Propriedades intensivas

O que são propriedades intensivas?

As Propriedades intensivas É um conjunto de propriedades de substâncias que não dependem do tamanho ou quantidade da substância considerada. Eles estão relacionados ao tamanho ou quantidade da substância considerada.

Variáveis ​​como comprimento, volume e massa são exemplos de quantidades fundamentais, típicas de propriedades extensas. A maioria das outras variáveis ​​é deduzidas, sendo expressas como uma combinação matemática das quantidades fundamentais.

Um exemplo de uma quantidade deduzida é densidade: a massa da substância por unidade de volume. A densidade é um exemplo de propriedade intensiva, portanto pode -se dizer que propriedades intensivas, em geral, são deduzidas valores.

As propriedades intensivas características são aquelas que permitem a identificação de uma substância por um valor específico deles, por exemplo, o ponto de ebulição e o calor específico da substância.

Existem propriedades intensivas gerais que podem ser comuns a muitas substâncias, por exemplo, cor. Muitas substâncias podem compartilhar a mesma cor, por isso não serve para identificá -las; Embora possa fazer parte de um conjunto de características de uma substância ou material.

Características de propriedades intensivas

Propriedades intensivas são aquelas que não dependem da massa ou tamanho de uma substância ou material. Cada uma das partes do sistema tem o mesmo valor para cada uma das propriedades intensivas. Além disso, propriedades intensivas, pelos motivos declarados.

Se uma propriedade extensa de uma substância for dividida, como a massa entre outra propriedade extensa dela, como o volume, uma propriedade intensiva chamada densidade será obtida.

A velocidade (x/t) é uma propriedade intensiva da matéria, resultante da divisão de uma extensa propriedade da matéria, como o espaço percorrido (x) entre outra propriedade extensa da matéria como o tempo (t).

Pelo contrário, se uma propriedade intensiva de um corpo for multiplicada, assim como a velocidade pela massa corporal (propriedade extensa), a quantidade de movimento corporal (MV) será obtida, que é uma propriedade extensa.

A lista de propriedades de substância intensiva é extensa, incluindo: temperatura, pressão, volume específico, velocidade, ponto de ebulição, ponto de fusão, viscosidade, dureza, concentração, solubilidade, cheiro, cor, paladar, condutibilidade, elasticidade, tensão superficial, calor específico, etc.

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Exemplos de propriedades intensivas

A temperatura

É uma magnitude que mede o nível térmico ou de calor que um corpo tem. Toda substância é formada por um agregado de moléculas ou átomos dinâmicos, ou seja, eles se movem e vibram constantemente.

Ao fazer isso, eles produzem uma certa quantidade de energia: energia calórica. A soma das energias calóricas Uma substância é chamada de energia térmica.

A temperatura é uma medição média de energia térmica. A temperatura pode ser medida com base na propriedade dos corpos a serem atrasados ​​com base em sua quantidade de calor ou energia térmica. As escalas de temperatura mais usadas são: Celsius, Farenheit e Kelvin.

A escala Celsius é dividida em 100 graus, o intervalo incluído pelo ponto de congelamento da água (0 ºC) e seu ponto de ebulição (100 ºC).

A escala Farenheit leva os pontos mencionados como 32 ºF e 212 ºF, respectivamente. E a escala Kelvin começa no estabelecimento a temperatura de -273,15 ºC como o zero absoluto (0 k).

Volume específico

É definido para o volume específico como o volume ocupado por uma unidade de massa. É uma magnitude inversa à densidade; Por exemplo, o volume específico de água a 20 ºC é de 0,001002 m³/kg.

Densidade

Refere -se a quanto um certo volume ocupado por certas substâncias pesa; isto é, o quociente m/v. A densidade de um corpo é geralmente expressa em g/cm³.

A seguir, são apresentados exemplos das densidades de algumas moléculas ou substâncias: -ire (1,29 x 10^-3 g/cm³)

-Alumínio (2,7 g/cm³)

-Benzeno (0,879 g/cm³)

-Cobre (8,92 g/cm³)

-Água (1 g/cm³)

-Ouro (19,3 g/cm³)

-Mercúrio (13,6 g/cm³).

Observe que o ouro é o mais pesado, enquanto o ar é o mais leve. Isso significa que um cubo de ouro é muito pesado do que um hipoteticamente formado por apenas ar.

Calor específico

É definido como a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa em 1 ºC.

O calor específico é obtido aplicando a seguinte fórmula: c = q/m.Δt. Onde c é calor específico, q a quantidade de calor, m a massa do corpo e Δt é a variação da temperatura. Quanto maior o calor específico de um material, mais energia deve ser fornecida para aquecê -lo.

