Ácido selenífrico (h2se) o que é, estrutura, propriedades, usa

Hidrogênio seleniuro: duas moléculas de hidrogênio e um de selênio

O que é selenífrico de ácido?

Ele Ácido selenífrico o hidrogênio seleniuro é um composto inorgânico cuja fórmula química é h₂ELE. É de natureza covalente e, em condições de temperatura e pressão comuns, é um gás incolor; Mas com um forte cheiro reconhecível de sua presença menor. Quimicamente, é uma tração, então o selênio tem Valência de -2 (i^2-).

De todos os seleniuros, H₂É o mais tóxico porque sua molécula é pequena e seu átomo de selênio tem menos impedimento estérico ao reagir. Por outro lado, seu cheiro permite que aqueles que trabalham com ele para detectá -lo em flagra.

O hidrogênio seleniuro pode sintetizar pela combinação direta de seus dois elementos: hidrogênio molecular, h₂, e selênio metálico. Também pode ser obtido por dissolução de compostos ricos em selênio, como o seleniuro de ferro (II), fES, em ácido clorídrico.

Por outro lado, o ácido selenífrico é preparado dissolvendo o hidrogênio seleniuro na água; Ou seja, o primeiro é dissolvido na água, enquanto o segundo consiste em refrigerantes.

Seu principal uso é ser uma fonte de selênio na síntese orgânica e inorgânica.

Estrutura de seleniuro de hidrogênio

Molécula de Seleniuro de Hidrogênio. Wikimedia Commons.

A molécula H₂É de geometria angular, embora seu ângulo de 91 ° faça com que pareça mais um L do que para um V. Neste modelo de esferas e bares, átomos de hidrogênio e selênio são as esferas brancas e amarelas, respectivamente.

Essa molécula, como mostrado, é a que está em uma fase gasosa; isto é, para hidrogênio seleniuro. Ao se dissolver na água, ele libera um próton e, em solução, você tem o par HSE^- H₃QUALQUER⁺; Este torque de íons chega ao ácido selenífrico, indicado como H₂SE (AC) para diferenciá -lo de hidrogênio seleniuro, h₂SE (G).

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Portanto, as estruturas entre H₂SE (AC) e H₂SE (g) são muito diferentes; O primeiro é cercado por uma esfera aquosa e possui cargas iônicas, e a segunda consiste em um aglomerado de moléculas de fase gasosa.

As moléculas H₂Eles mal conseguem interagir entre si através de forças muito fracas dipolo-dipolo. O selênio, embora seja menos eletronegativo que.

Hidruitas de Selenio comprimidas

Se moléculas H₂Eles sofrem pressão extraordinária (centenas de GPA), teoricamente, são forçados a solidificar pela formação de links SE-H-SE; Estes são vínculos de três centros e dois elétrons (3C-2E), onde participa de hidrogênio. Portanto, as moléculas começam a formar estruturas poliméricas que definem um sólido.

Sob essas condições, o sólido com mais hidrogênio pode ser enriquecido, o que modifica completamente as estruturas resultantes. Além disso, a composição se torna o tipo H_nSE, onde n varia de 3 a 6. Assim, hidretos de selênio compactados por essas pressões e, na presença de hidrogênio, têm fórmulas químicas H₃Eu conheço h₆ELE.

Estima -se que esses hidratantes de selênio enriquecidos com hidrogênio tenham propriedades supercondutivas.

Propriedades

Aparência física

Gás incolor que a baixa temperatura cheira a putrefacto e ovos podres se sua concentração aumentar. Seu cheiro é pior e mais intenso que o sulfeto de hidrogênio (que já é bastante desagradável). No entanto, isso é bom, pois ajuda sua detecção fácil e diminui os riscos prolongados de contato ou inalação.

Quando queima, emite um produto de chama azulado de interações eletrônicas em átomos de selênio.

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Massa molecular

80,98 g/mol.

Ponto de ebulição

-41 ° C.

Ponto de fusão

-66 ° C.

Pressão de vapor

9,5 atm a 21 ° C.

Densidade

3.553 g/l.

Pk_para

3.89.

Solubilidade em água

0,70 g/100 ml. Isso corrobora o fato de que o átomo de selênio de H₂Você não pode formar pontes de hidrogênio apreciáveis ​​com moléculas de água.

Solubilidade em outros solventes

-Solúvel em cs₂, o que não é surpreendente pela analogia química entre selênio e enxofre.

-Fosgen solúvel (a baixas temperaturas, pois ferve a 8 ° C).

Nomenclatura

Conforme explicado nas seções anteriores, o nome deste composto varia dependendo de H₂Está em um refrigerante ou fase dissolvida na água. Quando está na água, fala -se de ácido seleenhídrico, o que nada mais é do que uma hidratia em termos inorgânicos. Ao contrário das moléculas de gás, seu caráter ácido é maior.

No entanto, como gás ou dissolvido na água, o átomo de selênio mantém as mesmas características eletrônicas; Por exemplo, sua valência é -2, a menos que você sofra uma reação de oxidação. Esta valência de -2 é a razão pela qual se chama Seleniauroque de hidrogênio, uma vez que o ânion seleniuro é o^2-; que é mais reativo e redutor que o S^2-, sulfureto.

Se a nomenclatura sistemática for usada, o número de átomos de hidrogênio no composto deve ser especificado. Assim, h₂É chamado: Seleniuro de deuhidrogênio.

Seleniuro ou hidreto?

Algumas fontes se referem a ele como um hidreto. Se realmente fosse, o selênio teria carga positiva +2 e a carga negativa de hidrogênio -1: seh₂ (ELE²⁺, H^-). O selênio é um átomo mais eletronegativo que o hidrogênio e, portanto, termina "monopolizando" a maior densidade eletrônica na molécula H₂ELE.

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No entanto, como tal, a existência de hidreto de selênio não pode ser descartada. De fato, com a presença de ânions h^- Isso facilitaria os links SE-H-SE, responsáveis ​​por estruturas sólidas formadas a grandes pressões de acordo com os estudos de computador.

Formulários

Metabólico

Embora pareça contraditório, apesar da grande toxicidade de H₂SE, é produzido no corpo na rota metabólica do selênio. No entanto, as células quase são produzidas como intermediárias no sintium de selenioproteínas ou acabam sendo metiladas e excretadas; Um dos sintomas disso é o sabor do alho na boca.

Industriais

O h₂É usado principalmente para adicionar átomos de selênio a estruturas sólidas, como materiais semicondutores; a moléculas orgânicas, como alcenos e nitrilos para a síntese de seleniuros orgânicos; ou a uma solução para precipitar seleniuros metálicos.

Referências

1. Seleneto de hidrogênio. Recuperado de: em.Wikipedia.org
2. Seleneto de hidrogênio, H₂ELE. Recuperado de: selênio.Atomistry.com