Propriedades e usos do Iodose Acid (HIO2)

Ele Iodose ácido É um composto químico de f'ormula hio2. Referido ácido, assim como seus sais (conhecidos como yoditos), são compostos extremamente instáveis ​​que foram observados, mas nunca isolados.

É um ácido fraco, o que significa que não está completamente dissociado. No ânion, o iodo está no estado de oxidação III e possui uma estrutura análoga ao ácido cloro ou ao ácido, como ilustrado na Figura 1.

Figura 1: Estrutura do ácido iodose

Embora o composto seja instável, o ácido iodose e seus sais de yodito foram detectados como intermediários na conversão entre iodetos (i^-) e Yodatos (io₃^-).

Sua instabilidade é devida a uma reação de dissutação (ou desproporção) para formar hipoilodose e ácido ácido ácido, que são análogos à clorinidade e aos ácidos brincalhões da seguinte forma:

2hio_{2 ->}  Hio + hio₃

Em Nápoles, em 1823, o cientista Luigi Sentemini escreveu uma carta para e. Daniell, secretário da Instituição Real de Londres, onde explicou um método para obter o ácido Yodoso.

Na carta, ele disse que, considerando que a formação de ácido nitroso era, combinando ácido nítrico com o que ele chamou de gás nitroso (possivelmente n₂O), o ácido iodose pode ser formado da mesma maneira, reagindo e ácido iodo com óxido de iodo, composto que ele havia descoberto.

Ao fazer isso, ele obteve um fluido de tom âmbar amarelado que perdeu sua cor para entrar em contato com a atmosfera (Sir David Brewster, 1902).

Posteriormente, cientista m. Wöhler descobriu que o ácido do estímulo é uma mistura de cloreto de iodo e iodo molecular, uma vez que o óxido de iodo usado na reação foi preparado com clorato de potássio (Brande, 1828).

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Propriedades físicas e químicas

Como mencionado acima, o ácido iodo é um composto instável que não foi isolado; portanto, suas propriedades físicas e químicas são teoricamente obtidas por cálculos e simulações computacionais (Royal Society of Chemistry, 2015).

O ácido yodoso tem um peso molecular de 175,91 g/mol, uma densidade de 4,62 g/ml em estado sólido, um ponto de fusão de 110 graus Celsius (Iodo ácido, 2013-2016).

Ele também possui uma solubilidade em água de 269 g/100 mL a 20 graus Celsius (sendo um ácido fraco), possui uma PKA de 0,75 e tem uma suscetibilidade magnética de -48,0,0,0,0,0-6 cm3/mol (Centro Nacional de Biotecnologia Informações, s.F.).

Como o ácido iodose é um composto instável que não foi isolado, não há risco em seu manuseio. Foi encontrado através de cálculos teóricos que o ácido iodose não é inflamável.

 Formulários

Aciilação nucleofílica

O ácido de iodose é usado como nucleofilo nas reações de acilação nucleofílica. The example occurs with the acylation of trifluoroacetílos such as the 2,2,2 trifluoroacetyl bromide, the chloride of 2,2,2 trifluoroacetyl, the fluoride of 2,2,2 trifluoroacetyl and the iodide of 2,2,2 trifluoroacetyl for Formeyodeil 2,2,2 trifluoroacetato ou ilustra a Figura 2.1, 2.2, 2.3 e 2.4 respectivamente.

Figura 2: Reações de treinamento de Yodosil 2,2,2 trifluoroacetato

O ácido de iodose também é usado como nucleofilo para a formação do acetato em reagir com acetil brometo, cloreto de acetil, fluoreto de acetil e acetil como mostra as figuras 3.1, 3.23.3 e 3.4 respectivamente (documentação gratuita da GNU, S.F.).

Figura 2: Reações de formação de acetato de Yodosil.

Reações de secagem

As reações de secagem ou desproporção são um tipo de redução da reação da reação, onde a substância oxidada é a mesma que é reduzida.

