Sem eletrólitos e exemplos característicos

O Sem eletrólitos São os compostos que não se dissociam na água ou em qualquer outro solvente polar para gerar íons. Suas moléculas não se dissolvem na água, mantendo sua integridade ou estrutura original.

Não -eletrólitos não dissociados em íons, partículas carregadas eletricamente, não conduzem eletricidade. Nisso, contrasta com os sais, compostos iônicos, que quando se dissolvem na água libera íons (cátions e ânions), que ajudam o meio a ser conduta de eletricidade.

O açúcar é um exemplo do que é entendido por um composto não eletrolítico. Fonte: Marco Verch Photography e palestrante (https: // www.Flickr.com/fotos/[email proteger]/46148146934)

O exemplo clássico é a tabela Sugar-Sal. As moléculas de açúcar de Sarrose são neutras, elas não têm cargas elétricas. Em vez disso, íons Na⁺ e cl^- de sal, eles têm cargas, positivas e negativas, respectivamente.

A conseqüência disso é que uma solução açucarada é incapaz de acender uma lâmpada em um circuito elétrico, diferentemente de uma solução de sal saturada, que acende a lâmpada.

Por outro lado, o experimento pode ser repetido diretamente com substâncias fundidas. O açúcar líquido não conduzirá eletricidade, enquanto o sal fundido o fará.

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Características de não -eletrólitos

Produtos químicos

Compostos não -eletrólitos são compostos covalentes. Isso significa que eles apresentam em suas estruturas links covalentes. A ligação covalente é caracterizada por ser formada por alguns átomos que possuem eletronegatividades eletrone ou semelhantes iguais ou semelhantes.

Portanto, o torque dos átomos da ligação covalente que compartilha os elétrons não é separados entrando em contato com a água, nem adquirem uma certa carga. Em vez disso, toda a molécula dissolve a manutenção de sua estrutura inalterada.

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Retomando o exemplo de açúcar, as moléculas de água não têm energia suficiente para quebrar as ligações C-C ou C-O das moléculas de sacarose. Nem podem quebrar seu vínculo glicosídico.

O que as moléculas de água fazem é embrulhar as de sacarose e separá -las uma da outra; Distancie -os, resolvê -los ou hidrate -os, até que todo o vidro do açúcar desapareça aos olhos do espectador. Mas as moléculas de sacarose ainda estão na água, apenas que elas não formam mais um vidro visível.

Por mais polar que sejam as moléculas de sacarose, elas não têm cargas elétricas, e é por isso que não contribuem para que os elétrons se movam pela água.

Em resumo para as características químicas: os não -eletrólitos são compostos covalentes, que não se dissociam na água, nem fornecem íons aos mesmos.

Físico

Em relação às características físicas de um não -eletrólito, pode -se esperar que isso consista em um gás não polar ou de baixa polaridade, bem como um sólido com fusão de baixa ebulição e pontos de ebulição. Isso ocorre porque, porque são compostos covalentes, suas interações intermoleculares são mais fracas em comparação com as dos compostos iônicos; Por exemplo, sais.

Eles também podem ser líquidos, desde que não se dissocem em íons e mantenham sua integridade molecular intacta. Aqui, o caso de açúcar líquido é mencionado novamente, onde suas moléculas de sacarose ainda estão presentes sem ter sofrido o colapso de qualquer um de seus laços covalentes.

Um não -eletrólito não deve ser capaz de conduzir eletricidade, independentemente da sua condição física. Se for derretido por ação de temperatura ou se dissolvido em água ou qualquer outro solvente, também não deve conduzir a eletricidade ou fornecer íons ao meio ambiente.

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O sal, por exemplo, em seu estado sólido, não é eletrolítico; não conduz eletricidade. No entanto, uma vez derretido ou dissolvido em água, ele se comporta como um eletrólito ao ter seus íons Na⁺ e cl^- em liberdade de movimento.

Exemplos de não -eletrólitos

Gases não polares

Gases não polares, como oxigênio, nitrogênio, metano, fluoreto, cloro, monóxido de carbono, hélio e outros gases nobres, não conduzem eletricidade quando "se dissolvem" na água. Isso se deve em parte à sua baixa solubilidade e também ao fato de que eles não reagem com água para formar ácidos.

Por exemplo, oxigênio, ou₂, Não se dissociará na água para gerar ânions ou^2- livre. O mesmo raciocínio se aplica aos gases n₂, F₂, Cl₂, Co, etc. Esses gases são embrulhados ou hidratados pelas moléculas de água, mas sem quebrar suas ligações covalentes a qualquer momento.

Mesmo que todos esses gases fossem condenados, eles seriam incapazes de conduzir eletricidade devido à total ausência de cargas elétricas nos seios de seus líquidos não polares.

No entanto, existem gases não polares que não podem ser classificados como não -eletrólitos como tal. Dióxido de carbono, CO₂, Não é polar, mas pode se dissolver na água para produzir ácido carbônico, h₂Co₃, que por sua vez traz os íons h⁺ e companhia₃^2-; Embora eles mesmos não sejam bons condutores de eletricidade, por serem H₂Co₃ Um eletrólito fraco.

Solventes

Solvente, como água, etanol, metanol, clorofórmio, tetracloreto de carbono, acetonitrila e outros não são eletrólitos, por causa deles a quantidade de íons gerados por seus equilíbrios de dissociação. A água, por exemplo, produz quantidades insignificantes de íons H₃QUALQUER⁺ e oh^-.

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Agora, se esses solventes puderem abrigar íons, eles se tornarão soluções eletrolíticas. É o caso de água do mar e soluções aquosas saturadas com sais.

Sólidos orgânicos

Deixando exceções como sais orgânicos, a maioria dos sólidos, principalmente orgânicos, não são eletrólitos. Aqui o açúcar entra novamente e toda a família de carboidratos.

Entre os sólidos não -eletrólitos, podemos mencionar o seguinte:

-As gorduras

-Os alcaneos de massas moleculares altas

-Borrilhas

-Espuma de poliestireno

-Resinas fenólicas

-Plásticos em geral

-Antraceno

-Cafeína

-Celulose

-Benzofenona

-Cristais de mel

-Asfalto

-Uréia

Comentário final

Como comentário final, será feito um resumo final das características gerais de um não eletrólito: são compostos covalentes, predominantemente não polares, embora com várias exceções polares, como o caso de açúcar e gelo; Eles podem ser gasosos, líquidos ou sólidos, desde que não tenham íons ou os geram quando se dissolvem em um solvente apropriado.

Referências

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