Hidróxido de lítio (LIOOH)

Cristais de hidróxido de lítio. Com licença

O que é hidróxido de lítio?

Ele Hidróxido de lítio É um composto químico da fórmula lioh. É um sólido branco cristalino com propriedades higroscópicas, ou seja, absorve a umidade ao redor. É um composto básico inorgânico. É amplamente usado na síntese orgânica para promover a reação devido à sua forte basicidade.

O hidróxido de lítio não é encontrado livremente na natureza. É muito reativo e, se estivesse na natureza, eu poderia facilmente reagir para formar outros compostos. No entanto, alguns hidróxidos de lítio/alumínio que formam várias misturas podem ser encontrados em vários minerais.

Em 1950, o isótopo LI-6 foi usado como matéria-prima para produzir armas termonucleares, como a bomba de hidrogênio.

A partir desse momento, a indústria de energia atômica dos Estados Unidos começou a usar uma grande quantidade de hidróxido de lítio que levou ao surpreendente desenvolvimento da indústria de lítio.

A maioria do hidróxido de lítio ocorre a partir da reação entre carbonato de lítio e hidróxido de cálcio. Esta reação produz hidróxido de lítio e também carbonato de cálcio:

Li₂Co₃ + CA (OH)₂ → 2 lioh + caco₃

Também é preparado a partir da reação de lítio e óxido de água:

Li₂O + h₂o → 2lioh

O hidróxido de lítio foi usado como absorventes de dióxido de carbono no submarino e a fonte inflável do balão do exército em 1944.

Propriedades físicas e químicas

- O hidróxido de lítio é um cristal branco, sem aroma característico.

- Em solução aquosa, forma um líquido cristalino com um aroma de acre.

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- Seu peso molecular é 23,91 g/mol.

- Existe de duas maneiras: anidro e lioh monohidrato.H₂o, que tem um peso molecular de 41,96 g/mol.

- O composto tem uma densidade de 1,46 g/ml para anidro e 1,51 g/ml de forma para a forma monohidrada.

- Seus pontos de fusão e ebulição são 462 ° C e 924 ° C, respectivamente.

- O hidróxido de lítio é o único hidróxido alcalino que não possui polimorfismo, e sua rede possui uma estrutura tetragonal. O composto é muito solúvel em água e é levemente solúvel em etanol.

- O hidróxido de lítio e outros hidróxidos alcalinos (Naoh, Koh, Rboh e Csoh) são muito versáteis para usar na síntese orgânica porque são bases mais fortes que reagem facilmente.

- Pode reagir com água e dióxido de carbono à temperatura ambiente. Você também pode reagir com muitos metais como AG, Au, Cu e Pt, por isso tem sido um material inicial importante na síntese organometálica.

- Soluções de hidróxido de lítio neutralizam exotermicamente ácido para formar sais mais água. Eles reagem com certos metais (como alumínio e zinco) para formar óxidos ou hidróxidos de metal e gerar hidrogênio gasoso. Eles podem iniciar reações de polimerização em compostos orgânicos polimerizáveis, especialmente epóxias.

- Pode gerar gases inflamáveis ​​e/ou tóxicos com sais de amônio, nituros, compostos orgânicos halogenados, vários metais, peróxidos e hidroperóxidos. Pode servir como um catalisador.

- Reage quando é aquecido acima de 84 ° C com soluções aquosas de açúcares reduzidos além da sacarose, para desenvolver níveis tóxicos de monóxido de carbono.

Riscos

O hidróxido de lítio é um composto estável, mas incompatível com ácidos fortes, dióxido de carbono e umidade. A substância quebra quando aquecida (924 ° C), produzindo vapores tóxicos.

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A solução na água é uma base forte, reage violentamente com ácido e é corrosivo para alumínio e zinco. Reaja com oxidantes.

O composto é corrosivo para olhos, pele, vias aéreas e ingestão. A inalação da substância pode causar edema pulmonar.

Os sintomas do edema pulmonar geralmente não se manifestam até que gastem algumas horas e piorem por esforço físico. A exposição pode causar morte. Os efeitos podem ser atrasados.

Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos com muita água devem ser lavados imediatamente por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser lavada imediatamente por pelo menos 15 minutos com bastante.

Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de usá -los novamente. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser transferida para um novo local. Se você não respirar, a respiração artificial é administrada. Se a respiração for difícil, forneça oxigênio.

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido. Solte roupas apertadas, como pescoços de camisa, cinto ou gravata. Em todos os casos, deve ser obtido assistência médica imediata.

Formulários

- O hidróxido de lítio é usado na fabricação de sais de lítio (sabonetes), esteárico e outros ácidos graxos.

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Esses sabonetes são amplamente utilizados como espessamento em gorduras lubrificantes para melhorar a resistência ao calor, resistência à água, estabilidade e propriedades mecânicas. Aditivos de gordura podem ser usados ​​em rolamentos de carro, avião e guindaste, etc.

- O hidróxido de lítio sólido calcinado pode ser usado como um absorvente de dióxido de carbono para membros da tripulação na espaçonave e submarino.

A nave espacial dos projetos da NASA Mercury, Gemini e Apollo usou o hidróxido de lítio como absorvente. Tem um funcionamento confiável e pode absorver facilmente dióxido de carbono do vapor de água. A reação química é:

2lioh + co₂ → li₂Co₃ + H₂QUALQUER.

1 g de hidróxido de lítio anidro pode absorver dióxido de carbono com um volume de 450 ml. Apenas 750 g de hidróxido de lítio anidro podem incorporar dióxido de carbono exalado por uma pessoa todos os dias.

- O hidróxido de lítio e outros compostos de lítio foram recentemente utilizados para o desenvolvimento e estudo de baterias recarregáveis.

Referências

1. Hidróxido de lítio, solução. Recuperado de cenários.
2. Lítio (Li). Recuperado da Britannica.com.