Hidróxido de bário (BA (OH) 2)

O hidróxido de bário é usado para diferentes fins em várias indústrias. Com licença

O que é hidróxido de bário?

Ele hidróxido de bário É um composto químico de fórmula BA (OH)₂(H₂o)_x. É uma base forte e pode estar em forma anidro, monohidratada ou octoidratada. A forma monohidrada, também chamada Barita Agua, é a mais comum e o uso comercial.

O hidróxido de bário pode ser preparado dissolvendo óxido de bário (BAO) na água: BAO + 9H₂O → BA (OH)₂· 8h₂QUALQUER. Cristaliza como octa -hidrato, que se torna monohidrato ao aquecer o ar. A 100 ° C vazio, o monohidrato produzirá bao e água.

Propriedades de hidróxido de bário

Estrutura química 3D de hidróxido de bário. Domínio público, Wikimedia Commons.

- O hidróxido de bário é branco ou transparente cristais octahédicos. Falta de cheiro e sabor cáustico.

- A forma de Anhydra tem um peso molecular de 171,34 g/mol, uma densidade de 2,18 g/ml, um ponto de fusão de 407 ° C e um ponto de ebulição de 780 ° C.

- A forma monohidrada tem um peso molecular de 189.355 g/mol, uma densidade de 3.743 g/ml e um ponto de fusão de 300 ° C.

- A forma de octoidrato tem um peso molecular de 315,46 g/mol, uma densidade de 2,18 g/ml e um ponto de fusão de 78 ° C.

- O composto é levemente solúvel em água e insolúvel em acetona. É uma base forte com um PKA de 0,15 e 0,64 para o primeiro e o segundo OH^- respectivamente.

- O hidróxido de bário reage semelhante ao hidróxido de sódio (NaOH), mas é menos solúvel em água.

- Neutraliza os ácidos exotermicamente para formar sais mais água.

- Pode reagir com alumínio e zinco para formar óxidos ou hidróxidos metálicos e gerar hidrogênio gasoso.

- Você pode iniciar reações de polimerização em compostos orgânicos polimerizáveis, especialmente epóxis.

- Pode gerar gases inflamáveis ​​e/ou tóxicos com sais de amônio, nituros, compostos orgânicos halogenados, vários metais, peróxidos e hidroperóxidos. Misturas de borracha cloradas explodem quando são aquecidas ou esmagadas.

Pode atendê -lo: solução diluída

- O hidróxido de bário se divide em óxido de bário quando é aquecido a 800 ° C. A reação de dióxido de carbono produz carbonato de bário. Sua solução aquosa, altamente alcalina, experimenta reações de neutralização com ácidos. Assim, o sulfato de bário e o fosfato de bário com ácidos sulfúrico e fosfórico, respectivamente.

H₂SW₄ + Ba (oh)₂ Baso₄ + 2h₂QUALQUER

- A reação de sulfeto de hidrogênio produz sulfeto de bário. A precipitação de muitos sais insolúveis de bário, ou menos solúvel, pode resultar de uma reação de substituição dupla quando uma solução aquosa de hidróxido de bário é misturada com muitas soluções de outros sais de metal.

- A mistura de hidróxido hidratado sólido com cloreto amônico sólido em um copo produz uma reação endotérmica para produzir um líquido, com a evolução da amônia. A temperatura diminui drasticamente para aproximadamente -20ºC.

Ba (oh)₂ (s) + 2NH₄Cl (s) → Bacl₂ (aq) + 2NH₃ (g) + h₂QUALQUER

- BA (OH) 2 reage com dióxido de carbono para produzir carbonato de bário. Isso é expresso pela seguinte reação química:

BA (OH) 2 + CO2 → BACO3 + H2O.

Reatividade e perigos

O hidróxido de bário é classificado como um composto estável e não combinado, que reage rápida e exotermicamente com ácidos, é incompatível com dióxido de carbono e umidade. O composto é tóxico e, como uma base forte, é corrosivo.

Inalação, ingestão ou contato com a pele com material pode causar ferimentos graves ou morte. O contato com a substância derretida pode causar queimaduras graves na pele e olhos.

