Cloreto de amônio (NH4CL)

Sais de cloreto de amônio. Com licença

O que é cloreto de amônio?

Ele cloreto de amônio, Conhecido como sal amoníaco, é um sal inorgânico encontrado na urina, cuja fórmula é NH₄Cl. Quando está em formações mineralógicas, é chamado de sal de amônia. Também foi encontrado em algumas aberturas vulcânicas e cinzas.

Pode ser obtido por vários métodos: através da neutralização de HCl do resíduo amoníaco formado na destilação de carvão: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Outra estratégia é através do processo Solvay para obter carbonato de sódio (ou bicarbonato), onde o cloreto de amônio ocorre como um subproduto:

NH₃ + Co₂ + nacl + h₂o → nh₄Cl + Nahco₃

No processo Solvay, o bicarbonato de sódio se recupera por filtração e depois o cloreto de amônio que permanece em cristalização.

Mais de 230.000 toneladas de cloreto de amônio são produzidas anualmente no Japão, onde é usado principalmente para fertilizantes no cultivo de arroz.

O sal do banheiro possui muitas outras aplicações, que incluem a fabricação de produtos de limpeza pessoal, pirotecnia, como um componente na indústria metalúrgica, medicina, como aromatizando na indústria de alimentos e como eletrólito em baterias de carbono de zinco.

Propriedades físicas e químicas do cloreto de amônio

- O cloreto de amônio são partículas brancas higroscópicas, finamente divididas e inodorosas.

- Possui uma estrutura de rede triclínica com estrutura cúbica centrada no centro.

- Seu peso molecular é 53.490 g/mol, sua densidade é de 1.5274 g/ml e os pontos de fusão e ebulição são 338 ° C e 520 ° C.

- É solúvel em água, sendo capaz de dissolver 383,0 g composto por um litro de solvente. Também é solúvel em etanol, metanol e glicerol e ligeiramente solúvel em acetona. É insolúvel em solventes orgânicos, como acetato de etila.

- O cloreto amônico pode sofrer reações diferentes de grande valor para indústrias químicas e farmacêuticas. Pode ser quebrado quando aquecido em ácido clorídrico e de amônia:

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NH₄Cl → NH₃ + Hcl

- Além disso, você pode reagir com bases como hidróxido de sódio ou potássio para produzir gás de amônia:

NH₄Cl + Naoh → NH₃ + NaCl + h₂o

- Outra reação importante na qual o cloreto de amônia é usado é a decomposição de carbonatos e bicarbonatos, formando um sal e amônia:

2NH₄Cl + Na₂Co₃ → 2NAcl + co₂ + h₂o + 2NH₃

- O cloreto de amônio está considerando um sal ácido. As soluções resultantes contêm concentrações moderadas de íons de hidrônio e têm um pH inferior a 7,0. Reaja como ácidos para neutralizar bases. 

- Em geral, eles não reagem como agentes oxidantes ou agentes redutores, mas esse comportamento não é impossível. Muitos desses compostos catalisam as reações orgânicas.

Riscos de cloreto de amônio

O cloreto de amônio é extremamente venenoso e tóxico. Causa danos aos órgãos devido à ingestão ou exposição a longo prazo e também são prejudiciais aos olhos. Não é inflamável e não reage com outros produtos químicos.

Em caso de contato visual, você deve verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê -las imediatamente. Os olhos devem ser lavados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada, mas não uma pomada olho.

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo.

Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança. Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é lavado suavemente. Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

Se o contato da pele for grave, ele deve ser lavado com um sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

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Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Roupas apertadas soltas, como pescoço de camisa, cintos ou gravata.

Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não está respirando, uma ressuscitação na boca é feita. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda para dar a ressuscitação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induz vômito. Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata.

Usos do cloreto de amônio

1. Medicamento

- O cloreto de amônio tem uma função bioquímica muito importante: mantém o pH fisiológico.

- Como sal ácido, pode corrigir situações nas quais a concentração plasmática de íons cloreto é baixa ou nos casos de alcalose no sangue (pH alto no sangue). Isso pode ocorrer após o vômito, sucção (extração) de teor de estômago, uso de diuréticos (água ou pílulas de fluido) ou com certas doenças do estômago.

- Também pode causar a eliminação de sais excedentes e água através de maior micção e causa acidose na urina (torna -a mais ácida).

- Também é usado para reduzir o inchaço ou o ganho de peso produzido antes dos períodos menstruais e como ajuda para tratar infecções do trato urinário.

- É um componente de muitos medicamentos para frio e contra a tosse devido à sua eficácia como expectorante.

- Na medicina veterinária, é usado para evitar pedras urinárias em cabras, gado e ovelha.

2. Fertilizante

- É usado principalmente como fonte de nitrogênio em fertilizantes (que corresponde a 90% da produção mundial do composto), como o fosfato de cloramônio, principalmente para culturas de arroz e trigo na Ásia.

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3. Metalurgia

- É usado como medidor na preparação de metais para ser coberto com estanho, galvanizado ou soldado. 

Para fazer isso, ele é vendido em blocos nos lojas de ferragens para uso na limpeza da ponta de um soldador, podendo ser incluído na soldagem como fundador.

4. Componente da bateria

- É um componente de baterias de células secas, depósitos de energia que alimentam dispositivos elétricos. 

Quando o cloreto de amônio é usado como eletrólito em uma bateria, ele se torna uma pasta aquosa e colocada entre o cátodo e o ânodo.

Os elétrons passam pelos contatos de metal no compartimento da bateria, fazendo com que o equipamento elétrico funcione.

5. Refeição

- Em vários países, o cloreto de amônio, sob o nome de amônia ou sal coloquialmente Salmonki, é usado como um aditivo alimentar no número E E510, geralmente como um nutriente de levedura na produção de pão.

É um suplemento alimentar para gado e um ingrediente em mídia nutricional para leveduras e muitos microorganismos.

- É usado para temperar doces escuros chamados Salty Liforice (muito populares nos países nórdicos), nos assados ​​para dar a biscoitos uma textura muito crocante e no licor Salmiakki Koskenkorva para aromatizar.

- Na Índia e no Paquistão, é chamado "Noshader" e é usado para melhorar a frescura de lanches como Samosas e Jalebi.

6. Outros usos

- Pode ser encontrado nos corantes de shampoo, cabelo e alvejante, lavagem corporal e limpador, limpador facial, condicionador, detergente para lava -louças, além de óleos e sais de banho.

- Também é usado na gravura, na fabricação de circuitos impressos, como extintor de incêndio. É também um ingrediente em fogos de artifício, explosivos e fósforos e como agente de cura adesivo baseado em formaldeído.

Referências

1. Cloreto de amônio. Recuperado de cenários.NOAA.Gov.
2. Fórmula de cloreto de amônio (S.F.). Recuperado de Softschools.com.