Propriedades, riscos e usos de peróxido de cálcio (CaO2)

Ele peróxido de cálcio, Também conhecido como dióxido de cálcio, é um composto químico de fórmula cao₂. Ocorre com a interação da dissolução de um hidróxido de sal ou cálcio e peróxido de sódio com a cristalização subsequente.

O peróxido de cálcio é produzido pela precipitação do composto octa -hidrato a partir de uma solução aquosa, seguida de desidratação a temperaturas maiores que 100ºC.

Figura 1: Estrutura do peróxido de cálcio.

O peróxido de cálcio se decompõe para liberar oxigênio quando está em contato com material hidratado. Cao₂ É um dos peróxidos inorgânicos mais estáveis ​​em temperatura e se quebra lentamente no ar molhado.

Uma suspensão aquosa de 1: 100 tem um pH de aproximadamente 12. Exceto por sua capacidade estável de liberação de oxigênio, CAO₂ Possui funções semelhantes de outros peróxidos: branqueamento, desinfecção e desodorização. Além disso, é notável ressaltar que o CAO₂ é respeitoso ambiental devido às suas propriedades. (Kingsfield Inc, 2011).

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Propriedades físicas e químicas do peróxido de cálcio

O peróxido de cálcio é um pó branco ou amarelado sem aroma ou sabor característico (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia. , 2017). 

Figura 2: Aparência de peróxido de cálcio.

O cao₂ Tem um peso molecular de 72.0768 g/mol e uma densidade de 2,91 g/ml. O composto tem um ponto de fusão de 200 ° C e se decompõe acima de 355 ° C. É levemente solúvel em água que formam peróxido de hidrogênio. Possui um PKA de 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

O peróxido de cálcio corre o risco de explosão se misturado com matéria orgânica finamente dividida. O composto não é o próprio combustível, mas acelera a combustão de material combustível. Isso ocorre porque as misturas de material de combustível e peróxido podem ser inflamadas por atrito ou contato com a umidade.

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Reatividade e perigos

O peróxido de cálcio, embora seja um composto relativamente estável em comparação com outros peróxidos, é classificado como um composto explosivo e um forte agente oxidante.

O contato com o peróxido de cálcio pode irritar severamente e pode queimar a pele e os olhos. A exposição pode irritar os olhos, nariz e garganta.

A exposição prolongada pode danificar a pele. Os níveis mais altos de peróxido de cálcio podem irritar os pulmões e causar tosse ou falta de ar.

Exposições ainda maiores podem causar um acúmulo de fluidos nos pulmões (edema pulmonar), que causa a morte (National Library of Medicine, 2015).

Em caso de contato visual, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Posteriormente, lave os olhos imediatamente com muita água fria por pelo menos 15 minutos.

Em caso de contato com a pele, a área afetada com abundância. Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de usá -los novamente. Se o contato estiver grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anticacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve ser transferida para um novo local. Se você não respirar, a respiração artificial é administrada. 

Se o composto for ingerido, o vômito deve ser induzido, a menos que a equipe médica indique.É aconselhável beber marchas água para obter a diluição do composto. Roupas esticadas, como pescoço, cinto ou gravata de camisa devem ser soltas.

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Em todos os casos, os cuidados médicos devem ser obtidos imediatamente (folha de dados de segurança de cálcio peróxido, 2013).

Formulários

Uso na remediação do solo

De todas as maneiras pelas quais eu poderia usar peróxido de cálcio, sua aplicação agrícola é a mais frequente. O fato de que o peróxido de cálcio libera oxigênio quando está em contato com a água significa que ele pode ser usado como uma maneira de rejuvenescer o solo exausto.

Normalmente, após a agricultura intensiva ou quando o solo é inundado, os nutrientes e o oxigênio são perdidos do solo, por isso é estéril.

Nesse cenário, vários fertilizantes artificiais devem ser usados ​​para adicionar minerais e nutrientes ao solo, além de outras intervenções para torná -lo viável novamente. O peróxido de cálcio é essencial para esse processo, pois é usado para aumentar o teor de oxigênio do solo.

Outros usos

O fato de o peróxido de cálcio pode liberar peróxido de hidrogênio quando combinado com ácidos significa que pode ser usado como um agente branqueador.

É amplamente utilizado dessa maneira em muitas indústrias de papel. A produção de peróxido de hidrogênio por este composto também o torna útil na desodorização e branqueamento de produtos capilares, bem como têxteis.

O peróxido de cálcio também tem um lugar nos cuidados de saúde, pois pode ser usado como um anti -séptico.

O peróxido de cálcio é usado na culinária como ajuda de processamento na mistura de massa de pão. O composto se divide em oxigênio quando entra em contato com a água. Isso oxida e reforça o dissulfeto e as ligações cruzadas não -disulfeto no glúten.

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Restauração ambiental

O fato de o peróxido de cálcio pode atuar como uma fonte de oxigênio significa que é útil em muitos cenários ecológicos.

Por exemplo, existem muitos corpos de água, como lagos e lagoas que se tornaram não viáveis ​​devido à poluição e a outros fatores relacionados.

Nesse cenário, o peróxido de cálcio pode ser usado para rejuvenescer esses corpos de água também. Oxigênio liberado pela reação entre a água e o composto restaura o teor de oxigênio da água.

Uso industrial

O papel do peróxido de cálcio na produção de plásticos é fundamental para os processos de catálise e reticulação dos diferentes compostos que são usados ​​na polimerização de plásticos para torná -los difíceis. O peróxido de cálcio também é usado como iniciador desses processos (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referências

1. Peróxido de cálcio. (2016). Recuperado de cenários.NOAA.Gov.
2. Peróxido de cálcio. (S.F.). Recuperado da Bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical co. (2011). Peróxido de cálcio. Recuperado de Chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 de julho). Peróxido de cálcio. Recuperado de ebi.AC.Reino Unido.
5. Kingsfield inc. (2011). Peróxido de cálcio-calgro ™. Recuperado de Kingsfieldinc.
6. Folha de dados de segurança Material de peróxido de cálcio. (2013, 21 de maio). Recuperado do Sciencelab.com.
7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia ... (2017, 11 de março). Banco de dados compostos PubChem; CID = 14779. Recuperado de PubChem.
8. Biblioteca Nacional de Medicina. (2015, 19 de outubro). Peróxido de cálcio. Detoxnet recuperado.
9. Sociedade Real de Química . (2015). Dioxidanodiídio de cálcio. Chemspider recuperado.com.