Sais posteriores o que são, nomenclatura, propriedades, exemplos

Explicamos quais sais de terra, sua nomenclatura, propriedades e exemplos são

As Vendas de revestimento São compostos iônicos de três elementos e derivam da substituição de um hidrogênio por outro cátion em ácidos ternários. Normalmente, os elementos desses sais são: um metal, um não -metal e oxigênio. Então, eles podem ser considerados "sais oxigenados".

As fórmulas químicas dos sais da terra retêm o ânion de seu precursor ternário ácido (oxoácido), alterando o H⁺ para um cátion metálico ou pelo íon de amônio (NH₄⁺). Em outras palavras, em um oxoácido com fórmula simples HAO, seu sal ternário terá como uma fórmula mao.

Cristais de sulfato de cobre

Um exemplo explicativo está no caso da substituição dos dois prótons ácidos de H₂SW₄ (ácido sulfúrico) para o cátion CU²⁺. Como cada próton adiciona uma carga +1, os dois prótons são iguais a carga +2 do íon de cobre. É então cuso₄, cuja nomenclatura correspondente é sulfato de cobre (ii) ou sulfato cúprico.

A imagem superior demonstra as cores brilhantes dos cristais de sulfato de cobre azul. Na química dos sais terrestres, suas propriedades e nomes dependem da natureza dos cátions e ânions que compõem o sólido iônico.

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Nomenclatura

Existem muitos métodos e regras mnemônicas para memorizar e aprender a nomenclatura de sais de terra.

A primeira confusão pode se originar porque varia, seja pela Valência do Metal M ou pelo estado de oxidação do elemento não -metálico.

No entanto, o número de átomos de O no ânion é muito útil ao nomear -os. Este ânion, quando vem do precursor ternário de ácido, define grande parte da nomenclatura.

Por esse motivo, recomenda -se que primeiro lembre -se da nomenclatura de certos ácidos ternários, que são suportados para nomear seus sais.

A nomenclatura de alguns ácidos ternários com sufixo "OIC" e o número de oxidação correspondente do elemento central são:

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+3

H₃Bo₃ - Ácido bórico.

+4

H₂Co₃ - Ácido carbónico.

H₄SiO₄ - Ácido silícico.

+5

Hno₃ - Ácido nítrico.

H₃Po₄ - Ácido fosfórico.

H₃ASO₄ - Ácido arsênico.

HCLO₃ - Ácido clorico.

Hbro₃ - Ácido brômico.

Hio₃ - Ácido de Yodium.

+6

H₂SW₄ - Ácido sulfúrico.

H₂SEO₄ - Ácido selénico.

H₆Teo₆ - Ácido telúrico.

Os estados de oxidação (+3, +4, +5 e +6) são iguais ao número do grupo ao qual os elementos pertencem.

Assim, o boro pertence ao grupo 3a (13) e possui três elétrons de Valência que podem ceder aos átomos de O. O mesmo vale para carbono e silício, ambos do grupo 4A (14), com quatro elétrons de valência.

Assim, até o grupo 7a (17) dos halogênios, que violam com a regra dos ácidos ternários “OIC”. Quando eles têm +7 estados de oxidação, o prefixo "por" é adicionado aos seus ácidos "OIC".

Número de átomos de oxigênio

Memorizando os ácidos ternários anteriores “OIC”, a nomenclatura é modificada dependendo do número crescente ou decrescente de átomos de ou.

Se houver uma unidade menor de O, o ácido altera o sufixo "OIC" para o sufixo "urso"; E se houver duas unidades, o nome adiciona adicionalmente o prefixo "HIPO".

Por exemplo, para o hio₂ Sua nomenclatura é ácido iodose; Para Hio, ácido hipóiodoso; E para o Hio₄, ácido periódico.

Então, para nomear os sais ternários, para os ânions dos ácidos "OIC", o sufixo é alterado por "Ato"; E para aqueles com sufixo "urso", eles são alterados para "Ito".