Como exemplo de valores de calor específicos, os seguintes são expressos em j/kg.ºC e

cal/g.ºC, respectivamente:

-900 e 0,215

-Cu 387 e 0,092

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-Fe 448 e 0,107

-H₂Ou 4.184 e 1,00

Como pode ser deduzido dos valores de calor específicos expostos, a água tem um dos maiores valores de calor específicos conhecidos. Isso é explicado pelas pontes de hidrogênio que são formadas entre as moléculas de água, que têm um alto teor de energia.

O alto calor específico da água é de importância vital na regulação da temperatura ambiente na Terra. Sem essa propriedade, verões e invernos teriam temperaturas mais extremas. Isso também é importante na regulação da temperatura corporal.

Solubilidade

A solubilidade é uma propriedade intensiva que indica a quantidade máxima de um soluto que pode ser incorporado a um solvente para formar uma solução.

Uma substância pode ser dissolvida sem reagir com o solvente. A atração intermolecular ou interiônica entre as partículas do soluto puro deve ser superada para que o soluto seja dissolvido. Este processo requer energia (endotérmico).

Além disso, o suprimento de energia é necessário para separar as moléculas de solvente e, assim, incorporar as moléculas de soluto. No entanto, a energia segue como as moléculas de soluto interagem com o solvente, tornando o processo global exotérmico.

Esse fato aumenta o distúrbio das moléculas de solvente, o que faz com que o processo de dissolução das moléculas de soluto seja exotérmico.

A seguir, são apresentados exemplos da solubilidade de alguns compostos em água a 20 ºC, expressos em gramas do soluto/100 gramas de água:

-NACL, 36.0

-KCl, 34.0

-Irmão mais velho₃, 88

-KCl, 7.4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂QUALQUER_onze (sacarose) 203.9

Aspectos gerais

As vendas, em geral, aumentam sua solubilidade na água à medida que a temperatura aumenta. No entanto, o NACL mal aumenta sua solubilidade diante de um aumento de temperatura. Por outro lado, o NA₂SW₄, Aumenta sua solubilidade na água até atingir 30 ºC; A partir desta temperatura, sua solubilidade diminui.

Além da solubilidade de um soluto sólido na água, inúmeras situações de solubilidade podem ser dadas; Por exemplo: solubilidade de um gás em um líquido, de um líquido em um líquido, de um gás em um gás, etc.

Índice de refração

É uma propriedade intensiva relacionada à mudança de direção (refração) que experimenta um raio de luz ao passar, por exemplo, do ar para a água. A mudança de direção do feixe de luz se deve ao fato de a velocidade da luz ser maior no ar do que na água.

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O índice de refração é obtido com a aplicação da fórmula:

η = c/ν

η representa o índice de refração, c representa a velocidade da luz no vácuo e ν é a velocidade da luz no meio cujo índice de refração está determinando.

O índice de refração do ar é 1.0002926 e a água 1.330. Esses valores indicam que a velocidade da luz é maior no ar do que na água.

Ponto de ebulição

É a temperatura em que uma substância muda de estado, passando do estado líquido para o estado gasoso. No caso da água, o ponto de ebulição é de cerca de 100 ºC.

Ponto de fusão

É a temperatura crítica em que uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. Se o ponto de fusão for considerado igual ao ponto de congelamento, é a temperatura na qual a mudança do líquido para o sólido começa. No caso da água, o ponto de fusão está próximo de 0 ºC.

Cor, cheiro e gosto

São propriedades intensivas relacionadas à estimulação que produz uma substância nos sentidos de visão, cheiro ou sabor.

A cor de uma folha de árvore é a mesma (idealmente) para a cor de todas as folhas daquela árvore. Além disso, o cheiro de uma amostra de perfume é igual ao cheiro de toda a garrafa.

Se um pico de laranja for sugesto, o mesmo sabor será experimentado como comer a laranja completa.

Concentração

É o quociente entre a massa de um soluto de uma solução e o volume da solução.

C = m/v

C = concentração.

M = massa do soluto

V = volume da solução

A concentração é geralmente expressa de várias maneiras, por exemplo: g/l, mg/ml, % m/v, % m/m, mol/l, mol/kg de água, meq/l, etc.

Outras propriedades intensivas

Alguns exemplos adicionais são: viscosidade, tensão superficial, viscosidade, pressão e dureza.

Assuntos de interesse

Propriedades qualitativas.

Propriedades quantitativas.

Propriedades gerais ..

Propriedades da matéria.

Referências

1. Química sem limites do lúmen. (s.F.). Propriedades físicas e químicas da matéria. Recuperado de: cursos.Lumenarning.com
2. Wikipedia. (2018). Propriedades intensivas e extensas. Recuperado de: em.Wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definição de temperatura. Recuperado de: conceito de finição.de
4. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
5. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (22 de junho de 2018). Definição e exemplo de propriedade intensiva. Recuperado de: pensamento.com