Estrutura de nitrato de sódio (nano3), propriedades, usos, riscos

Ele nitrato de sódio É um sólido inorgânico cristalino formado por um íon de sódio⁺ e um íon nitrato não₃^-. Sua fórmula química é nano₃. Na natureza, é encontrado como mineral de nitratina ou nitratita, que está em abundância no deserto de Atacama no Chile, então esse mineral também é chamado de Salitre de Chile ou Caliche.

O nitrato de sódio é um sólido não combustível, mas pode acelerar a oxidação ou a queima de materiais inflamáveis. Por esse motivo, ele tem amplo uso em fogos de artifício, em explosivos, em fósforos, em tijolos de carvão e em alguns tipos de pesticidas, para eliminar roedores e outros pequenos mamíferos.

Nitratina ou nitratita, mineral de nitrato de nano sódio₃. John Sobolewski (JSS) [CC por 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/por/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

A capacidade de favorecer a combustão ou ignição de outros materiais significa que deve ser manipulado com grande cautela. Se for exposto a chamas ou incêndios, pode explorar. Apesar disso o nano₃ É usado na indústria de alimentos porque possui propriedades conservantes, especialmente carnes e alguns tipos de queijos.

No entanto, seu excesso de ingestão pode causar problemas de saúde, especialmente em mulheres grávidas, bebês e crianças. Ao se transformar em nitritos no sistema digestivo, pode causar certas doenças.

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Estrutura química

Nano3 Romboédrica UNITY CELL. Fonte: Benjah-BMM27 [Domínio Público]

O nitrato de sódio é composto de um cátion de sódio⁺ e um ânion nitrato não₃^-.

Nano de nano de sódio₃. CCROBERTS [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

No ânion nitrato não₃^- Nitrogênio N tem uma valência de +5 e oxigênio uma valência de -2. Por esse motivo, o ânion nitrato tem uma carga negativa.

Estrutura de nitrato de íons lewis. TEM5PSU [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

O ânion não₃^- Possui uma estrutura plana e simétrica, na qual os três oxygens distribuem da maneira negativa ou uniforme.

No íon nitrato, a carga negativa é distribuída igualmente entre os três átomos de oxigênio. Benjah-BMM27 [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

-Nitrato de sódio

-Nitrato de sódio

-Saltpeter de sódio (inglês Saltpeter de sódio)

-Nitro refrigerante (inglês Soda Nitre)

-Salitre de Chile

-Nitrato chileno

-Nitratina

-Nitratita

-Caliche

Propriedades

Cristais romboédicos de nitrato de sódio obtidos de uma solução supersaturada. Fonte: Vadim Sedov [CC por 4.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/por/4.0)]

Estado físico

Cor incolor a brancos, trigonais ou cristais rompidos.

Peso molecular

84.995 g/mol

Ponto de fusão

308 ºC

Ponto de ebulição

380 ºC (decompõe).

Densidade

2.257 g/cm³ A 20 ºC.

Solubilidade

Solúvel em água: 91,2 g/100 g de água a 25 ºC ou 1 g em 1,1 ml de água. Ligeiramente solúvel em etanol e metanol.

ph

As soluções de nitrato de sódio são neutras, ou seja, nem ácido nem básico, portanto, seu pH é 7.

Outras propriedades

É um sólido higroscópico, ou seja, absorve a água do ambiente.

Nano de nano de sódio₃ sólido. Ondřej Mangl [Domínio Público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Sua dissolução de água faz com que a solução esfrie, por isso diz -se que esse processo de dissolução é endotérmico, em outras palavras, ao dissolvê -lo absorve o calor do ambiente e, portanto, a solução esfria.

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A temperaturas muito baixas, o nitrato de sódio é solúvel em amônia líquida NH₃, formando nano₃· 4NH₃ Abaixo -42 ºC.

Nano₃ Não é combustível, mas sua presença acelera a combustão de materiais ou compostos que são. Isso ocorre porque quando é aquecido, oxigênio ou₂, entre outros gases.

Obtenção

É obtido principalmente por extração dos depósitos minerais ou minas de salitre do chile (caliche ou nitratita). Para isso, a salmoura é usada e depois a cristalização e a recristalização são realizadas para obter nano cristais₃ Purest.

Essas minas estão principalmente na América do Sul, no norte do Chile, no deserto de Atacama. Está associado ao nitrato de potássio₃ e para decomposição da matéria orgânica.

Localização do deserto de Atacama no norte do Chile, onde há importantes depósitos de nitrato de sódio. CIA [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Também pode ser obtido reagindo ácido nítrico com carbonato de sódio na₂Co₃ ou com hidróxido de sódio Naoh:

2 hno₃ + N / D₂Co₃ → 2 nano₃ + Co₂↑ + h₂QUALQUER

Presença no organismo humano

O nitrato de sódio pode entrar no organismo humano através de alimentos e água que a contém.

60-80% do nitrato ingerido vem de frutas e vegetais. Uma segunda fonte são carnes curadas. A indústria de carne o usa para evitar o crescimento de micróbios e reter a cor.

No entanto, uma alta proporção do nitrato presente no corpo humano vem de sua síntese endógena ou devido a processos dentro do organismo.

Formulários

Na indústria de alimentos

É usado como conservante de alimentos, como agente de cura para carnes em conserva e como um agente de retenção de cores para carnes. Alimentos que podem conter são bacon, salsichas, presunto e alguns queijos.

Carnes curadas que provavelmente contêm nitrato de sódio. Autor: Falco. Fonte: Pixabay.

Em fertilizantes

O nitrato de sódio é usado em misturas de fertilizantes, para fertilizar tabaco, algodão e legumes.

Trator fertilizando uma plantação. Autor: Franck Barske. Fonte: Pixabay.

Como promotor ou lisonjeira de combustão ou explosão

Nano₃ É usado como oxidante em muitas aplicações. É um rico em oxigênio sólido que facilita o processo de ignição através da produção de ou₂.

A presença do nano₃ faz com que os materiais não requerem oxigênio de fontes externas para acender porque isso suprimentos suficiente₂ Quanto às reações exotérmicas auto -sustentadas (geradores de calor) que ocorrem durante a inflamação ou explosão.

Ele tem sido usado há muito tempo como o principal oxidante em materiais pirotécnicos (fogos de artifício), como componente oxidante em explosivos e agentes ou explosões de detonação e como agente propulsor.

Pode atendê -lo: composto químicoFogos de artifício. Em sua composição, há nano nitrato de sódio₃. Autor: Usingplaid. Fonte: Pixabay.

Também é usado para melhorar a combustão de tijolos de carvão (briquetas), para favorecer a ignição nas partidas e até para melhorar as propriedades combustíveis do tabaco.

Para eliminar roedores e outros mamíferos

É usado para um tipo especial de pesticidas. As composições que o contêm são fumigantes pirotécnicos que são colocados e queimados em tocas liberando doses letais de gases tóxicos.

Por esse motivo, é usado para o controle de vários roedores, marmotas, coiotes e gambás, em campos abertos, pastagens, áreas não cultivadas, Céspedes e campos de golfe.

Na preparação de outros compostos

É usado na fabricação de ácido nítrico HNO₃, Nano de nano de sódio₂, e também atua como um catalisador na preparação do ácido sulfúrico H₂SW₄.

É usado na fabricação de óxidos nitrosos n₂O e como um agente oxidante na fabricação de compostos farmacêuticos.

Na extração de metais de resíduos eletrônicos

Certos pesquisadores descobriram que o nano₃ Facilita a extração não poluente de metais contidos em equipamentos eletrônicos (telefones celulares, tablets, computadores, etc.).

Os metais úteis que podem ser extraídos dos componentes desses equipamentos eletrônicos são Nickel Ni, Cobalt Co, Manganês MN, Zinc Zn, cobre CU e alumínio.

A extração é feita usando apenas uma solução nano₃ e um polímero. E um rendimento de 60% é atingido.

Dessa forma, o lixo eletrônico pode ser reciclado contribuindo para a minimização dos resíduos e a recuperação estável dos recursos.