Retornando com o exemplo do ácido hio yodium_3, mudando h⁺ Por sódio na⁺, Você tem o nome do seu sal ternário: sódio yodato, naio₃.

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Da mesma forma, para iodose hypos₂, Seu sal de sódio é iodo de sódio (Naio₂); Para hipoyoso hypayoso, é hipoyodito sódico (Naio ou NaOI); E para Perry -lodo, sódio perryodato (Naio₄).

O mesmo se aplica ao restante dos ácidos “OIC” listados pelos estados de oxidação acima mencionados, sob a dimensão de que o prefixo “por” ocorre nesses sais com uma unidade de ou superior (naclo₄, Perclorato de sódio).

Sais ácidos

Por exemplo, ácido carbônico H₂Co₃ Você pode perder um único próton por sódio, deixando Nahco₃. Para esses sais ácidos, a nomenclatura recomendada é adicionar a palavra "ácido" após o nome do ânion.

Assim, o sal é mencionado como: carbonato de ácido de sódio. Aqui, novamente, o sufixo "OIC" é alterado pelo sufixo "ATO".

Outra regra não convencional, mas muito popularmente aceita, é adicionar o prefixo "bi" ao nome do ânion para indicar a existência de um próton ácido. Desta vez, o nome do sal anterior é mencionado como: bicarbonato de sódio.

Se todos os prótons forem substituídos por cátio⁺, Neutralizando as duas cargas negativas do ânion carbonato, o sal é simplesmente mencionado como carbonato de sódio, na na₂Co₃.

Valencia de metal

Conhecendo o ânion da fórmula química, o Valencia del Metal no sal ternário pode ser calculado aritmético.

Por exemplo, no Feso₄ Agora sabe -se que o sulfato vem do ácido sulfúrico e que é um ânion com duas cargas negativas (então₄^2-). Assim, para neutralizar, o ferro deve ter duas acusações positivas, fé²⁺.

Portanto, o nome do sal é o sulfato de ferro (ii). O (ii) reflete o valência 2, igual à carga positiva +2.

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Quando os metais só podem ter uma Valência - como no caso dos do Grupo 1 e 2 - a adição do número romano é omitida (é incorreto dizer que o carbonato de sódio (i)).

Propriedades das vendas posteriores

Eles são compostos cristalinos predominantemente iônicos, com interações intermoleculares governadas por forças eletrostáticas, o que resulta em altos pontos de fusão e ebulição.

Como eles carregaram oxigênio negativamente, podem formar pontes de hidrogênio em solução aquosa, dissolvendo seus cristais apenas se esse processo beneficiar energicamente íons; Caso contrário, o sal ternário permanece insolúvel (CA₃(Po₄)₂, fosfato de cálcio).

Essas pontes de hidrogênio são responsáveis ​​pelos hidratos desses sais, e essas moléculas de água são conhecidas como água de cristalização.

Exemplos de sais nullion

Os sais posteriores ocorrem na vida cotidiana, enriquecendo alimentos, medicamentos ou em objetos inanimados, como fósforos e um extintor.

Por exemplo, a frescura de frutas e vegetais é preservada em períodos principais por ação de sulfito de sódio e sulfito de ácido de sódio (Na₂SW₃ e nahso₃).

Em carne vermelha, sua cor encarnada é preservada por aditivos de nitrato e nitrito de sódio (nano₃ e nano₂).

Além disso, em alguns produtos enlatados, o sabor metálico desagradável é neutralizado por aditivos de fosfato de sódio (NA₃Po₄). Outros sais, como Feso₄, Ladrão₃, Fé₃(Po₄)₂, Eles também são encontrados em cereais e pães.

Carbonatos constituem o agente químico dos extintores, que em altas temperaturas produzem co₂ afogando o fogo.

Sais adicionais

• Banheiro₃)_2.
• (NH₄)₃Po_4.
• Srso_4.
• KCl_3.
• Cacro₄ (cromato de cálcio).
• Kmno₄ (permanganato de potássio).