Cloreto de lata (II)

Ele Cloreto de lata (Ii) ou minúsculo cloreto, da fórmula química SNCl_2, É um composto sólido branco e cristalino, produto da reação de estanho e uma solução de ácido clorídrico concentrado: SN (s) + 2HCl (conc) => SNC₂(aq) + h₂(g). O processo de sua síntese (preparação) consiste em adicionar peças de lata para reagir com ácido.

Depois de adicionar as peças de lata, a desidratação e a cristalização são realizadas até que o sal inorgânico seja obtido. Neste composto, o estanho perdeu dois elétrons de sua camada de valência para formar links com átomos de cloro.

Isso pode ser melhor compreendido se a configuração do Valencia for considerada (5s²5 p_x²p_e⁰p_z⁰), dos quais o par de elétrons que ocupam o orbital p_x é atribuído aos prótons h⁺, Para formar uma molécula de hidrogênio diatômico. Isto é, esta é uma reação do tipo redox.

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Propriedades de cloreto de lata

Diidrato de cloreto de lata (II)

Links SNCl₂ Eles são do tipo iônico ou covalente? As propriedades físicas do cloreto de estanho (ii) descartam a primeira opção. Os pontos de fusão e ebulição deste composto são 247 ºC e 623 ºC, indicativo de interações intermoleculares fracas, fato comum para compostos covalentes.

Seus cristais são brancos, o que se traduz em absorção zero no espectro visível.

Configuração do Valencia

Na imagem acima, uma hortelã isolada de Snick é ilustrada₂.

A geometria molecular deve ser plana porque a hibridação do átomo central é SP² (3 orbitais SP² e um orbital p puro para formar ligações covalentes), mas o torque livre de elétrons ocupa volume e empurra os átomos de cloro, dando à molécula uma geometria angular.

Na fase gasosa, este composto é isolado, por isso não interage com as outras moléculas.

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Como perda do par de elétrons no orbital P_x, TIN se transforma no íon Sn²⁺ e sua configuração eletrônica resultante é 5s²5 p_x⁰p_e⁰p_z⁰, Com todos os seus orbitais disponíveis para aceitar links de outras espécies.

Íons cl^- Eles coordenam com o íon Sn²⁺ Para dar origem ao cloreto de lata. A configuração eletrônica de lata neste sal é 5s²5 p_x²p_e²p_z⁰, Ser capaz de aceitar outro par de elétrons em seu orbital gratuito_z.

Por exemplo, você pode aceitar outro ION CL^-, formando o complexo de geometria plana trigonal (uma pirâmide de base triangular) e carregado negativamente [SNCl₃]^-.

Reatividade

O SNCl₂ Possui alta reatividade e tendência para se comportar como ácido de Lewis (receptor de elétrons) para completar seu octeto de Valência.

Bem como aceitar um íon Cl^-, O mesmo vale para a água, que "hidrata" o átomo de estanho quando uma molécula de água está ligada diretamente à lata, e uma segunda molécula de água forma interações por pontes de hidrogênio com o primeiro.

O resultado disso é que o SNCl₂ Não é puro, mas coordenado com a água em seu sal di -hidratado: SNCl₂· 2h₂QUALQUER.

O SNCl₂ É muito solúvel em solventes de água e polares, porque é um composto polar. No entanto, sua solubilidade na água, menor que seu peso em massa, ativa uma reação de hidrólise (ruptura de uma molécula de água) para gerar um sal básico e insolúvel:

SNCl₂(aq) + h₂Ou (l) sn (oh) cl (s) + hcl (aq)

A seta dupla indica que um saldo é estabelecido, favorecido à esquerda (em direção aos reagentes) se as concentrações de HCl aumentarem. Portanto, soluções SNCl₂ Os funcionários têm um pH ácido, para evitar a precipitação do produto de sal indesejado de hidrólise.

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Atividade redutiva

Reage com o oxigênio do ar para formar cloreto de estanho (iv) ou cloreto é:

6 SNCl₂(aq) + o₂(g) + 2h₂Ou (l) => 2SNCl₄(aq) + 4sn (oh) cl (s)

Nesta reação, a lata oxida formando o link com o átomo de oxigênio eletronegativo e aumenta seu número de ligações com átomos de cloro.

Em geral, os átomos eletronegativos dos halogênios (F, Cl, Br e I) estabilizam os links dos compostos SN (IV) e esse fato explica por que o SNCl₂ é um agente redutor.

Quando oxidado e perde todos os seus elétrons de valência, o íon Sn⁴⁺ é a configuração 5s⁰5 p_x⁰p_e⁰p_z⁰, Sendo o par de elétrons no Orbital 5S, o mais difícil de ser "retirado".

Estrutura química de cloreto de lata

Estrutura de cloreto de lata (II)

O SNCl₂ Apresenta uma estrutura cristalina do tipo ortorrômbico, semelhante às linhas serruchos, nas quais as pontas dos dentes são cloretos.

Cada linha é uma corrente SNCl₃ formando uma ponte CL com outro átomo de SN (Cl-Sn (Cl)₂-Cl- ···).  Duas correntes, juntamente com interações fracas do tipo SN-Cl, constituem uma camada do arranjo, que se sobrepõe sobre outra camada e assim por diante até definir o sólido cristalino.

O par de elétrons gratuitos 5s² Causar distorção na estrutura porque ocupa o volume (o volume da nuvem eletrônica).

O SN pode ter um número de coordenação igual a nove, o mesmo que ter nove vizinhos, desenhando um prisma trigonal com isso localizado no centro da figura geométrica e o CL nos vértices, além de outro CL localizado em cada um de os rostos quadrados do prisma.

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É mais fácil observar se for considerado uma corrente onde as SN (esferas cinza escuro) apontam, e os três Cl ligados a essa forma o piso triangular, enquanto os três clientes formam o teto triangular superior.

Usa/aplicações

Na síntese orgânica, é empregado como um agente redutor de compostos nitro aromáticos (ar-no₂ À AR-NH₂). Como sua estrutura química é laminar, encontra uso no mundo da catálise de reações orgânicas, além de ser um candidato em potencial para apoio catalítico.

Sua propriedade redutora é explorada para determinar a presença de compostos de ouro, para cobrir vidro com espelhos de prata e servir como antioxidante.

Além disso, em sua geometria molecular pirâmide trigonal (: snx3^- M⁺) é usado como uma base de Lewis para a síntese de um vasto número de compostos (como o complexo de cluster de PT₃Sn₈Cl_vinte, onde o par livre de elétrons é coordenado com um ácido de Lewis).

Riscos

O SNCl₂ Você pode danificar células de sangue branco. É corrosivo, irritante, carcinogênico e tem altos impactos negativos nas espécies que habitam os ecossistemas marinhos.

Pode se decompor em altas temperaturas, liberando o gás de cloro prejudicial. Em contato com agentes muito oxidantes, desencadeia reações explosivas.

Referências

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. Em Os elementos do grupo 14 (quarta edição., p. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook. (2017). ChemicalBook: ChemicalBook.com
3. PubChem. (2018). Cloreto de lata. PubChem recuperado: PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov
4. Wikipedia. (2017). TIN (II) Cloreto. Wikipedia se recuperou: em.Wikipedia.org
5.  F. Hulliger. (1976). Química estrutural das fases do tipo camada. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.