Características do padrão primário e exemplos

A padrão primário o O padrão primário é um reagente de alta pureza usado para calibrar ou padronizar outras soluções através do procedimento de graduação. Essa técnica de análise consiste na colocação do padrão primário em uma bureta, agindo como um título e fazê -lo reagir lentamente com a solução para padronizar.

Um pH ou outro indicador é adicionado à solução calibrada que permite a determinação da concentração de uma substância específica. A solução calibrada dessa maneira é chamada de padrão padrão secundário ou secundário.

Os padrões primários permitem padronizar as soluções de titulação que são usadas em graus volumétricos ou análise. Fonte: Ciências Matemáticas e Físicas via Flickr (https: // www.Flickr.com/fotos/uclmaps/8559902400/)

Para ser usado como padrão ou padrão primário, um reagente deve atender a uma série de requisitos, que inclui, entre outros, uma pureza maior que 99.9 % e isso não é reativo com água, oxigênio e dióxido de carbono presentes no ar.

Poucos reagentes atendem a esses requisitos; portanto, os reagentes que podem ser usados ​​como padrões primários são escassos. Em uma escala de hierarquia dos padrões: os padrões primários ocupam o primeiro nível; Padrões secundários, o segundo, enquanto o último nível corresponde às soluções de trabalho.

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Características de um padrão primário

Um padrão ou padrão primário deve atender a um conjunto de requisitos que permitem seu uso nesta função. Esses requisitos podem ser resumidos da seguinte forma:

Alta pureza

Um reagente a ser usado como padrão primário deve ter uma pureza maior que 99.9 %, indicando que a concentração de impurezas permitidas deve variar entre um 0.01 % e 0.02 %. A concentração de impurezas deve ser determinada por métodos analíticos.

Estábulo

O padrão principal deve ser quimicamente estável e não ser reativo. Substâncias reativas durante o armazenamento são combinadas principalmente com componentes do ar; como vapor de água, dióxido de carbono e oxigênio, sendo capaz de alterar o peso líquido do reagente.

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Isso faz com que o peso real da substância seja menor que o peso calculado ou teórico; Que, incapacita seu uso como um padrão primário. Por esse motivo.

Alto peso equivalente

É conveniente que a substância usada como padrão primário tenha um peso equivalente alto. Isso minimiza o erro que pode ser feito para pesar a substância.

Outros

Outras características desejáveis ​​foram indicadas em uma substância usada como primária, mas menos importância, como o fato de que essas substâncias não são muito caras e têm pouca toxicidade.

Diferenças com o padrão secundário

Primeiro

Uma solução do padrão primário é preparada com uma substância que atenda aos requisitos mencionados acima mencionados. Enquanto isso, uma solução de um padrão secundário é preparada em uma concentração aproximada, precisando ser padronizada usando uma solução de padrão primário.

A padronização da solução de padrão secundário é realizada titulando a solução do padrão secundário, usando como título a solução do padrão primário. Isso permite preparar com a precisão desejada a concentração da solução de um padrão secundário.

Segundo

O padrão secundário é preparado em um grau usando um padrão primário; Enquanto o uso do padrão secundário como titular produz uma solução de trabalho.

Terceiro

Na saúde pública, o conceito de padrões primários e secundários tem outra conotação. Os padrões primários visam proteger a saúde pública, enquanto os padrões secundários são direcionados à estética.

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Exemplos

Existem quatro graus usados ​​para preparações para soluções de padrões secundários. São eles: graus ácidos-base, redox, precipitação e treinamento complexos.

Graus ácidos-base

Ácidos

Nesse grau, o carbonato de sódio é usado como padrões primários₂Co₃, que tem um peso molecular de 105.99 g/mol, e o Tris (hidroximetil) aminometano (Tris ou Tham), com um peso molecular de 121.14 g/mol.

O hidróxido de sódio não pode ser usado porque é uma substância higroscópica, por isso é difícil obter um pesado exato dessa substância.

Bases ou álcalis

Na titulação das bases, o hidrogênio do ácido potássio ftalato ou ftalato é usado como padrões primários, que é abreviado como KHP, e cuja fórmula química é c é c₈H₅Ko₄, Com um peso molecular de 204.23 g/mol. Este é o principal padrão por excelência para padronizar.

Da mesma forma, o hidrogênio de potássio iodino, fórmula química KH (io₃)₂ e peso molecular 389.92 g/mol; e ácido benzóico, fórmula química C₇H₆QUALQUER₂, Com um peso molecular de 122.12 g/mol.

Outro padrão primário bastante usado, na ausência de KHP, é o ácido oxálico; especificamente o seu hidrato, c₂QUALQUER₄· 2h₂QUALQUER.

Nenhum ácido clorídrico ou ácido sulfúrico não é usado para não ter informações exatas sobre suas concentrações. O ácido nítrico apresenta o mesmo problema, mas também contém traços de ácido nitroso (HNO₂), que age em alguns indicadores de pH, causando sua alteração.

Como um indicador de base ácida, a fenolftaleína é quase sempre usada, pois oferece um ponto final bastante perceptível, e seu uso é bastante simples.

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Reações redox

Vários padrões ou padrões primários são usados ​​para reagentes redox. Trioxido de arsênico, então₂QUALQUER₃, É usado como um padrão primário na titulação de permanganato de potássio, kmno₄ e o iodo molecular, eu₂.

Ferro com estado de oxidação +2, é usado como um padrão primário na titulação de permanganato de potássio, cerio sulfato, ce (então (então₄)₂, E o dicromato de potássio, k₂Cr₂QUALQUER₇. O K₂Cr₂QUALQUER₇ É usado como um padrão primário na titulação do tiossulfato de sódio, na na₂S₂QUALQUER₃, Reagente essencial para determinações iodométricas.

Por outro lado, o cobre é usado como um padrão primário na titulação do tiossulfato de sódio.

Reações de precipitação

Prata em solução precipita na presença de íons x^-:

AG⁺ + X^- → AGX (s) (precipitado)

X^- Representa cloreto, brometo, yoduro ou ion tiocianato, scn^-. Assim, e por exemplo, o cloreto de sódio é usado como um padrão de graduação ou primário para a padronização de soluções de nitrato de prata, AGNO₃.

Formação complexa

O EDTA (etilendiaminatetracetato) é padronizado com uma solução de carbonato de cálcio, caco₃, atuando como padrão primário.

AC²⁺ + EDTA^4- → Caedta^2-

Referências

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2. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (26 de agosto de 2020). O que é um padrão primário na química? Recuperado de: pensamento.com
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