Ácido cloro (hclo2)

O que é cloro?

Ele Ácido cloro É um composto inorgânico da fórmula HCLO₂. Este ácido é um dos ácidos oxácidos do cloro, onde é encontrado com o estado de oxidação 3⁺. 

Embora seja difícil obter ácido em substância pura, a base conjugada derivada desses ácidos, o íon clorito, é estável. Um exemplo de um sal deste ânion é clorito de sódio. Este e outros sais relacionados às vezes são usados ​​na produção de dióxido de cloro.

O ácido cloro é um ácido fraco. A substância pura é instável, desproporcional com ácido hipocloroso (status de oxidação Cl +1) e ácido clorico (estado de oxidação Cl +5):

2HCLO₂ → HCLO + HCLO₃

O ácido cloro é obtido, juntamente com o ácido clórico, na decomposição da solução aquosa de dióxido de cloro.

A solução do ácido cloro foi obtida pela primeira vez reduzindo o ácido clorico com ácido tartárico; no entanto, o principal método de obter esse ácido é tratar uma suspensão de cloreto de bário com ácido sulfúrico:

Ba (clo₂)₂ + H₂SW₄ → Baso₄ + 2HCLO₂

O ácido cloro é um agente oxidante poderoso, embora sua tendência à disseminação ou desproporção neutralize seu potencial oxidante.

O cloro é o único halogênio que forma uma fórmula isolável ácido hXO₂. Nem ácido bromo nem ácido iodose foram isolados. Alguns sais de piada ácido, piadas são conhecidas, mas, exceto como intermediários nas reações, não há sais de Yoditos.

Propriedades físicas e químicas

- O ácido cloro, quando é possível isolar, é um líquido incolor sem aroma característico.

- O composto tem um peso molecular de 68.456 g/mol. Possui um ponto de ebulição (calculado) de 502,07 ° C e 1 × 10 (calculado) solubilidade em água⁶ mg/l.

- O HCLO₂ É instável devido à reação de dissutação (ou desproporção) produzir ácido clórico e hipocloroso, semelhante ao dos ácidos analógicos de bromo e iodo:

2HCLO₂ → HCLO + HCLO₃

- O ácido cloro é considerado um ácido fraco, embora sua constante de dissociação esteja na ordem de 1 x 10^-2, O que não faz isso tão fraco quanto outros ácidos com um PKA de 1,96.

Riscos

O ácido cloro é um composto instável e um forte agente oxidante incompatível com agentes e álcalis redutores.

O ácido cloro é irritante em caso de contato com a pele e os olhos e é perigoso em casos de ingestão e inalação.

Em caso de contato visual, você deve verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê -las imediatamente. Os olhos devem ser lavados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada, mas não uma pomada olho.

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é suavemente lavado e cuidadosamente.

Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

Se o contato da pele for grave, ele deve ser lavado com um sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Roupas apertadas soltas, como pescoço de camisa, cintos ou gravata.

Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não está respirando, uma ressuscitação na boca é feita. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda para dar a ressuscitação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induz vômito. Solte as roupas apertadas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação da boca na boca. Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata.

Formulários

- Estudos foram realizados onde soluções meta-estáveis ​​de óxido de ácido de cloro/cloro, como enxágue oral para redução de placas.

O estudo foi realizado para um grupo de voluntários de 18 a 27 anos. Seu efeito no desenvolvimento da placa e a contagem bacteriana salivar foi testada, obtendo uma redução de até 34,5% de redução nas pontuações das placas dentárias em comparação com um grupo placebo.

- O ácido cloro está envolvido na preparação do clorito de ácido de sódio, que possui propriedades antimicrobianas e foi projetado para uso principalmente como um spray ou uma solução de imersão para aves, carnes, legumes, frutas e alimentos marinhos. Também é usado em água de resfriamento de pássaros curral.

- O clorito de ácido de sódio é produzido pela adição de ácido da qualidade dos alimentos (por exemplo, ácido cítrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico, ácido da roda ou sulfato de sulfato de hidrogênio) a uma solução aquosa de clorito de sódio (NaClo₂).

A combinação de ácido com a solução de clorito de sódio resulta em conversão de clorito em um metro de cloro ácido (HCLO₂).

Naclo₂ + H⁺ ⇌ HCLO₂ + N / D⁺

Esta solução pode subsequentemente formar uma mistura com clorito (CLO₂^-), dióxido de cloro (CLO₂) e cloreto (CLM). A reação gera uma solução oxidativa com espécies oxicloradas com propriedades antimicrobianas.

- O clorito de ácido de sódio foi projetado para ser usado como parte de uma abordagem integrada focada no controle de cargas microbianas em alimentos.

A solução de clorito de ácido de sódio atua para reduzir o número de patógenos (por exemplo, Escherichia coli, E. Coli o157: h7, Salmonella spp., Campylobacter spp., e Listeria monocytogenes).

Referências

1. Ácido cloroso. Recuperado de ebi.AC.Reino Unido.
2. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. Recuperado de PubChem.