Reação neutralizadora

A Reação neutralizadora É aquele que ocorre entre uma espécie ácida e básica de maneira quantitativa. Em geral, nesse tipo de reação em água média aquosa e um sal são produzidos (espécies iônicas compostas por um cátion diferente de H⁺ E um ânion diferente para oh^- ou o^2-) De acordo com a seguinte equação: ácido + base → sal + água.

Em uma reação de neutralização, os eletrólitos têm uma incidência, que são as substâncias que, quando dissolvidas em água, geram uma solução que permite a condutividade elétrica. Ácidos, bases e sais são considerados eletrólitos.

Dessa maneira, eletrólitos fortes são aquelas espécies que são completamente dissociadas em seus íons constituintes quando estão em solução, enquanto eletrólitos fracos são apenas parcialmente ionizados (eles têm menos capacidade de conduzir uma corrente elétrica; ou seja, eles não são bons fatores como como eletrólitos fortes).

Caracteristicas

Primeiro, deve -se enfatizar que, se uma reação de neutralização começar com quantidades iguais de ácido e base (em toupeiras), quando essa reação termina, apenas um sal é obtido; isto é, não há quantidades residuais de ácido ou base.

Além disso, uma propriedade muito importante das reações ácidas é pH, o que indica quão ácido ou básico é uma solução. Isso é determinado pela quantidade de íons h⁺ que são encontrados nas soluções de medidas.

Por outro lado, existem vários conceitos de acidez e basicidade, dependendo dos parâmetros que são levados em consideração. Um conceito que se destaca é o de Brønsted e Lowry, que considera um ácido como uma espécie capaz de doar prótons (H⁺) e uma base como a espécie capaz de aceitá -las.

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Graus ácidos-base

Para estudar de maneira adequada e quantitativa, uma reação de neutralização entre um ácido e uma base, uma técnica chamada titulação (ou avaliação) é aplicada.

Graus ácidos-base consistem em determinar a concentração de ácido ou base necessária para neutralizar uma certa quantidade de base ou ácido de concentração conhecida.

Na prática, uma solução de padrão deve ser adicionada gradualmente (cuja concentração é conhecida exatamente) à solução cuja concentração é desconhecida até que o ponto de equivalência seja alcançado, onde uma das espécies neutralizou completamente o outro.

O ponto de equivalência é detectado pela mudança de cor violenta do indicador que foi adicionado à solução de concentração desconhecida quando a reação química entre ambas as soluções foi concluída.

Por exemplo, no caso de neutralização do ácido fosfórico (h₃Po₄) haverá um ponto de equivalência para cada próton que emerge do ácido; isto é, haverá três pontos de equivalência e três mudanças de coloração serão observadas.

Produtos de uma reação de neutralização

Nas reações de um ácido forte com uma base forte, é realizada a neutralização completa da espécie, como na reação entre ácido clorídrico e hidróxido de bário:

2HCl (AC) + BA (OH)₂(AC) → BACL₂(AC) + 2h₂Ou (l)

Portanto, nenhum íons h é gerado⁺ ou oh^- Em excesso, o que significa que o pH de fortes soluções eletrolíticas que foram neutralizadas está intrinsecamente relacionado ao caráter ácido de seus reagentes.

Pelo contrário, no caso de neutralização entre um eletrólito fraco e forte (ácido forte + base fraca ou ácido fraco + base forte), a dissociação parcial do eletrólito fraco é obtida e a constante de dissociação ácida aparece (k_paraou base (k_b) fraco, para determinar o ácido ou o caráter básico da reação líquida calculando o pH.

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Por exemplo, há a reação entre o ácido canífrico e o hidróxido de sódio:

HCN (AC) + NaOH (AC) → NACN (AC) + H₂Ou (l)

Nesta reação, o eletrólito fraco não é significativamente ionizado na solução; portanto, a equação iônica líquida é representada da seguinte maneira:

HCN (AC) + OH^-(AC) → CN^-(AC) + H₂Ou (l)

Isso é obtido após escrever a reação com eletrólitos fortes em sua forma dissociada (Na⁺(AC) + OH^-(CA) no lado dos reagentes e na⁺(AC) + CN^-(CA) na lateral dos produtos), onde apenas o íon de sódio é um espectador.

Finalmente, no caso da reação entre um ácido fraco e uma base fraca, essa neutralização não ocorre. Isso ocorre porque ambos os eletrólitos se dissociam parcialmente, sem resultar na água e sal esperados.

Exemplos

Ácido forte + base forte

A reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de potássio em meio aquoso, de acordo com a seguinte equação: de acordo com a seguinte equação:

H₂SW₄(AC) + 2KOH (AC) → K₂SW₄(AC) + 2h₂Ou (l)

Pode -se observar que o ácido e o hidróxido são eletrólitos fortes; Portanto, eles são completamente ionizados na solução. O pH desta solução dependerá do forte eletrólito que está em maior proporção.

Ácido forte + base fraca

A neutralização do ácido nítrico com a amônia resulta no nitrato composto de amônio, como mostrado abaixo:

Hno₃(AC) + NH₃(AC) → NH₄NÃO₃(AC)

Nesse caso, a água produzida ao lado do sal não é observada, porque teria que ser representado como:

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Hno₃(AC) + NH₄⁺(AC) + OH^-(AC) → NH₄NÃO₃(AC) + H₂Ou (l)

Para que a água possa ser observada como um produto da reação. Nesse caso, a solução terá um pH essencialmente ácido.

Ácido fraco + base forte

Em seguida, é mostrada a reação entre ácido acético e hidróxido de sódio:

CH₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (AC) + H₂Ou (l)

Como o ácido acético é um eletrólito fraco se dissocia parcialmente, resultando em sódio e acetato de água, cuja solução terá um pH básico.

Ácido fraco + base fraca

Finalmente e como afirmado acima, uma base fraca não pode neutralizar um ácido fraco; Nem acontece pelo contrário. Ambas as espécies são hidrolisadas em solução aquosa e o pH da solução dependerá da "força" do ácido e da base.

Referências

1. Wikipedia. (s.F.). Neutralização (química). Recuperado de.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Química, nona edição (McGraw-Hill).
3. Raymond, k. C. (2009). Química Orgânica e Biológica Geral. Recuperado de livros.Google.co.ir