Sulfato de ferro (Feso4) O que é, estrutura, propriedades, síntese

O que é sulfato de ferro?

Ele Sulfato de ferro É um sal inorgânico cuja fórmula química é Feso₄. Consiste em um sólido cristalino de uma cor variável, obtida industrialmente como um produto secundário do processamento de aço.

É encontrado na natureza de diferentes formas, o mais comum é o sulfato ferroso heptoidrado, Feso₄· 7h₂O ("Vitriolo Verde", presente no Melelenteritite Mineral). Este hidrato é facilmente distinguido pela cor verde azul de seus cristais. Outros hidratos são geralmente Feso₄· Xh₂Ou, onde x varia de 1 a 7.

O sulfato ferroso de hepta -hidrato perde moléculas de água devido ao aquecimento e pode ser transformado em outras formas de sulfato ferroso; Assim, quando 57 ºC é aquecido, perde três moléculas de água e se transforma em sulfato de tetra -hidrato ferroso. Quantos no total você pode perder? Sete moléculas de água, isto é, muita água.

O sulfato ferroso é usado no tratamento e prevenção da anemia de deficiência de ferro. No entanto, pode ter efeitos tóxicos, então você deve ter cuidado em sua dose.

Estrutura do sulfato de ferro

Estrutura de Feso4 · 7H2O. Fonte: Smokefoot [CC BY-SA 4.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/4.0)]

Fórmula química de Feso₄ Ele enfatiza que esse sal é composto de íons de fé²⁺ Eu sou₄^2- Em uma proporção 1: 1. Ambos os íons interagem através de forças eletrostáticas de tal maneira que são ordenadas em um sistema cristalino ortorrômbico; o que, logicamente, corresponde ao sal anidro.

Na imagem superior, por outro lado, a estrutura do Feso é mostrada₄· 7h₂QUALQUER. A esfera laranja representa o cátion fé²⁺, O que é apreciado, coordena com seis moléculas de água para formar um octaedro. O ônus da fé²⁺ atrai o ânion que₄^2-, E isso por sua vez, se observado, forma uma ponte de hidrogênio com a sétima molécula de água.

A sétima molécula de água (aquela que está distante do octaedro), também forma outra ponte de hidrogênio com outra molécula de água pertencente a um octaedro vizinho. O resultado dessas interações é que o vidro passa de ser ortorrômbico para monoclínico.

Como os cristais Feso₄ anidro são hidratantes, os ânions tão₄^2- em torno da fé²⁺ Eles são substituídos por moléculas H₂QUALQUER. Essas substituições perturbam os elétrons d de ferro, forçando -os a viajar por diferentes níveis de energias; que são responsáveis ​​por colorir mudanças entre verde branco e azul.

Pode atendê -lo: sulfito de sódio (Na2SO3)

Propriedades físicas e químicas

Nomes

Sulfato ferroso ou sulfato de ferro (ii)

Fórmula molecular

-Sulfato de Ferroso Anhydro (Feso₄)

-Sulfato ferroso de hepta -hidrato (Feso₄.7h₂QUALQUER)

Peso molecular

Varia com o grau de hidratação de sulfato. Por exemplo, o sulfato de ferro hepthidrato tem um peso molecular de 278,02 g/mol; Enquanto o hydro tem um peso molecular de 151,91 g/mol.

Aparência física

Também varia com o grau de hidratação. Por exemplo, a forma anidra apresenta cristais brancos ortorrômbicos; Enquanto na forma de heptahidra, os cristais são monoclínicos azul-esverdeados.

Cheiro

Lavatório

Densidade

O sulfato ferroso ashidro é a forma de sal mais densa (3,65 g/cm³). A forma de hepta -hidrato, por outro lado, é a menos densa (1.895 g/cm³).

Ponto de fusão

Da mesma forma, isso varia dependendo do grau de hidratação. A forma de Anhydra tem um ponto de fusão de 680 ºC (1.856 ºF, 973 K) e a forma de hepta-hidratada, 60-64 ºC (140-147 ºF, 333-337 K).

Solubilidade em água

-Formulário mono -hidrato: 44,69 g/100 ml de água (77 ºC)

-Formulário de hepta -hidrato 51,35 g/100 ml de água (54 ºC).

Solubilidade do álcool

Insolúvel.

Pressão de vapor

1,95 kPa (formulário de hepta -hidrato)

Índice de refração

1.591 (monohydrata) e 1.471 (heptahidrata).

Estabilidade

No ar, ele pode oxidar rapidamente e coberto com uma cor marrom-amarela, o que indica a presença do cátion fé³⁺. A velocidade de oxidação é aumentada pela adição de álcalis ou pela exposição à luz.

Decomposição

Quando aquecido para decomposição emite dióxido de enxofre tóxico e trióxido de enxofre, deixando um óxido de ferro avermelhado como resíduo.