Em pesquisa sobre saúde e exercício

Segundo alguns estudos, a ingestão de suplementos de nano₃ ou alimentos que o contêm naturalmente têm efeitos positivos em relação à saúde. Alguns dos alimentos ricos em nitratos são beterraba, espinafre e rúcula.

Entre os efeitos está melhorar o sistema cardiovascular, reduzir a pressão arterial, melhorar o fluxo sanguíneo e aumentar a quantidade de oxigênio nos tecidos que estão sendo exercidos fisicamente.

Isso indica que o uso de nano pode ser considerado₃ como um medicamento de baixo custo na prevenção e tratamento de pacientes com problemas de pressão arterial.

Além disso, pode servir como ajuda eficaz e natural para aumentar a potência muscular em atletas.

Em vários usos

Pôster de publicidade do século XX, incitando pagar o terreno com o nitrato do Chile. David Perez [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

É usado como oxidante e agente fundador na fabricação de óculos e esmaltes para cerâmica. Também é usado em cimentos especiais.

Serve como um agente químico na recuperação de estanho do lixo -metal, na coagulação do látex, na indústria nuclear e no controle da corrosão em sistemas aquosos.

Pode atendê -lo: disposio: estrutura, propriedades, obtenção, usos

Riscos

Perigos de sua manipulação

Tem a propriedade de acelerar a combustão de materiais inflamáveis. Se você estiver envolvido em um incêndio, uma explosão pode ocorrer.

Quando exposto ao calor ou fogo, pode ser explorado, a produção de óxidos tóxicos de nitrogênio.

Problemas relacionados à sua ingestão de comida ou água

Nitrato quando ingerido pode se tornar nitrito tanto na boca quanto no estômago e no intestino.

O nitrito ao reagir com as aminas presentes em alguns alimentos pode se tornar nitrosamina em um meio ácido, como no estômago. A nitrosamina é carcinogênica.

No entanto, isso não acontece quando frutas e vegetais que contêm nitratos estão ingutados naturalmente.

Segundo alguns estudos, a presença de altos níveis de nitrato pode produzir um distúrbio sanguíneo que faz com que o oxigênio seja efetivamente liberado nos tecidos.

Isso pode ocorrer em bebês cuja fórmula de laticínios é preparada com água contendo nitratos.

Também foi observado que altos níveis de nitrato podem gerar problemas na gestação de bebês, causando abortos espontâneos, nascimentos prematuros ou defeitos no tubo neural de fetos.

Recentemente, verificou-se que o nitrato de sódio pode significar um risco para o desenvolvimento do sistema musculoesquelético e a comunicação nervosa-muscular é afetada em humanos.

Nitrato de sódio em alimentos

O nitrato de sódio é encontrado como aditivo em bacon e outros produtos de carne. Fonte: Cookbookman17 via Flickr (https: // www.Flickr.com/fotos/[email proteger]/6175755733)

O nitrato de sódio é sinônimo de carnes, porque, juntamente com o nitrito, eles são adicionados a eles com o objetivo de conservá -los e melhorar sua aparência e sabores. Por sua causa, consumo excessivo de carnes (perrocalientes, bacon, presunto, peixe defumado, etc.) esteve envolvido no link perturbador de cânceres em todo o sistema digestivo.

Embora a relação entre carne tratada com sais de nitrato de nitrito e câncer não seja absoluta, é recomendável moderar sua ingestão.

Por outro lado, legumes (cenouras, beterraba, rabanete, alface, espinafre, etc.) Eles são ricos em nano₃ Desde que eles o absorveram de solos de cultivo devido à sua ação de fertilizantes. A ingestão desses vegetais, ao contrário da de produtos à carne, não está ligada a doenças citadas.

Isso se deve a dois motivos: a diferença nos níveis de proteína desses alimentos e a maneira como eles cozinham. Carnes ao fritar ou aquecer a chama promove a reação entre nitratos-nitritos com certos grupos de aminoácidos, para produzir nitrosoaminas: agentes carcinogênicos verdadeiros.

O conteúdo da vitamina C, fibra e polifenóis em vegetais reduz a formação dessas nitrosoaminas. É por isso que o nano₃ Por si só, não é uma ameaça à comida.

Referências

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