Os efeitos do contato ou inalação podem ser atrasados. O fogo pode produzir gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos. As águas residuais de controle de incêndio podem ser corrosivas e/ou tóxicas e causar contaminação.

Pode atendê -lo: sais ácidos (oxisals)

Contato visual

Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos com muita água por pelo menos 15 minutos, com água fria devem ser lavados imediatamente.

Contato com a pele

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser lavada imediatamente por pelo menos 15 minutos com bastante. 

Lave roupas e sapatos antes de usá -los novamente. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Inalação

Em caso de inalação, a vítima deve ser transferida para um novo local. Se você não respirar, a respiração artificial é administrada. Se a respiração for difícil, forneça oxigênio.

Ingestão

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido. Roupas soltas e apertadas, como pescoço, cinto ou gravata de camisa.

Em todos os casos, deve ser obtido assistência médica imediata.

Formulários

1. Indústria

- O hidróxido de bário é usado como precursor de outros compostos de bário. O mono -hidrato é usado para desidratar e eliminar o sulfato de vários produtos. Esta aplicação industrial também se aplica a usos de laboratório.

- É usado como um aditivo em termoplástico (como resinas fenólicas), raios e estabilizadores de PVC para melhorar as propriedades plásticas. Este material é usado como um aditivo de uso geral para lubrificantes e gorduras.

- Outras aplicações industriais incluem fabricação de açúcar, sabonetes, saponificação de gordura, fusão de silicatos e síntese química de outros compostos de bário e compostos orgânicos.

2. Laboratório

- É usado na química analítica para a titulação de ácidos fracos, particularmente ácidos orgânicos. É garantido que sua solução aquosa transparente seja livre de carbonato, diferentemente do hidróxido de sódio e do hidróxido de potássio, uma vez que o carbonato de bário é insolúvel em água.

Pode atendê -lo: compostos especiais: características, treinamento, usos

Isso permite que você use indicadores como fenolftaleína ou timoftaleína (com mudanças de cor alcalina) sem o risco de erros de titulação causados ​​pela presença de íons carbonatos, que são muito menos básicos.

- É usado ocasionalmente na síntese orgânica como uma base forte, por exemplo, para a hidrólise de ésteres e nitriles.

- Também é usado na descarboxilação de aminoácidos que liberam carbonato de bário no processo.

- Também é usado na preparação de ciclopentanona, dialetona álcool e gamma-lactona d-gulônica.

3. Catalisador na reação Wittig-Horner

A reação de Wittig-Horner, também conhecida como Horner-Wadsworth-Emmons (ou reação HWE) é uma reação química usada na química orgânica para estabilizar carbanões de fosfonato com aldeídos (ou cetonas) para produzir e-alqueos predominantes (transita transita).

A reação Soncococêmica de Wittig-Horner é catalisada por hidróxido de bário ativado e é realizado sob condições de interface sólida-líquido.

O processo Soncoquímico ocorre à temperatura ambiente e com menor peso de catalisador e tempo de reação do que o processo térmico. Sob essas condições, os rendimentos semelhantes aos do processo térmico são obtidos.

A natureza do local ativo do catalisador que age no processo é analisado. Um mecanismo é proposto pelo processo SONCOQUÍMICO.

4. Outros usos

O hidróxido de bário tem outros usos, como:

- A fabricação de álcalis.

- Construção de vidro.

- Vulcanização sintética de borracha.

- Inibidores de corrosão.

- Como fluidos de perfuração, pesticidas e lubrificantes.

- Para o remédio para caldeira.

- Para refinar óleos vegetais e animais.

- Para tinta fresca.

- Na água amaciando.

- Como um ingrediente de remédios homeopáticos.

- Para limpar derramamentos de ácido.

- Também é usado na indústria de açúcar para preparar o açúcar de beterraba.

- Materiais de construção.

- Produtos elétricos e eletrônicos.

- Revestimentos do solo.

Referências

1. Hidróxido de bário (S.F.). Recuperado do químico.com.
2. Hidróxido de bário (S.F.). Recuperado de Chemicalland21.com.