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No caso de halogênios, pois eles têm estados de oxidação de -1, 1, 3, 5 e 7, diferentes reações de disputa produtos podem ser obtidos dependendo das condições utilizadas.

No caso do ácido iodose, o exemplo de como ele reage para formar ácido hipoilodoso e ácido da forma foi mencionado acima.

2hio_2->  Hio + hio₃

Em estudos recentes, a reação de disputa de ácido de iodose foi analisada medindo as concentrações de prótons (H⁺), Yodato (io3^-) e o cátion ácido hiPoyodite (H₂Io⁺) Para entender melhor o mecanismo ácido de iodose (Smiljana Marković, 2015).

Uma solução contendo as espécies intermediárias que eu fui preparado³⁺. Uma mistura de espécies de iodo (i) e iodo (iii) dissolvendo iodo (i₂) e potássio Yodato (Kio₃), Na proporção 1: 5, no ácido sulfúrico concentrado (96%). Nesta solução, uma reação complexa prossegue, que pode ser descrita pela reação:

Yo₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  5 ª⁺ + H₂QUALQUER

As espécies i³⁺ Eles são estáveis ​​apenas na presença de yodato excessivo. O iodo impede a formação de eu³⁺. O íon io⁺ Obtido em sulfato de iodo (io) ₂SW₄), ele se decompõe rapidamente no ácido e em forma de solução aquosa i³⁺, representado como hio ácido₂ ou as espécies iônicas io3^-. Posteriormente, uma análise espectroscópica foi realizada para determinar o valor das concentrações de íons de juros.

Isso apresentou um procedimento para a avaliação de concentrações de pseudo-econdo-ecogênio, yodato e íons₂OUVI⁺, importantes espécies cinéticas e catalíticas no processo de desproporção do ácido iodose₂.

Reações Bray-Liebhafsky

Um relógio químico ou uma reação de oscilação é uma mistura complexa de compostos químicos que reagem, na qual a concentração de um ou mais componentes tem mudanças periódicas, ou quando mudanças repentinas de propriedades ocorrem após um tempo de indução previsível.

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Eles são uma classe de reações que servem como um exemplo de termodinâmica não equilibrada, resultando no estabelecimento de um oscilador não linear. Eles são teoricamente importantes porque mostram que as reações químicas não precisam ser dominadas pelo comportamento de equilíbrio termodinâmico.

A reação de Bray-Liebhafsky é um relógio químico descrito pela primeira vez por William C. Bray em 1921 e é a primeira reação de oscilação em uma solução homogênea agitada.

O ácido iodose é usado experimentalmente para o estudo desse tipo de reação quando oxidado com peróxido de hidrogênio, encontrando uma melhor concordância entre o modelo teórico e as observações experimentais (Ljiljana Kolar-Anić, 1992).

Referências

1. Brande, w. T. (1828). Um manual de química, com base no professor Brande. Boston: Universidade de Harvard.
2. Documentação gratuita GNU. (s.F.). ácido iodo. Recuperado do ChemSink.com: ChemSink.com
3. ácido iodo. (2013-2016). Recuperado da Molbase.com: Molbase.com
4. Ljiljana kolar-anić, G. S. (1992). Mecanismo da reação Bray-Liebhafsky: Efeito da oxidação do ácido iodo por peróxido de hidrogênio. Chem. Soc., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pubs.Rsc.org/pt/content/articlesElanding/1992/ft/ft9928802343#!Divabstract
5. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (n.d.). Banco de dados compostos PubChem; CID = 166623. Recuperado do PubChem.com: PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
6. Sociedade Real de Química. (2015). Iodo ácido chemspider Id145806. Recuperado da Chemspider: Chemspider.com
7. Sir David Brewster, R. T. (1902). A revista filosófica de Londres e Edimburgo e Journal of Science. Londres: Universidade de Londres.
8. Smiljana Marković, R. K. (2015). Reação de desproporção de ácido iodo, hoio. Determinação das concentrações das espécies de íons de relé H+, H2OI+e io3 -.