Estrutura de cloreto de mercúrio (ii), propriedades, obtenção, uso

Ele Cloreto de Mercúrio (II) É um composto inorgânico formado por um átomo do metal mercúrio (Hg) e dois átomos do halogênio do cloro (CL). Mercúrio está em seu estado de oxidação +2 e cloro -1.

Sua fórmula química é HGCL₂. É um sólido cristalino ligeiramente volátil à temperatura ambiente. Os sindicatos entre seus átomos são mais covalentes do que iônicos.

Cloreto de Mercúrio (II). MrGreen71/CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Ao se dissolver na água, mantém sua estrutura molecular. Também é solúvel em vários solventes orgânicos. Pela luz da luz, tende a formar mercúrio metálico.

No passado, era usado como anti -séptico e para tratar certas doenças infecciosas, tanto em humanos quanto em animais. Também como inseticida para controlar pragas, como formigas e cupins.

No entanto, quando sua alta toxicidade é verificada, a maioria desses usos foi abandonada e atualmente é usada apenas em laboratórios de química ou análise bioquímica.

Pode explorar sob certas condições. É um composto venenoso, causa danos a humanos, animais e plantas. Nunca deve ser descartado para o meio ambiente. Também é suspeito de ser carcinogênio.

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Estrutura

O cloreto de mercúrio é composto de HG em oxidação II e cloro com Valência -1. Neste haluro, os vínculos entre os átomos têm um caráter covalente muito acentuado.

Molécula HGCL₂. Cinza = mercúrio; Verde = cloro. Arrowsmaster / Domínio Público. Fonte: Wikimedia Commons.

Isso significa que no vidro o composto mantém sua estrutura molecular Cl-HG-CL, onde a distância Hg-Cl é semelhante a quando está em um estado gasoso, enquanto no vidro a distância com os átomos de cloro de outras moléculas é muito idoso.

Arranjo de moléculas HGCL₂ No vidro. Benjah-BMM27 / Domínio Público. Fonte: Wikimedia Commons.

No estado gasoso, é claramente molecular e também em solução aquosa.

Nomenclatura

• Cloreto de Mercúrio (II)
• Cloreto mercúrico
• Bicloreto de Mercúrio
• Dicloromercurio

Propriedades

Estado físico

Cristais brancos e cristalinos cristalinos, rombic.

Cloreto mercúrico sólido. LEIEM/CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/4.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Peso molecular

271,5 g/mol

Ponto de fusão

280 ºC

Ponto de sublimação

A 300 ° C sublima, isto é, vai diretamente do sólido a gás.

Densidade

5,6 g/cm³

Solubilidade

Pequena água solúvel: 7,31 g/100 ml a 25 ° C. Solúvel em álcool: 33 g/ 100 ml a 25 ° C. Solúvel em acetato de etila. Pouco solúvel em éter: 4 g/100 ml. Algo solúvel em benzeno.

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ph

Uma solução de 0,2 moles/l tem um pH de 3,2-4,7.

Propriedades quimicas

Em solução aquosa, existe quase exclusivamente (± 99%) na forma de uma molécula HGCL₂. No entanto, sofre alguma hidrólise:

Hgcl₂ + H₂Ou ⇔ hg (oh) cl + h⁺ + Cl^-

Hgcl₂ + 2 h₂Ou ⇔ hg (oh)₂ + 2 h⁺ + 2 Cl^-,

Apresenta uma solubilidade acentuada em solventes orgânicos, onde assume a forma de dímeros, ou seja, duas moléculas ligadas.

Na presença de matéria orgânica e por ação da luz solar, é reduzida a formação de cloreto de mercúrio (i) (HGCL) e depois o Mercúrio Metálico.

Hgcl₂ + Luz solar → hgcl → hg⁰

Com a solução de hidróxido de sódio (NaOH), gera um precipitado amarelo amarelo (HGO).

É incompatível ou reage com formas, sulfitos, fosfatos, sulfídios, gelatina, albumina, álcalis, amônia, hidróxido de cálcio, brometos, carbonatos, ferro, cobre, chumbo, sais de prata e alguns materiais vegetais.

Outras propriedades

Devido, entre outras coisas, com seu caráter mais covalente que iônico, é ligeiramente volátil à temperatura ambiente e é consideravelmente volatilizado a 100 ° C.

Obtenção

Você pode preparar o Mercúrio Metálico Oxidante (HG⁰) com gás de cloro (CL₂). Ao aquecer e atingir mais de 300 ° C, uma chama aparece e um vapor coletado é sublimado e quando os cristais HGCL são formados₂.

Hg + cl₂ + Calor → hgcl₂

Também é obtido pelo aquecimento do sulfato de mercúrio (II) seco com cloreto de sódio. Vapores HGCL₂ que subliman são coletados e condensados ​​a um sólido cristalino.

Hgso₄ + 2 NACL → HGCL₂ + N / D₂SW₄

A reação entre óxido de mercúrio (II) com ácido clorídrico em quantidades estequiométricas produz cristais HGCL₂ Quando o meio é resfriado.

HGO + 2 HCl → HGCL₂ + H₂QUALQUER

Os cristais podem ser purificados por recristalização e sublimação.

Formulários

Em Laboratórios Químicos

É usado como reagente em várias análises químicas. Permite a preparação de outros compostos de mercúrio, como iodeto de mercúrio (II), óxido de mercúrio (II), cloreto de mercúrio (i), cloreto de amônio e mercúrio (II).

