Propriedades, riscos e usos de cloreto de lítio (LiCl)

Ele Cloreto de lítio É um composto químico da fórmula LiCl que pode ser feita iluminando lítio e cloro, embora seja difícil porque a reação é violenta. Dessa maneira, a forma Anhydra ocorre (sem água). O cloreto de lítio também pode ser extraído de outros cloretos de metal alcalino com álcool amílico.

Até os anos 90, o mercado de metal e lítio era dominado pela produção dos EUA a partir de depósitos minerais. No entanto, no início do século XXI, a maior parte da produção foi derivada de fontes não -americanas, sendo a Austrália, Chile e Portugal, os fornecedores mais importantes do mundo.

Como uma curiosidade para enfatizar que, embora a Bolívia tenha metade dos depósitos mundiais de lítio, não é um grande produtor.

A forma comercial mais importante é o carbonato de lítio, li₂Co₃, produzido a partir de minerais ou salmuelas por vários processos diferentes.

A adição de ácido clorídrico (HCl) produz cloreto de lítio. Com este método, ocorre o composto hidratado (água ligada à molécula). A forma hidratada pode ser seca à forma anidro, aquecendo -a com cloreto de hidrogênio a gás.

Propriedades físicas e químicas do cloreto de lítio

O cloreto de lítio é um sólido branco sem um aroma específico e com um sabor salgado.

O cloreto de lítio são cristais altamente higroscópicos com geometria octaédrica semelhante ao cloreto de sódio.

Seu peso molecular é de 42,39 g/mol, sua densidade é de 2.068 g/ml e os pontos de fusão e ebulição são 605 ºC e 1360 ºC, respectivamente,.

O composto é muito solúvel em água, álcool, éter, piridina e nitrobenzeno.

O cloreto de lítio tem um poder oxidante ou redutor fraco. No entanto, as reações redox ainda podem ocorrer. As soluções de cloreto de lítio geralmente não são fortemente ácidas ou fortemente básicas.

Como é higroscópico extremo, o cloreto de lítio também pode absorver até quatro equivalentes de amônia por mol. As soluções aquosas de cloreto de lítio podem corroer os metais (cloreto de lítio, S.F.).

Reatividade e perigos

O cloreto de lítio é um composto estável incompatível com agentes oxidantes fortes, ácidos fortes, tricloreto de bromo, bromo.

Não é tóxico pela ingestão, mas por sua natureza corrosiva, pode ser irritante entrar em contato com a pele e os olhos, também pode irritar as narinas (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015).

Em caso de contato visual, você deve verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê -las imediatamente.

Os olhos devem ser lavados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. Você não deve usar pomada de olho.

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo.

Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança. Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é suavemente lavado e cuidadosamente.

Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.

Solte roupas apertadas, como pescoço, cintos ou gravata. Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado.

Se a vítima não está respirando, uma ressuscitação na boca é feita. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda para dar a ressuscitação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata (folha de dados de segurança cloreto de lítio, 2013).

Formulários

O cloreto de lítio é o composto usado para produzir metal de lítio por eletrólise. O metal de lítio é produzido por eletrólise de uma mistura fundida de cloretos de lítio e potássio.

O ponto mais baixo de fusão da mistura (400-420 ° C ou 750-790 ° F) em comparação com o cloreto de lítio puro (610 ° C ou 1 130 ° F) permite a operação de temperatura mais baixa da eletrólise.

Como a tensão em que a decomposição do cloreto de lítio ocorre é menor que a do cloreto de potássio, o lítio é depositado em um nível de pureza maior que 97 % (Dye, 2017).

O cloreto de lítio líquido serve como um dessecante que pode reduzir os níveis de umidade no ar circundante em até 15 %.

Dessicantes líquidos que combinam cloreto de lítio e cloreto de cálcio criam uma substância mais barata que o cloreto de lítio, mas mais estável que o cloreto de cálcio.

O cloreto de lítio esfria o ar rapidamente, porque o produto químico contém uma enorme quantidade de água para seu peso como um sólido. A substância também seca grandes quantidades de gases industriais.

O cloreto de lítio é um corante vermelho em telas pirotécnicas, como fogos de artifício. Cloreto de lítio, ou qualquer sal à base de lítio à base de sal, queima em vermelho quando liga.

Efeitos especiais pirotécnicos podem ser inflamados misturando sais iônicos com fluidos inflamáveis, como álcool metílico.

Na década de 1940, o cloreto de lítio serviu como substituto do sal de mesa, mas alguns pacientes morreram de níveis tóxicos de lítio.

O composto possui aplicações farmacológicas, como antimaníacos, que são agentes usados ​​para tratar distúrbios bipolares ou mania associados a outros distúrbios afetivos.

O corpo humano normalmente contém aproximadamente 7 miligramas de lítio em um determinado momento.

O lítio é produzido naturalmente nas plantas, pois os organismos usam a substância para estimular o crescimento.        

Referências

1. Dye, j. eu. (2017, 23 de janeiro). Lítio (Li). Britannica se recuperou: Britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23 de novembro). Cloreto de lítio. Chebi recuperado: ebi.AC.Reino Unido.
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5. Centro Nacional de Informação de Biotecnologia ... (2005, 26 de março). Banco de dados compostos PubChem; CID = 433294. Recuperado de PubChem.
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7. Inverno, m. (S.F.). Lítio: cloreto de lítio. Recuperado dos weblements.