Compostos inorgânicos

Explicamos quais os compostos inorgânicos, suas propriedades, tipos e damos vários exemplos

O que são compostos inorgânicos?

O Compostos inorgânicos Eles são aqueles que são formados pela combinação de um elemento metálico (cálcio, sódio, ferro, etc.) Com um elemento não -metal (cloro, oxigênio, carbono, etc.).

A ligação iônica é o principal tipo de link nos compostos inorgânicos: uma atração elétrica entre o íon metálico carregado positivamente (+) e o íon do não metal com carga negativa (-). Essa interação é de grande força e explica muitas das propriedades de compostos inorgânicos, como possuir pontos de ebulição e alta fusão.

Por outro lado, os compostos inorgânicos também podem resultar da combinação de dois elementos não -metal que compartilham alguns elétrons, formando a ligação covalente de So So -. Um exemplo disso é a água (h₂QUALQUER).

A principal diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos é que o orgânico sempre contém o elemento carbono, enquanto a maioria dos compostos inorgânicos não o possui. Outra característica principal dos compostos inorgânicos é que eles não têm ligações de carbono-hidrogênio.

Tradicionalmente, já foi dito que os compostos inorgânicos são típicos de rochas e minerais. No entanto, vários compostos inorgânicos são sintetizados por seres vivos, sendo capaz de citar como exemplos o ácido clorídrico, sintetizado no estômago e dióxido de carbono (CO (CO₂), Um produto do metabolismo corporal.

Exemplos de compostos inorgânicos são água, dióxido de carbono, sal de mesa ou ácido clorídrico.

Propriedades de compostos inorgânicos

Apesar da grande diversidade de compostos inorgânicos, a maioria deles compartilha um conjunto de propriedades comuns, sendo capaz de citar o seguinte:

Link iônico

Os elementos químicos dos compostos inorgânicos são unidos por uma ligação iônica que consiste em uma atração elétrica entre partículas com cargas elétricas opostas; isto é, com cargas positivas e negativas.

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Condutores elétricos

Compostos inorgânicos em solução aquosa são bons condutores de eletricidade, porque se dissociam em íons ao se dissolver na água.

Iones são partículas eletricamente carregadas e, portanto, são bons condutores de eletricidade.

Pontos de fusão e de ebulição

Compostos inorgânicos têm altos pontos de fusão e ebulição.

Isso ocorre porque, para alterar a condição física, links iônicos de alta energia devem ser quebrados; portanto, é necessário um suprimento de alta energia.

Solubilidade em água

Compostos inorgânicos geralmente são solúveis em água.

As moléculas de água são dipolos elétricos, ou seja, eles têm uma carga elétrica positiva e um negativo em suas extremidades, para que possam interagir eletricamente com íons, partículas com carga elétrica. A água interage com íons usando esses pólos, o que favorece a solubilidade de compostos inorgânicos.

Estado sólido ou fase

Os compostos inorgânicos são geralmente sólidos devido a ligações iônicas que existem entre os elementos químicos que o formam.

Uma conseqüência disso é que as interações elétricas acabam organizando íons em redes cristalinas e, portanto, em sólidos cristalinos.

Ddução dos cristais

Os cristais dos compostos inorgânicos têm grande dureza pelos links iônicos que estão presentes neles.

No entanto, quando a abordagem de elementos com a mesma carga elétrica é produzida, o que pode causar forças de repulsão capazes de quebrar a estrutura cristalina.

Baixa volatilidade

Os compostos inorgânicos geralmente não são muito voláteis e não são combustíveis.

A explicação é que esses compostos geralmente não experimentam evaporação à temperatura ambiente e também são formados por elementos químicos que não fazem fronteira facilmente.

Classificação: tipos de compostos inorgânicos

Os tipos de compostos inorgânicos geralmente são estabelecidos com base no número de diferentes elementos químicos presentes neles. Após esse critério, os compostos inorgânicos são classificados como binários, ternários e quaternários.

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Compostos inorgânicos binários

São compostos formados pela união de dois elementos químicos diferentes, entre eles: óxidos, peróxidos, hidretos, hidrace, hidróxidos e sais binários.