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Em Pathology Laboratories

Faz parte da solução acética de Zenker, que é usada para tratar amostras ou espécimes de biópsias de medula óssea. Os tecidos são rapidamente definidos com excelentes detalhes histológicos a serem observados com o microscópio.

Às vezes hgcl₂ É usado em laboratórios de patologia. Autor: Ernesto Eslava. Fonte: Pixabay.

Usos abandonados

Nos tempos medievais e até o início do xx, ele era usado em várias aplicações, pois seu efeito prejudicial para a saúde era desconhecido.

• Como tratamento de certas doenças, anti -séptico e desinfetante tópicos.

No passado HGCL₂ Foi usado para tratar a sífilis. G. H. Raposa / domínio público. Fonte: Wikimedia Commons.

• Na medicina veterinária como um agente cáustico, desinfetante e anti -séptico.
• Na agricultura, ele atuou como fungicida, para controlar os vermes terrestres, como inseticida e repelente de baratas, formigas e cupins, e como desinfetante para proteger sementes e lâmpadas.
• Para conservação de madeira, o agente químico para embalsam e conservar amostras anatômicas.
• Como catalisador na obtenção de cloreto de vinil de acetileno.

O cloreto de mercúrio (II) serve como um catalisador para obter alguns compostos químicos. Chem Sim 2001 / Domínio Público. Fonte: Wikimedia Commons.

• No eletrodo de alumínio.
• Para marcar ferro e aço.
• Como reagente fotográfico.
• Na impressão de tecidos, como mordente por coelho e pêlo de mamona, para corante de madeira.
• Como um componente de baterias secas.

Riscos

Para a saúde

É um composto corrosivo e extremamente tóxico se for ingerido, pois pode causar morte. Ataca o trato gastrointestinal e o sistema renal. Causar queimaduras graves na pele e olhos.

Exposição prolongada ou repetida a este composto causa danos aos órgãos internos. Todas as formas de mercúrio são venenosas e o HGCL₂ é um dos mais tóxicos.

Suspeita -se que seja carcinogênio, o que causa defeitos genéticos e danos à fertilidade.

Perigo de incêndio

Embora não seja o combustível possa explodir ao aplicar calor. Quando quebra gases tóxicos e tóxicos de mercúrio.

Misturas HGCL₂ Com metais alcalinos, como sódio ou potássio, eles são muito sensíveis a golpes e podem explorar com os impactos. Se você entrar em contato com amônia, sulfetos, ácido oxálico e acetileno também podem explodir.

Pode atendê -lo: ácido clorídrico (HCl)

Efeitos no meio ambiente

É muito tóxico para os organismos aquáticos e terrestres, seus efeitos duram ao longo do tempo. Pode apresentar bioacumulação em toda a cadeia alimentar, tanto em plantas quanto em animais.

O cloreto mercúrico nunca deve ser descartado no meio ambiente. Autor: Naadjuuh. Fonte: Wikimedia Commons.

Afeta a respiração, a fotossíntese e outros caminhos metabólicos das plantas causando sua deterioração. Sua disposição no meio ambiente (nem água nem solos nem atmosfera) não devem ser afetados).

Presença perigosa em alguns remédios naturais

Apesar de sua toxicidade, existem remédios e ervas naturais que o contêm, então as pessoas, sem saber, são perigosamente expostas a este composto.

Por exemplo, na medicina tradicional Chinese Calomel ou Qing Fen contém algum HGCL_2. É um remédio usado como diurético, anti -séptico, pomada de pele, laxante e aplicada externamente para desconforto de dentição em crianças.

Alguns medicamentos naturais controlados pela ONU podem conter HGCL₂. Autor: Silvija Seres. Fonte: Pixabay.

Referências

1. OU.S. Biblioteca Nacional de Medicina. (2019). Cloreto mercúrico. Recuperado de PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
2. Lester, s.C. (2010). Processamento de amostra. O fixador acético de Zenker (laranja). Em Manual de Patologia Cirúrgica (terceira edição). Recuperado de cientedirect.com.
3. Clarksson, t.C. (2001). Agentes. Propriedades físicas e químicas. No Manual de Toxicologia Peticid (segunda edição). Recuperado de cientedirect.com.
4. Fretham, s.J.B. et al. (2015). Mercúrio e neurodegeneração. Remédios naturais e ervas contendo HG. Em nutracêuticos bioativos e suplementos alimentares em doenças neurógicas e cerebrais. Recuperado de cientedirect.com.
5. Cavaleiro, s. et al. (2014). Distribuição e abundância de plantas aquáticas - impactos humanos. Poluentes químicos. Na modulação de referência em sistemas terrestres e ciências do ambiente. Recuperado de cientedirect.com.
6. Chumbo, d.R. (Editor) (2003). Manual de Química e Física do CRC. 85^º CRC Press.
7. Algodão, f. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Química inorgânica avançada. Quarta edição. John Wiley & Sons.
8. Ciavatta, l. e Grimaldi, M. (1968). A hidrólise do cloreto de mercúrio (II), HGCL₂. Jornal de Química Inorgânica e Nuclear, Volume 30, Edição 2, fevereiro de 1968, páginas 563-581. Recuperado de cientedirect.com.
9. Fundação Wikimedia (2020). Mercúrio (II) Cloreto. Recuperado de.Wikipedia.org.