Link sigma

Qual é o link sigma?

Ele Link sigma (representado como σ) é uma união covalente, caracterizada pelo compartilhamento de dois elétrons que ocorre entre alguns átomos para formar este link. Além disso, esta é uma classe de link simples, na qual ambos os átomos são aderidos por dois elétrons formando uma única união.

Quando dois ou mais átomos são combinados para dar origem a novos compostos moleculares, eles são encaminhados por dois tipos de links: Ionic e Covalent, cuja estrutura depende de como os elétrons são compartilhados entre os dois átomos envolvidos neste acoplamento.

A conexão gerada através de elétrons é realizada graças à sobreposição dos orbitais que pertencem a cada átomo (por suas extremidades), entendendo como orbitais os espaços onde é mais provável que localize o elétron no átomo e que são definidos pela densidade eletrônica.

Como são um link sigma formulários?

Normalmente, sabe -se que o link simples entre dois átomos é equivalente a um único link do tipo sigma.

Da mesma forma, esses links se originam devido à sobreposição ou sobreposição em uma maneira frontal entre as extremidades dos orbitais atômicos de dois átomos diferentes.

Esses átomos cujos orbitais se sobrepõem devem estar em posições adjacentes umas das outras, para que os elétrons individuais que pertencem a cada orbital atômico possam criar uma união eficaz e formar o link.

A partir daqui, o fato de que a distribuição eletrônica que se manifesta ou a localização da densidade dos elétrons de cada sobreposição nasce, possui uma simetria cilíndrica em torno do eixo que ocorre entre ambas as espécies atômicas ligadas.

Nesse caso, o orbital chamado sigma pode ser expresso com mais facilidade em termos de ligações intramoleculares formadas dentro das moléculas dialômicas, observando que também existem vários tipos de ligações sigma.

Os tipos de ligação sigma mais comumente são: D_z²+d_z², s+p_z, p_z+p_z e s+s; onde o subscrito z representa o eixo constituído pelo link formado e cada letra (s, p e d) corresponde a um orbital.

Sigma Link Formação em diferentes espécies químicas

Ao falar sobre orbitais moleculares, é feita referência às regiões que acumulam maior densidade eletrônica ao formar esse tipo entre diferentes moléculas, obtendo através da combinação de orbitais atômicos.

Do ponto de vista da mecânica quântica, os estudos inferiram que os orbitais moleculares que exibem simetricamente o mesmo comportamento são realmente combinados em misturas (hibridizações).

No entanto, a transcendência dessa combinação de orbitais está intimamente relacionada às energias relativas que manifestam orbitais moleculares que são simetricamente semelhantes.

No caso de moléculas orgânicas, são observadas espécies cíclicas que consistem em uma ou mais estruturas de anéis são observadas, que geralmente são constituídas por um grande número de ligações do tipo sigma em conjunto com os sindicatos do tipo Pi (múltiplos links).

De fato, usando cálculos matemáticos simples, é possível determinar o número de ligações sigma presentes em uma espécie molecular.

Existem também casos de compostos de coordenação (com metais de transição), N aqueles que combinam vários links com diferentes tipos de interações de link, bem como moléculas formadas por diferentes tipos de átomos (poliiatômicos).

Características do link sigma

Os links Sigma têm características únicas que os diferenciam claramente de outros tipos de união covalente (link PI), entre os quais é o fato de que esse tipo de link é o mais forte entre os sindicatos de classe química de classe covalente.

Isso ocorre porque a sobreposição entre os orbitais ocorre diretamente, coaxial (ou linear) e frontal; isto é, uma sobreposição máxima entre os orbitais é obtida.

Além disso, a distribuição eletrônica nesses sindicatos está concentrada principalmente entre os núcleos das espécies atômicas que são combinadas.

Essa sobreposição orbital sigma ocorre de três maneiras possíveis: entre um par de orbitais puros (S-S), entre um orbital puro e um híbrido (S-SP) ou entre um par de orbitais do tipo híbrido (SP (SP³- sp³).

A hibridação é dada graças à mistura de origem atômica orbital³ = um orbital puro ou três orbitais puros do tipo P).

Além disso, o link sigma pode existir independentemente, além de admitir o movimento de rotação livre entre alguns átomos.

Exemplos de links sigma

Como a ligação covalente é a classe mais comum de união entre átomos, o link sigma é encontrado em uma enorme quantidade de espécies químicas, como pode ser visto abaixo.

Em moléculas diatômicas de moléculas de gase (H₂), oxigênio (ou₂) e nitrogênio (n₂)- Diferentes tipos de link podem ocorrer dependendo da hibridação de átomos.

No caso de hidrogênio Há um único link sigma juntando os dois átomos (h-h), porque cada átomo contribui com seu único elétron.

Por outro lado, no Oxigênio molecular Ambos os átomos são unidos por uma ligação dupla (o = o) -is é um link sigma e um pi, deixando cada átomo com três pares de elétrons restantes emparelhados.

Por outro lado, cada átomo de azoto Possui cinco elétrons em seu nível de energia externa (camada de Valencia), então eles se juntam por um link triplo (N≡N), o que implica a presença de uma ligação sigma e duas ligações PI e um par de elétrons emparelhados em cada átomo.

Da mesma forma, ocorre em compostos cíclicos com ligações simples ou múltiplas e em todos os tipos de moléculas cuja estrutura é constituída por ligações covalentes.