Sulfato de amônia

Explicamos o que é sulfato de amônio, sua estrutura química, propriedades físicas e químicas e usos

O que é sulfato de amônio?

Ele sulfato de amônia É um sal ternário e amônia inorgânico de ácido sulfúrico. Sua fórmula química é (NH₄)₂SW₄. Portanto, proporções estequiométricas dizem que para cada ânion sulfato há dois cátions de amônio interagindo com ele. Isso permite a neutralidade de sal ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Sua nomenclatura se deve ao fato de ser um sal derivado de H₂SW₄, Mudando o sufixo "Uric" para "Ato". Assim, os dois prótons iniciais são substituídos por NH₄⁺, Produto da reação com amônia (NH₃). Então, a equação química para sua síntese é: 2 nh₃ + H₂SW₄ => (NH₄)₂SW₄

O sulfato de amônio também é preparado por reação de carbonato de amônio com sulfato de cálcio: (NH₄)₂Co₃ + Caso₄ => (NH₄)₂SW₄ + Ladrão₃, precipitando o carbonato de calico, que é separado do líquido restante.

O sulfato de amônio é o armazenamento de nitrogênio e enxofre, ambos indispensáveis ​​na química do solo e fertilizantes.

Estrutura química do sulfato de amônio

A imagem superior ilustra as geometrias moleculares dos íons NH₄⁺ Eu sou₄^2-. As esferas vermelhas correspondem a átomos de oxigênio, brancos a átomos de hidrogênio, azul a átomo de nitrogênio e amarelo ao átomo de enxofre.

Ambos os íons podem ser considerados como dois tetraedros, tendo três unidades que interagem para formar um arranjo cristalino ortorrômbico. O ânion sulfato é tão₄^2- E é capaz de doar ou aceitar quatro pontes de hidrogênio, bem como o cátion ns₄⁺.

Propriedades do sulfato de amônio

Peso molecular

132.134 g/mol.

Pode atendê -lo: relacionamento de química e tecnologia com ser humano, saúde e meio ambiente

Aspecto físico

Sólido branco. Cristais Ortorrombic Branco ou Marrom, dependendo dos níveis de impureza.

Cheiro

Lavatório.

Ponto de fusão

280 ºC. Esse ponto de fusão, sob outros compostos iônicos, é porque é um sal com cátions monovalentes (+1) e com íons disfarçados em seus tamanhos, fazendo com que o sólido tenha baixa energia reticular cristalina.

Solubilidade

76,4 g/100 g de água a 25 ° C. Essa afinidade pela água é devido à grande capacidade de suas moléculas de resolver os íons de amônio. Por outro lado, é insolúvel em acetona e álcool; isto é, em solventes menos polares que a água.

Densidade

1,77 g/cm³ a 25 ºC.

Pressão de vapor

1.871 kPa a 20 ºC.

ponto de inflamação

26 ºC.

ph

5.0 - 6,0 (25 ºC. Solução 1 m). O pH ligeiramente ácido é devido à hidrólise de NH₄⁺ Na água, produzindo H₃QUALQUER⁺ em baixas concentrações.

Estabilidade

Estável em condições ambientais adequadas. Em contato com oxidantes fortes, ele pode incendiar.

Decomposição

Começa a se decompor a 150 ºC, liberando vapores tóxicos de óxido de enxofre, óxido de nitrogênio e amônio.

Corrosão

Não atacam ferro ou alumínio.

Usos do sulfato de amônio

Na agricultura

• O sulfato de amônio é usado como fertilizante em solos alcalinos. O sal de amônio possui 21 % de nitrogênio e 24 % de enxofre em sua composição. No entanto, existem compostos que fornecem uma quantidade de nitrogênio maior que o sulfato de amônio; A vantagem deste último é sua alta concentração de enxofre.
• O enxofre é essencial na síntese de proteínas, uma vez que vários aminoácidos - como cistina, metionina e cisteína - têm enxofre. Por esses motivos, o sulfato de amônio continua sendo um dos fertilizantes mais importantes.
• É usado em trigo, milho, arroz, algodão, batata, cânhamo e árvores frutíferas.
• O pH dos solos alcalinos baixos para sua contribuição no processo de nitrificação realizado pelos micróbios. É usado amônio (NH₄⁺) produzir nitrato (não₃^-) e liberação h⁺: 2NH₄⁺ + 4º₂ => 2No₃^- + 2h₂O + 4H⁺. O aumento da concentração de hidrogênio diminui o pH dos solos alcalinos e permite mais uso.
• Além de seu uso como fertilizante, o sulfato de amônio atua como um adjuvante de inseticidas solúveis, herbicidas e fungicidas, que são pulverizados em culturas.
• O sulfato é capaz de sequestrar íons presentes no solo e na água de irrigação necessária para a vida de certos patógenos. Entre os íons que o sulfato de amônio captura está o CA²⁺, O mg²⁺, fé²⁺ e fé³⁺. Esta ação aprimora o efeito microbicida dos agentes mencionados acima.

Pode atendê -lo: Cerio Oxide (IV): estrutura, propriedades, usos

Como reagente analítico

O sulfato de amônio atua como um agente precipitado na análise eletroquímica, no meio da cultura microbiológica e na preparação de sais de amônio.

Em precipitação e isolamento de proteínas

O sulfato de amônio é usado em isolamento e purificação de proteínas, especialmente o plasma. Ao plasma, é adicionada uma quantidade de sulfato de amônio para levá -lo a uma certa concentração; Assim, a precipitação de um grupo de proteínas é causada.

O precipitado por centrifugação é coletado e o sobrenadante é adicionado uma quantidade adicional de sulfato de amônio e, a uma nova concentração, a precipitação de outro grupo de proteína é produzida.

A repetição do processo anterior permite a obtenção de diferentes frações de proteínas plasmáticas.

Antes que as novas tecnologias da biologia molecular apareçam, esse procedimento permitia o isolamento de proteínas plasmáticas de grande importância na medicina, por exemplo: imunoglobulinas, fatores de coagulação etc.

Na indústria

O sulfato de amônio age atrasando o início do fogo na indústria têxtil. É usado como um aditivo na indústria de eletroenchapado. Também é usado na produção de peróxido de hidrogênio, cloreto de amônio, etc.

Outros usos

• O sulfato de amônio é usado como um agente regulador de pressão osmótica e como um agente precipitado de sais.
• Na forma de sulfato de amônio Lauril, diminui a tensão superficial da água, permitindo assim a separação de poluentes por um aumento na dureza da água.
• É um agente anticorrosivo.
• É usado como um aditivo alimentar que regula a acidez em massa de farinha e pão.

Pode servir a você: ligas não ferrosas: estrutura, propriedades, usos, exemplos