Óxidos

Eles são formados pela combinação de oxigênio (ou₂) Com outro elemento químico. Eles são classificados em óxidos básicos e óxidos ácidos. No entanto, existem outros óxidos muito característicos, entre os quais, por exemplo, peróxidos inorgânicos se destacam.

• Óxidos básicos: Eles são formados pela combinação de um elemento metálico com oxigênio. Esses compostos originam hidróxidos. Por exemplo: óxido férrico (fé₂QUALQUER₃).
• Óxidos ácidos: Eles são formados pela união de um elemento não -metal com oxigênio. Eles são caracterizados por originários de ácidos. Por exemplo: óxido brômico (BR₂QUALQUER₅).
• Peróxidos inorgânicos: Eles têm em sua estrutura uma ligação de oxigênio-oxigênio que pode ser combinada com hidrogênio para causar peróxido de hidrogênio (H₂QUALQUER₂), ou pode ser combinado com um metal. Por exemplo: peróxido de sódio (NA₂QUALQUER₂).

Hidratantes

Eles podem ser hidurnos metálicos e hidratantes não metálicos:

• Hidratores de metal: Eles são formados pela união de hidrogênio com valência ou estado de oxidação -1 com um metal. Por exemplo: hidreto de potássio (kh).
• Hyndurns não -metálicos: Compostos químicos causados ​​pela combinação de hidrogênio com Valência +1, com um elemento não -metal usando sua baixa valência. Eles são gasosos e, ao se dissolver na água, eles originam ácidos. Por exemplo: cloreto de hidrogênio (HCL).

Ácidos (hidraceids)

Eles resultam da combinação, geralmente, em uma fase gasosa de hidrogênio com um elemento não -metal. Por exemplo: Ácido Yodhydric (HI).

Sais binários

Eles são formados pela união de um elemento metálico, com carga positiva e um elemento não -metal, carregado negativamente, por isso estabelece uma ligação iônica entre eles. Por exemplo: cloreto de cálcio (CACL₂).

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Compostos ternários inorgânicos

Três elementos químicos diferentes estão presentes neles, fazendo parte deste grupo: hidróxidos, oxácidos e sais de terra.

Hidróxidos

Eles se originam da reação de um óxido básico com água, apresentando grupos hidroxil (OH). Por exemplo: hidróxido de cálcio [(CA (OH)₂].

Oxcacids

Eles são formados pela reação de um óxido ácido com água. Esses ácidos têm oxigênio. Por exemplo: ácido nítrico (HNO₃).

Vendas de revestimento

Eles resultam da reação de neutralização de um oxácido com um hidróxido, formando o sal e a água ternários. Por exemplo: carbonato de sódio (NA₂Co₃).

Compostos inorgânicos quaternários

Entre eles estão sais ácidos e sais básicos.

Sais ácidos

Eles são formados pela substituição parcial dos átomos de hidrogênio de um oxácido por um metal. Por exemplo: bissulfato de sódio (Nahso₄).

Sais básicos

Eles se originam em reações em que os grupos hidroxili (OH) não são totalmente substituídos por um não -metal. Por exemplo: hidroxicloreto de cálcio [CACL (OH)].

Exemplos de compostos inorgânicos

• Óxido de alumínio (para₂QUALQUER₃)
• Óxido clorico (CL₂QUALQUER₅)
• Hidróxido de potássio (KOH)
• Hidróxido férrico [Faith (OH)₃]
• Hidreto de lítio (LIH)
• Ácido clorídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H₂SW₄)
• Peróxido de lítio (li₂QUALQUER₂)
• Cloreto de sódio (NaCl)
• Fluoreto de cálcio (CAF₂)
• Bicarbonato de sódio (Nahco₃)
• Permanganato de potássio (KMNO₄)
• Água (h₂QUALQUER)
• Dióxido de carbono (CO₂)
• Amônia (NH₃)

Referências

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
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4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (27 de agosto de 2020). A diferença entre orgânico e inorgânico. Recuperado de: pensamento.com
5. Marquard & Bahls. (2015). Produtos químicos inorgânicos. Recuperado de: marquard-bahls.com