Propriedades, riscos e usos de ácido selenário (H2SO3)

Ele Ácido selenário É um composto inorgânico da fórmula H₂SW₃ que se destaca por ser o principal oxcacid de selênio (o outro é o ácido vendernico). Sua estrutura é semelhante à do ácido de enxofre.

É preparado dissolvendo óxido de selênio em água quente e depois deixado esfriar. É mais estável que o ácido de enxofre (h₂SW₃), apesar de ser um ácido mais fraco, seus valores de PKA são 25 ° C iguais a 2,62 e 8,32, o que corresponde aos dois prótons que ele libera.

Figura 1: Estrutura de ácido selenário.

Sua base conjugada é selenitos, tem a capacidade de formar sais chamados selenitos e ácido m -ácido selenitos₂SEO₃ e Mhseo₃ respectivamente (Egon Wiberg, 2001).

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Propriedades físicas e químicas

O ácido selenário é um sólido higroscópico branco que possui uma estrutura cristalina hexagonal. Ao se dissolver em água, forma uma solução incolor. Sua aparência é mostrada na Figura 2.

Figura 2: Aparência do ácido selenário.

Tem um peso molecular de 128,97 g/mol, uma densidade de 3 g/ml e um ponto de fusão de 70 ° C, onde começa a quebrar (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, S, S.F.).

O composto é muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 167 gramas por 100 ml. Também é solúvel em etanol e insolúvel em amônia (Royal Society of Chemistry, 2015).

O ácido selenário se decompõe para dióxido de selênio tóxico e volátil quando é aquecido, servindo como um agente oxidante.

Ele reage exotermicamente com muitos agentes redutores, incluindo ácido iiarídrico, ácido em enxofre, hipoossulfito de sódio, sais de hidroxilamina, sais de hidrazina, ácido pituitado ou ácido fosforado (Selênio ácido, 2016).

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Reatividade e perigos

O ácido selenário é um composto estável que é classificado como venenoso. É muito perigoso em caso de contato com a pele e os olhos, onde pode ser irritante e em caso de ingestão e inalação. Uma superexposição grave pode causar morte.

A exposição repetida a esse tipo de material altamente tóxico pode produzir efeitos da deterioração da saúde devido ao acúmulo em um ou em muitos órgãos humanos (folha de dados de segurança de selênio ácido, 2013).

Efeitos severamente tóxicos podem resultar da ingestão acidental do material; Experimentos em animais indicam que a ingestão de menos de 5 gramas pode ser fatal ou pode causar danos graves à saúde do indivíduo.

O ácido selenário pode se tornar mortal se for ingerido, a menos que o tratamento imediato seja aplicado.

Efeitos agudos do veneno de selênio.

Também pode haver erupções cutâneas, fadiga, desconforto estomacal, descoloração dos dentes, queda de alho e cabelo e perda de unhas. O selênio é rapidamente absorvido no intestino e se acumula no fígado e nos rins na forma de selenatos e selenitos

Pode causar danos ao rim, coração, baço, estômago e intestino. Selenitos pode aumentar a taxa de aborto espontânea.

Embora o material não seja considerado irritante, o contato direto com o olho pode causar desconforto transitório caracterizado por rasgar ou conectar a vermelhidão. Também pode causar danos abrasivos leves.

Acredita -se que o material seja um irritante da pele (como classificado usando modelos animais). No entanto, os danos abrasivos como resultado de exposições prolongadas podem resultar.

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Boa prática de higiene exige que a exposição seja reduzida ao mínimo e que luvas adequadas sejam usadas em um ambiente ocupacional (Departamento de Saúde e Serviços Seniores de Nova Jersey, 1999).

O contato com a pele com o material pode danificar a saúde do indivíduo, produzindo efeitos sistêmicos após a absorção. Cortes abertos, pele desgastada ou irritada não deve ser exposta a este material.

A entrada na corrente sanguínea, através de cortes, abrasões ou lesões, pode causar lesões sistêmicas com efeitos nocivos. Examine a pele antes de usar o material e verifique se qualquer dano externo está protegido adequadamente.

A inalação de poeira desse tipo de material durante o curso da manipulação normal pode produzir efeitos tóxicos.

Não se acredita que o material produz irritação respiratória (como classificado usando modelos animais). No entanto, a inalação de poeira, ou fumaça, especialmente por períodos prolongados, pode causar desconforto respiratório.

Pessoas com função respiratória deteriorada, doenças e condições do caminho respiratório, como enfisema ou bronquite crônica, podem sofrer maior incapacidade se as concentrações excessivas de partículas forem inaladas (Ácido Selenoous, 2010).

Formulários

Ácido selenário tem muitos usos. O uso principal é proteger e alterar a cor do aço, especialmente em pedaços como (fogo. O processo de lavagem de frio assim chamado usa ácido seleno, nitrato de cobre) e ácido nítrico para alterar a cor de aço prateado para azul ou preto.

Outro uso para o ácido selenes é o escurecimento químico de cobre, latão e bronze, produzindo uma rica cor marrom escura que pode ser aprimorada mais com abrasão mecânica.

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Pode ser usado como um agente oxidante. Em síntese de glioxal (etan-1,2-diona) de glicol. O ácido selenário é um componente essencial do reagente Mecke usado para controle de drogas.

O isótopo é usado na rotulagem de radiofarmacia. O ácido selenário também é usado como um suplemento nutricional para a ingestão de selênio, sendo fornecido ao paciente por injeção intravenosa.

O selênio é um micronutriente essencial para o corpo, sendo um agente antioxidante semelhante à vitamina E.

É necessário para a enzima, mas peroxidase, que facilita a diminuição dos níveis de peróxido de tecido no corpo por destruição de peróxido de hidrogênio, que ataca a membrana celular.

O selênio também é necessário para manter a integridade e o funcionamento do pâncreas. Sua deficiência pode gerar uma atrofia desse órgão, bem como a distrofia muscular, sintomas gerais de crescimento lento dos animais e infertilidade (Selênio Acid Drarug Supplement, 1995).

Referências

1. Egon Wiberg, n. C. (2001). QUÍMICA INORGÂNICA. Academic Press. 
2. Folha de dados de segurança do material Seleniot. (2013, 21 de maio). Recuperado do Sciencelab.com.
3. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (s.F.). Banco de dados compostos PubChem; CID = 1091. Recuperado de PubChemm.
4. Departamento de Saúde de Nova Jersey e Serviços Sênior. (1999, setembro). Ácido de selênio. Recuperado de NJ.Gov.
5. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido de selênio. Chemspider recuperado.
6. Ácido de selênio. (2016). Recuperado de cenários.
7. Suplemento de drogas ácidas de selênio. (1995, 5 de janeiro). Drogas recuperadas.com.
8. Ácido selenoous. (2010, 8 de setembro). Recuperado de folhas de dados.SCBT.