Metais, não -metais e metalóides

O Metais, não -metais e metalóides São as três divisões em que todos os elementos químicos da tabela periódica podem ser classificados. Os elementos que pertencem a cada uma dessas divisões compartilham um conjunto de características físicas e químicas, que os diferenciam de outros elementos.

A imagem inferior mostra uma tabela periódica onde os locais dos elementos metal, não -metálicos e metalóides são apreciados. Observe que os metalóides mal têm sete elementos, enquanto a grande maioria corresponde a elementos de metal. Por outro lado, não -metais, exceto hidrogênio, se posicionam no final da mesa.

Metais (sódio, potássio, cobre, ouro, etc.) têm características, em princípio, muito diferentes das de não -metais (cloro, carbono, enxofre, oxigênio, etc.). No entanto, metalóides (boro, silício, Germanio, arsênico, etc.) consistem em uma leve fusão de ambos os mundos, construindo a fronteira entre metais e não -metais.

Assim, as características metal e não -metal apresentam metal e não -metais. Entre essas divisões químicas, temos dezenas de anomalias, por exemplo, o estado líquido do mercúrio, devido à estrutura de seus átomos.

Características de metal

Físico

Os metais são geralmente sólidos com prata, maleável, dúctil, denso, duro e opaco brilho. No entanto, alguns como ouro, cobre, mercúrio, césio e osmio têm coloris distintos, os dois primeiros sendo os mais destacados. Também quebramos metais, como manganês e bismuto; ou macio, como sódio, que pode ser cortado mesmo com uma faca.

Os metais são excelentes condutores de calor e eletricidade, eles têm altos pontos de fusão e ebulição e formam estruturas cristalinas compactadas. Por outro lado, esses elementos têm a extraordinária capacidade de se misturar para causar soluções sólidas chamadas ligas.

Embora tendam a ser sólidos, existem metais que são líquidos a temperaturas moderadas, como é o caso de Mercúrio, Gálio e Césio.

Produtos químicos

Metais são espécies que produzem elétrons facilmente. Portanto, é normal que os cátions se originem, oxidando em inúmeras reações químicas.

Suas energias de baixa ionização, essas são as energias necessárias para remover um elétron de seus átomos volumosos em uma fase gasosa, bem como suas baixas eletronegatividades, estão relacionadas à sua tendência natural de oxidar.

Ao doar elétrons, eles geralmente estão presentes em seus compostos derivados como cátio. Tais compostos são caracterizados, especialmente óxidos metálicos, devido à sua basicidade, liberando íons OH^- Em soluções aquosas.

Por exemplo, óxido de sódio₂Ou, dissolve -se em água para originar íons OH^-, Produto NAOH resultante:

N / D₂Ou (s) + h₂Ou (l) → 2naoh (aq)

Além disso, os óxidos de metal reagem com ácidos para causar sais e água:

Criança (s) + h₂SW₄(aq) → niso₄(aq) + h₂Ou (l)

Os números de oxidação de metal são geralmente positivos e geralmente têm valores que variam entre +1 (Na⁺) e +3 (para³⁺, Ga³⁺, Fé³⁺); No entanto, o titânio e o zircônio têm +4 números de oxidação, ti⁴⁺ e zr⁴⁺, respectivamente. Alguns podem se tornar muito positivos (MN⁷⁺, Você⁸⁺ e ir⁹⁺).

Características de não metais

Físico

Os não metais têm estados físicos mais variáveis, embora a maioria seja gasosa. Entre os sólidos que temos enxofre, carbono (carvão ou diamante), fósforo, selênio e iodo. Bromo é o único não -metal que existe como um líquido marrom avermelhado. Enquanto isso, fluoreto, cloro, nitrogênio, oxigênio, hidrogênio, hélio, argônio, etc., Eles são elementos gasosos.

Não são, em condições normais, maus condutores de calor e eletricidade. Eles são pouco densos e, geralmente, seus sólidos são quebradiços.

Ao contrário de metais e cores prateados, os não -metais tendem a ser incolores e pouco brilhantes, mas há amarelo (enxofre), verde (cloro), roxo (iodo), vermelho e branco (fósforo).

Produtos químicos

Os não metais são espécies que ganham elétrons facilmente, exceto gases nobres devido à sua falta de reatividade. Portanto, eles tendem a formar ânions e se combinam com cátions metálicos para formar um conglomerado de sais e compostos de cerâmica (halogenetos, cloretos, iodetos, sulfetos, fosfídios, nituros, etc.).

Metais, quando combinados entre si, dão origem a ligas, ligadas internamente pelo link metálico. Os não -metais, por outro lado, originam compostos covalentes (moléculas), formando ligações covalentes; isto é, eles apresentam um compartilhado relativamente eqüitativo dos elétrons de ligação.

Os não -metais geralmente produzem compostos ácidos, que se dissolvem em íons h liberes de água₃QUALQUER⁺. Por exemplo, o CO₂, Um óxido ácido reage com água para causar ácido carbônico, h₂Co₃:

Co₂(g) + h₂Ou (L) → H₂Co₃(aq)

Não metais têm altas eletronegatividades, sendo fluoror o elemento mais eletronegativo de todos. Eles também são caracterizados por suas energias de alta ionização, pois é difícil remover elétrons de seus pequenos átomos gasosos.

A facilidade de ganhar ou aceitar elétrons os torna bons agentes oxidantes. No entanto, eles também podem perder elétrons, mostrando os dois números de oxidação positiva (s⁴⁺, N⁵⁺, QUALQUER²⁺, H⁺) como negativo (f^-, QUALQUER^2-, H^-).

Características de metalóides ou semimetais

Os metalóides têm uma mistura das características físicas e químicas de metais e não -metais. Todos são sólidos brancos e prateados levemente densos. Fisicamente, metais metálicos parecem metais, mas quimicamente eles se comportam como não -metais.

Elementos metal ou não -metal são antimônio, polônio, telurio, arsênico, Germanio, silício e boro.

Seus compostos tendem a ser anfotoros, então eles reagem com ácidos e bases. Da mesma forma, os metalóides não são bons agentes oxidantes, nem bons agentes redutores. Suas condutividades térmicas não são muito altas, exceto a de silício. E em relação às suas condutividades elétricas, as de arsênico e antimônio se assemelham às de outros metais.

Eles podem formar sais e compostos iônicos, bem como moléculas ou compostos covalentes, que são caracterizados por serem voláteis ou poliméricos. Em palavras vagas: os metalóides fazem.

Há quem considere metalóides como parte dos metais pós -transitórios e outros que afirmam que devem ser tratados como elementos não -metálicos.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Propriedades de metais, metalóides e não -metais. Recuperado de: em.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (26 de agosto de 2020). Quais são as propriedades dos não -metais? Recuperado de: pensamento.com
5. Blaber m., & Shrestha b. (5 de setembro de 2020). Metais, não metais e metalóides. Química Librettexts. Recuperado de: química.Librettexts.org
6. Os editores da Enyclopaedia Britannica. (2020). Metalóide. Recuperado de: Britannica.com