Reações

É um agente redutor que atua em ácido nítrico, reduzindo -o ao monóxido de nitrogênio. Da mesma forma, reduz o cloro ao cloreto, e as formas foróxicas tóxicas presentes no cimento ao cromo (III), de menos toxicidade.

Síntese

De lã de aço

O sulfato ferroso é produzido pela reação de aço (fé) com ácido sulfúrico. No método descrito, o seguinte procedimento é seguido: o aço é usado em forma de lã de aço, que é anteriormente miserável com acetona.

Pode atendê -lo: cloreto ferroso (FECL2): estrutura, usos, propriedades

Em seguida, a lã de aço é colocada em um copo de vidro e é totalmente coberta com ácido sulfúrico a 30 a 40 %, deixando a digestão ácida ocorrem por várias horas; Até a lã de aço desaparecer. Mais lã de aço pode ser adicionada e repetida o procedimento várias vezes.

Cristais verdes que podem ter formado, são redisolados usando água de água 1-2 com ácido sulfúrico. Esta solução é filtrada em papel de filtro e o pH é ajustado pela adição de carbonato de sódio. A solução é salva, para evitar o contato com o oxigênio e, portanto, prejudicar a oxidação da fé²⁺ para a fé³⁺

Posteriormente, a filtragem está sujeita a evaporação a uma temperatura entre 80-90 ºC. O procedimento é realizado em cápsulas de Pietri colocadas em uma placa de aquecimento. Em seguida, os cristais verdes formados são coletados, que podem ser levados a um dessecador para completar sua desidratação.

Da pirita

Sulfato ferroso para oxidação da pirita também é produzido (FES₂).

2 fes₂   +    7 o₂     +    2 h₂O => 2 Feso₄     +      2 h₂SW₄

Riscos

A inalação do Feso₄ causa irritação no nariz, garganta e pulmões. Se você tiver contato físico com este sal, pode causar irritação na pele e nos olhos; Além.

A ingestão repetida pode causar náusea, vômito, dor no estômago, constipação e movimentos intestinais irregulares.

Entre os sinais de envenenamento por sulfato ferroso, estão os seguintes: fezes pretas ou sangrentas; pele e unhas azuladas; mudanças no volume de urina excretada; desmaio; oral seco ou olhos; dor peitoral; comer; dificuldade respiratória.

Além disso, batidas rápidas e irregulares podem ocorrer, aumento da sede e fome, palidez incomum e encurtamento respiratório.

A alteração da coagulação é uma indicação de envenenamento com sulfato ferroso, observando uma extensão em trombina, protrombina e tempo de tromboplastina.

Estudos sobre o efeito do sulfato ferroso nos músculos isolados do coração dos coelhos nos permitiram observar que ele produziu uma redução na tensão máxima desenvolvida pelos músculos do coração estudados, bem como a velocidade máxima do desenvolvimento de tensão.

Pode atendê -lo: relacionamento de química e tecnologia com ser humano, saúde e meio ambiente

Formulários

Na agricultura

-É usado como um pesticida para controlar a pitada do trigo e a decomposição de árvores frutíferas.

-É usado no tratamento da clorose, uma doença que é caracterizada pela cor amarelada das folhas, causada pela alcalinidade dos solos.

-O sulfato ferroso controla a alcalinidade, reduzindo o pH dos solos.

- Elimina Moss e condiciona o gramado.

Como reagente e na indústria

Dentro dos usos do Feso₄ Como reagente e no setor, o seguinte é:

-Reagente analítico

-Matéria bruta para obter ferrita e óxido de ferro magnético

-Ingrediente para a elaboração do pigmento azul inorgânico

-Reativo de ácido nítrico, cloro e cromo

-Na fabricação de outros sulfatos

-É usado em banhos de galvanoplastia com ferro

-De madeira

-Em gravuras de alumínio

-Análise qualitativa de nitrato (teste amarelo marrom por oxidação da fé²⁺)

-Catalisador de polimerização

-É usado como precursor da síntese de outros ferros

-É usado industrialmente como fixador de corante

-Na fabricação de corante de ferro

-Mordant na coloração de lã

-Para dar a cor prateada à madeira de Arce

-Catalisador de ferro na reação de Fenton

Na medicina e para a fortificação de comida

É usado no tratamento da anemia por deficiência de ferro, usando uma dose de 150-300 mg de sulfato ferroso, três vezes por dia, o que produz um aumento perceptível na concentração de hemoglobina em uma semana de tratamento.

Seu uso em mulheres grávidas como suplemento de sua dieta também foi recomendado. O sulfato ferroso tem sido usado como adstringente na cura de feridas de gado.

Outros

É usado no tratamento das águas residuais por floculação e também, para a eliminação de fosfato dessas águas. O sulfato de hepthidrato ferroso é usado na identificação de tipos de fungos.

Referências

1. Preparação de laboratório de sulfato ferroso. Recuperado de: CRscientific.com
2. Sulfato ferroso hepthydrate. Recuperado de: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov