Sais binários fórmula geral, nomenclatura e exemplos

As sais binários Eles são espécies iônicas amplamente conhecidas na química, identificadas como substâncias que fazem parte de eletrólitos fortes, devido à sua dissociação completamente em seus íons constituintes quando estão em uma solução.

O termo "binário" refere -se à sua formação, pois são compostos por apenas dois elementos: um cátion de origem metálica com um ânion simples de origem não metálica (diferente de oxigênio), que são unidos por um vínculo iônico.

Embora seu nome indique que eles são formados apenas por dois elementos, isso não impede que em alguns desses sais possa haver mais de um átomo de metal, não -metal ou ambas as espécies. Por outro lado, algumas dessas espécies mostram comportamento bastante tóxico, como fluoreto de sódio, naf.

Eles também podem mostrar alta reatividade ao entrar em contato com a água, embora entre sais quimicamente muito semelhantes essas propriedades possam variar muito.

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Fórmula geral de sais binários

Como afirmado acima, os sais binários são constituídos por um metal e um não -metal em sua estrutura, de modo que sua fórmula geral é M_mX_n (Onde m é o elemento metálico e x o não -metálico).

Dessa maneira, os metais que fazem parte dos sais binários podem ser do bloco "S" da tabela periódica -alcalinos (como sódio) e alcalinos (como cálcio) - ou bloco "P" da tabela periódica ( como alumínio).

Da mesma forma, entre os elementos não -metálicos que constituem esse tipo de substâncias químicas estão as do grupo 17 da tabela periódica, conhecida como halogênica (como cloro), bem como outros elementos do bloco "P" como enxofre ou nitrogênio, Exceto pelo oxigênio.

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Nomenclatura de sais binários

De acordo com a União Internacional de Química Pure e Aplicada (IUPAC), três sistemas podem ser usados ​​para nomear sais binários: nomenclatura sistemática, nomenclatura de estoque e nomenclatura tradicional.

Nomenclatura sistemática

Quando esse método é usado, ele deve ser iniciado pelo nome do não -metal, adicionando a terminação -Uro; Por exemplo, no caso de um sal de bromo (BR), seria nomeado como "brometo".

Imediatamente após a nomeação do não -metal, a preposição "de" é colocada; No caso anterior, seria "brometo de".

Finalmente, o elemento metálico é nomeado como normalmente chamado. Portanto, se o mesmo exemplo for seguido e for composto de potássio como metal, o composto seria escrito como KBR (cuja estrutura é adequadamente equilibrada) e é chamada de brometo de potássio.

No caso de a estequiometria de sal difere da combinação 1: 1, cada elemento é nomeado usando um prefixo indicando o subscrito ou o número de vezes que cada um é encontrado.

Por exemplo, a proporção de combinação no sal cacl₂ É 1: 2 (para cada átomo de cálcio, existem dois cloro), por isso é nomeado como dicloreto de cálcio; Ocorre da mesma maneira com os outros compostos.

Nomenclatura de ações

Ao usar esse procedimento, ele começa nomeando o composto muito semelhante ao que é feito na nomenclatura sistemática, mas sem colocar prefixos em nenhum componente da substância.

Nesse caso, apenas o número de oxidação do elemento metálico (seu valor absoluto em todos os casos) é levado em consideração.

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Para nomear o sal binário, o número de Valência na notação romana entre parênteses é colocado, após o nome da espécie. O FECL pode ser dado como exemplo₂ que, de acordo com essas regras, é chamado de cloreto de ferro (ii).

Nomenclatura tradicional

Quando as regras da nomenclatura tradicional são seguidas, em vez de adicionar algum prefixo ao sal ou cátion do sal ou colocar explicitamente o número de Valencia de metal, em vez de um sufixo é colocado dependendo do estado de oxidação da oxidação metálica.

Para usar esse método, não -metal é chamado da mesma maneira que no método de estoque e, se um sal for apresentado cujos elementos têm mais de um número de oxidação, ele deve ser nomeado usando um sufixo que o indica.

No caso de o elemento metálico estar usando seu menor número de oxidação, o sufixo "urso" é adicionado; Por outro lado, se você usar seu maior número de valência, o sufixo "OIC" é adicionado.

Um exemplo disso pode ser o composto FECL₃, que é chamado de "cloreto férrico" porque o ferro está usando sua valência máxima (3). No sal de sal₂, em que o ferro usa sua baixa valência (2), o nome do cloreto ferroso é usado. Ocorre de maneira semelhante com o resto.

Como estão os sais binários?

Como mencionado anteriormente, essas substâncias principalmente neutras são formadas através da combinação por meio da tabela periódica), com exceção dos átomos de oxigênio ou hidrogênio.

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Da mesma forma, é comum descobrir que nas reações químicas que envolvem sais binários, há uma liberação de calor, o que significa que é uma reação do tipo exotérmico. Além disso, existem vários riscos de acordo com o sal com o qual é.

Exemplos de sais binários

Abaixo estão alguns sais binários, juntamente com suas diferentes denominações, de acordo com a nomenclatura usada:

NaCl

- Cloreto de sódio (nomenclatura tradicional)

- Cloreto de sódio (nomenclatura de estoque)

- Monoclloreto de sódio (nomenclatura sistemática)

Bacl₂

- Cloreto de barric (nomenclatura tradicional)

- Cloreto de bário (nomenclatura de estoque)

- Dicloreto de bário (nomenclatura sistemática)

Cos

- Sulfeto de cobalto (nomenclatura radial)

- Sulfeto de cobalto (ii) (nomenclatura de estoque)

- Monossulfeto de cobalto (nomenclatura sistemática)

Co₂S₃

- Sulfeto cobaltic (nomenclatura tradicional)

- Sulfeto de cobalto (III) (nomenclatura de estoque)

- Decóbalto trissulfeto (nomenclatura sistemática)

Referências

1. Wikipedia. (s.F.). Fase binária. Recuperado de.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Química, nona edição (McGraw-Hill).
3. Levy, j. M. (2002). Guia de Estudo de Química Hazat, segunda edição. Recuperado de livros.Google.co.ir
4. Burke, r. (2013). Química de Materiais Perigosos para Respostas de Emergência, Terceira Edição. Recuperado de livros.Google.co.ir
5. Franzosini, p., E SANESI, M. (2013). Propriedades temodinâmicas e de transporte de sais orgânicos. Recuperado de livros.Google.co.ir