Ácidos e bases nas reações da vida cotidiana, usos, exemplos

O ácidos e bases na vida cotidiana Eles são aqueles que estão presentes em inúmeros produtos comerciais ou nos alimentos que consumimos. Eles são identificados por seus sabores Agrio ou Saponáceo, ou por suas habilidades para mudar as cores do papel de panasol.

Na maioria das vezes, os ácidos e bases que encontramos diariamente são Bronsted-Lowry; isto é, eles podem doar ou aceitar prótons h⁺, respectivamente. Os ácidos têm grupos de OH dos quais estes emergem⁺, Enquanto as bases doam íons oh^- e neutralizar os ácidos com os quais eles têm contato.

Os produtos de limpeza são misturas básicas que ajudam a lamentar as superfícies. Fonte: Meganbeckett27 [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0)]

Ácidos e bases são encontrados na composição de praticamente todos os produtos comerciais. Separadamente, o pH pode ser medido e descobrir o grau de sua acidez. Assim, sabonetes e produtos de limpeza são encontrados no final básico, enquanto leite, frutas cítricas e uvas, na extremidade ácida.

Suas reações são idênticas às de qualquer ácido ou base ácido-baixo.

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Reações

- Ácidos

Reação com metais

Os ácidos podem reagir com metais de transição, causando um sal e liberando hidrogênio (h₂). Há liberação de hidrogênio se o metal estiver localizado à esquerda do hidrogênio na eletroquímica dos metais:

2 Zn +2 HCl => ZnCl₂   +   H₂

Reação com carbonato

Os ácidos reagem com carbonato, formando sal, água e liberando dióxido de carbono:

N / D₂Co₃   +   Hcl => nacl +co₂    +   H₂QUALQUER

Reação com óxidos metálicos

Os ácidos reagem com óxidos metálicos, causando sal e água:

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N / D₂Ou + h₂SW₄  => Na₂SW₄    +    H₂QUALQUER

Reação com sulfetos de metal

Os ácidos combinam -se com sulfetos de metal para formar um sal e ácido sulfi -hidrico:

Fes +hcl => fecl₂     +   H₂S

Esterificação

No processo de esterificação, um ácido reage com um álcool para a formação de um éster e água.

CH₃CH₂Oh +hcooh => hcooch₂CH₃    +    H₂QUALQUER

- Bases

Reação neutralizadora

Um ácido reage com uma base para formar um sal e água. Portanto, esse tipo de reação envolve ácidos e bases:

Naoh +hcl => NaCl +h₂QUALQUER

Reação de metal

O hidróxido de sódio reage com alguns metais, como zinco (Zn), alumínio (Al) e titânio (Ti). No caso de alumínio, a reação produz tetra -hidroxoxina sódica e hidrogênio, sendo um método para preparar hidrogênio para uso em balões de ar quente:

2 a +2 NaOH +6 h₂O => 2 Na [Al (OH)₄] +3 h₂

Reação de fósforo

O hidróxido de sódio reage com o fósforo para formar a hipófise de sódio (NAH₂Po₂) e fosfina (pH₃).

Reação de enxofre

O hidróxido de sódio reage com enxofre, produzindo sulfito de sódio (Na₂SW₃), sulfeto de sódio (NA₂S) e água.

Reação de saponificação

O hidróxido de sódio e/ou o hidróxido de potássio são capazes de hidrolisar o material gordo para produzir sabão e glicerina. Um sabão é o sal de sódio ou potássio de derivados de ácidos graxos.

Usos e exemplos

- Ácidos

Ácido acético

Diluído é usado como molho de salada. Também é usado na preservação de alimentos.

Ácido fosfórico

É um dos componentes adicionados a refrigerantes.

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Ácido acetilsalicílico

É usado como analgésico e antipirético.

Ácido retinóico

Aplica -se topicamente para inibir a queratinação. Também é usado no tratamento de certos tipos de acne.

Ácido sulfúrico

É usado em baterias de veículos a motor.

Ácido benzóico

É usado na conservação de alimentos. Seu uso é adequado em maionese e produtos enlatados, às vezes apresentando como benzoato de sódio, sal do ácido benzóico.

Ácido propiónico

É um composto conservante de comida. Atos prevenindo a contaminação com fungos e bactérias.

Ácido carbónico

É usado em refrigerantes e águas carbonatadas, gerando a efervescência dessas bebidas. No entanto, o ácido carbônico não existe como tal, pois está em equilíbrio com dióxido de carbono e água. Também é usado na produção de gelo seco.

Ácido alílico

Presente em vegetais como alho e cebola. É um derivado da alicina. Este ácido tem ação germicida e antioxidante.

Ácido cítrico

É usado como aditivo alimentar, possui um conservante, antioxidante e sabor de doces e refrigerantes. Também é usado na indústria farmacêutica para produzir efervescência e como agente anticoagulante.

Além disso, é adicionado a detergentes e produtos de limpeza para estabilizá -los e substituir produtos corrosivos.

O ácido cítrico está presente nos processos metabólicos de grande importância; É o caso do ciclo Krebs ou do ciclo de ácidos tricarboxílicos.

Também está presente em inúmeras frutas, como limão, laranja, toranja, etc., Portanto, essas frutas são chamadas de citros.

Ácido clorídrico

É usado na eliminação de metais de calcário e resíduos e outros compostos em banhos domésticos.

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O suco gástrico tem uma concentração de 0,1 m de HCl e um pH próximo a 1. O ácido clorídrico é secretado pelas células parietais da parede gástrica e constitui um meio para a ação da pepsina, uma enzima que inicia a digestão das proteínas ingeridas.

Ácido ascórbico

É um enantiômero de vitamina C. Esta vitamina é um antioxidante que contribui para a eliminação de radicais livres. Além disso, intervém no crescimento e reparo dos tecidos do corpo, contribuindo para a cura das feridas e a formação do tecido cicatricial.

A vitamina C é usada regularmente no tratamento do resfriado comum; E embora pareça que não exerce nenhuma ação terapêutica, ela é preventiva.

- Bases

Hidróxido de cobre

Misturado com látex é usado para controlar e melhorar o crescimento de plantas em vasos.

Amônia

É usado na limpeza doméstica.

Hidróxido de sódio e hidróxido de potássio

Eles são usados ​​nos tubos descobertos, pois reagem com gorduras e os dissolvem produzindo sua saponificação.

Hidróxido de magnésio (leite de magnésia) e hidróxido de alumínio

São antiácidos que são usados ​​em conjunto em acidez do estômago, indigestão ácida e desconfortos estomacais em pacientes com úlcera péptica, gastrite, esofagite e hérnia hiatal.

Hidróxido de cálcio

É usado no reparo de cárie, necessário para restaurar a proteção da polpa dentária.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
2. Enciclopédia de exemplos (2019). Ácidos e bases. Recuperado de: exemplos.co
3. Emily v. Eames. (16 de junho de 2018). Reações ácidas-base. Química Librettexts. Recuperado de: química.Librettexts.org
4. Studiousguy. (2019). Ácidos e bases que usamos na vida cotidiana. Recuperado de: StudiousGuy.com
5. Anthony Carpi, Ph.D ... (2019). Ácidos e bases: uma introdução. Recuperado de: VisionLearning.com