reação concorrentes. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, Edição 21, 4367-4379.
8. Sociedade Real de Química. (2015). Ferro (ii) sulfeto. Recuperado da Chemspider: Chemspider.com.