Cloreto de estrôncio (SRCL2)

O que é cloreto de estrôncio?

Ele Cloreto de estrôncio É um composto inorgânico formado por Strontium, Alkalinoterreo Metal (SR. Becamgbara) e halogênio de cloro. Como ambos os elementos têm eletronegatividades muito diferentes, o composto é um sólido iônico cuja fórmula química é SRCL₂.

Como é um sólido iônico, é composto de íons. No caso de SRCL₂, Eles são um cátion SR²⁺ Para cada dois ânions cl^-. Suas propriedades e aplicações são semelhantes ao cloreto de cálcio e bário.

Como cloreto de cálcio (CACL₂), é higroscópico e seus cristais absorvem a água para formar sal hexa -hidrato, no qual seis moléculas de água estão presentes na treliça cristalina (SRCL₂· 6h₂QUALQUER). De fato, a disponibilidade do hidrato é maior que o SRCL₂ anidro (sem água).

Uma de suas principais aplicações é como precursor de outros compostos de estrôncio; isto é, constitui a fonte de estrôncio em certa síntese química.

Estrutura química do cloreto de estrôncio

Estrutura cristalina de cloreto de estrôncio

A imagem superior representa o tipo de estrutura cristalina deformada do SRCL₂ anidro. Nisso, pequenas esferas verdes correspondem a íons SR²⁺, Enquanto as volumosas esferas verdes representam os íons cl^-.

Nesta estrutura, cada íon sr²⁺ É "preso" por oito íons cl^-, Consequentemente, ter um número de coordenação igual a 8 e, possivelmente, uma geometria cúbica ao redor. Ou seja, quatro esferas verdes fazem o teto do cubo, enquanto os outros quatro no chão, localizados o SR²⁺ No centro disso.

Qual seria a estrutura da fase de refrigerante? A estrutura de Lewis para este sal é CL-SR-CL, aparentemente linear e assumindo cem por cento de seus links. No entanto, em uma fase gasosa -srcl₂(g)- Esta "linha" mostra um ângulo de aproximadamente 130 °, na verdade sendo um tipo de V.

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Essa anomalia não pôde ser explicada com sucesso, considerando o fato de que o estrôncio não possui elétrons compartilhados que ocupam volume eletrônico. Talvez possa ser causado pela participação de um orbital D nos links ou a um distúrbio do elétron do núcleo.

Usos/aplicações de cloreto de estrôncio

O srcl₂· 6h₂Ou tem sido usado como aditivo em polímeros orgânicos; Por exemplo, em álcool polivinílico, a fim de modificar suas propriedades mecânicas e elétricas.

É usado como uma ferrita de estrôncio na fabricação de ímãs de cerâmica e vidro destinados a tornar o cristal da frente da televisão.

Reage com cromato de sódio (NA₂CRO4) para produzir cromato de estrôncio (srcro₄), que é usado como tinta resistente à corrosão para alumínio.

Quando são aquecidos com fogo, os compostos de estrôncio brilham com uma chama avermelhada, e é por isso que eles estão destinados à elaboração de explosões e fogos de artifício.

Aplicações medicinais

O radioisótopo do cloreto de estrôncio 89 (o isótopo mais abundante é o ⁸⁵Senhor.

O uso de soluções diluídas (3-5 %) por mais de duas semanas no tratamento da rinite alérgica (inflamação crônica da mucosa nasal) mostra melhorias na diminuição de espirros e fricções nasais.

Uma vez usado em formulações de pasta dentadas para reduzir a sensibilidade dental, formando uma barreira em microtúbulos dentinários.

Estudos deste composto demonstram uma eficácia terapêutica em comparação com a prednisolona (metabolito de medicamentos para prednisona) no tratamento da colite ulcerosa.

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Seus resultados são baseados no modelo dos ratos; Mesmo assim, representa esperança para os pacientes que também sofrem de osteoporose, pois podem ir ao mesmo medicamento para combater as duas doenças.

É usado para sintetizar o sulfato de estrôncio (SRSO₄), ainda mais denso que o SRCL₂. No entanto, sua solubilidade mínima de água não torna leve o suficiente para ser aplicado em radiologia, ao contrário do sulfato de bário (Baso₄).

Preparação de cloreto de estrôncio

O cloreto de estrôncio pode ser preparado por ação direta do ácido clorídrico (HCl) em metal puro, ocorrendo assim uma reação do tipo redox:

MR (S) + HCl (AC) => SRCL₂(AC) + H₂(g)

Aqui, o metal estrôncio é oxidado doando dois elétrons para permitir a formação de hidrogênio gasoso.

Além disso, hidróxido e carbonato de estrôncio (SR (OH)₂ e SRCO₃) reaja com este ácido sintetizando -o:

SR (OH)₂(S) + 2HCl (AC) => SRCL₂(AC) + 2h₂Ou (l)

SRCO₃(S) + 2HCl (AC) => SRCL₂(AC) + CO₂(g) + h₂Ou (l)

Aplicando técnicas de cristalização, o SRCL é obtido₂· 6h₂QUALQUER. Depois de desidratado por ação térmica até que o SRCL finalmente produza₂ anidro.

Propriedades do cloreto de estrôncio

As propriedades físicas e químicas deste composto dependem se está em sua forma hidratada ou anidra. Isso ocorre porque as interações eletrostáticas mudam à medida que as moléculas de água são adicionadas à rede cristalina do SRCL₂.

Anidro

O cloreto de estrôncio é um sólido cristalino branco, com um peso molecular de 158,53 g/mol, e uma densidade de 3,05 g/ml.

Seus pontos de fusão (874 ºC) e ebulição (1250 ºC) são altos, indicativos das fortes interações eletrostáticas entre os íons SR²⁺ e cl^-. Também reflete a grande energia reticular cristalina que sua estrutura anidro.

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Entalpia da formação de SRCL₂ sólido é 828,85 kJ/mol. Isso se refere à energia térmica liberada por cada toupeira formada a partir de seus componentes em seus estados padrão: cloro e gás sólido para estrôncio.

Hexa -hidrato

Na forma de hexa -hidrato, ele tem um peso molecular mais alto do que sua forma anidro (267 g/mol) e uma densidade mais baixa (1,96 g/ml). Essa diminuição em sua densidade se deve ao fato de que as moléculas de água "dilatam" os cristais, aumentando o volume; Portanto, a densidade da estrutura diminui.

É quase duas vezes denso que a água à temperatura ambiente. Sua solubilidade de água é muito alta, mas em etanol é levemente solúvel. Isso se deve ao seu caráter orgânico, apesar de sua polaridade. Isto é, o hexa -hidrato é um composto polar inorgânico. Finalmente, a 150 ºC, fica desidratado para produzir sal anidro:

Srcl₂· 6h₂Ou (s) => srcl₂(s) + 6h₂O (G)

Referências

1. Wikipedia. (2018). Cloreto de estrôncio. Recuperado de.Wikipedia.org
2. DrugBank. (2018). Cloreto de estrôncio SR-89. DrugBank recuperado.AC
3. PubChem. (2018). Cloreto de estrôncio. Recuperado de PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov
4. Touro. Mater. (2010). Influência do cloreto granular de estontium como aditivos nas propriedades elétricas e mecânicas submarinas para álcool polivinílico puro. Sci., Vol. 33, não. 2, pp. 149-155. Academia Indiana de Ciências.
5. Ccoil. (4 de setembro de 2009). Stontium-cloreto -xtal-3D-SF. [Figura]. Recuperado em 13 de abril de 2018, de: Commons.Wikimedia.org
6. Todas as reações. SRCL2 - Cloreto de Stontium. Recuperado de todas as reações.com