Propriedades, usos e reagentes do ácido pituito (H3PO2)

Ele ácido hipofosférico, Também conhecido como ácido fosfina, pitito ou hpa, é um composto inorgânico da fórmula H₃Po₂. É um oxácido de fósforo ou óxido de hidroxifosfina, com caráter monobásico (óxido de pH₃ que contém um oh-).

É usado para a apresentação descritiva de derivados ou sais, cujos átomos de hidrogênio ligados ao fósforo são substituídos por grupos orgânicos, chamados fosfinatos. O termo da hipófise também é usado para qualquer sal, éster ou ânion derivado do nome do ácido hipofosfilor (ácido hipofasforoso, S.F.).

Figura 1: Estrutura do ácido hipofosferante.

Este composto é formado, juntamente com o ácido fosfórico e o hidrogênio fosfuro, quando o fósforo é fervido em uma solução alcalina ou alcalina aterrorizante. Isolados de ácido hipofosférico ao decompor seu sal de bário com ácido sulfúrico (Wills, 1858).

O sal de bário, ba h₂Po₂)₂, É facilmente recriado e o ácido livre pode ser preparado para a dupla decomposição de uma quinta solução molar, com a quantidade calculada de 20 a 25% de ácido sulfúrico.

A solução vazada pode ser evaporada primeiro para um décimo de seu volume e depois até a temperatura aumentar para 105 ° C.

Está quente e depois evapora a uma temperatura de 110 ° C. Esta evaporação de estágios continua até que a temperatura suba para 130 ° C ou até 138 ° C sem decomposição.

Em seguida, o líquido é derramado em um balão fechado e esfria a 0 ° C, solidificando praticamente até que seja uma massa de cristais. A cristalização pode ser induzida, se necessário, semeando com um vidro ácido.

O ácido comercial normalmente contém sais de cálcio. Estes podem ser eliminados pela adição de álcool e muito éter à solução evaporada, quando os sais são precipitados. Álcool e éter são eliminados por destilação (Atomistry.com, 2008-2012).

Pode atendê-lo: Clausius clapeyron Equação: Para que é, exemplos, exercícios

[TOC]

Propriedades físicas e químicas

O ácido pituoso é um fluido oleoso incolor ou cristais delicados (liquefias lentamente), com um peso molecular de 66 g/mol.

Tem um ponto de fusão que varia entre 17,4 e 26,5 graus Celsius. Isso depende da quantidade de água nos cristais ácidos (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, S.F.). A aparência do composto no estado líquido é apresentado na Figura 2.

Figura 2: Aparência de ácido pituitado.

HPA tem uma densidade de 1.49 g/ml em estado sólido e 1,22 g/ml em 50% de solução aquosa p/p. É solúvel em água, álcool e éter e seu calor de formação é de 137,7 cal em estado líquido e 140 cal em estado sólido (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto se decompõe no ácido fosfórico e no hidrogênio fosfuro (fosfina) ao aquecer a temperaturas entre 130 e 140 graus Celsius de acordo com a reação:

2h₃Po₂ → h₃Po₄ + Ph₃

O ácido de hipofosfaria é um forte agente redutor ainda mais forte do que o ácido fosforoso. Também é possível reduzir a fosfina quando você encontrar um forte agente redutor. Reage com nitrato de prata para dar um precipitado branco que escurece rapidamente, mesmo em baixas temperaturas.

Oxidado com ácido sulfúrico, com libertação do enxofre e dióxido de enxofre. Ele pode reagir explosivamente com o óxido de mercúrio (II) e violentamente com o nitrato de mercúrio (II) (Hipofasphasphorous Acid Hypofasphorous, 2016).

Reatividade e perigos

O ácido pituoso é um composto corrosivo para os olhos e a pele. A quantidade de dano tecidual dependerá da duração do contato, sendo capaz de atacar a córnea ou causar cegueira.

O contato da pele pode produzir inflamação e bolhas. A inalação de poeira produzirá irritação do trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizado por queima, espirros e tosse. Uma superexposição severa pode causar danos pulmonares, asfixia, perda de conhecimento ou morte.

Pode atendê -lo: bases: características e exemplos

A exposição ocular repetida a pequenas quantidades de poeira pode causar irritação ocular e produzir destruição local da pele, ou dermatite.

A inalação repetida de poeira pode produzir um grau variável de irritação respiratória ou dano pulmonar (material de folha de dados de segurança.

A vítima deve ser levada imediatamente para um local com ar fresco e se a respiração for irregular ou parada, a respiração artificial deve ser administrada. Ligue imediatamente para um médico ou o centro de controle de envenenamento.

Em caso de contato com a pele, a água deve ser lavada e um médico deve ser consultado, se necessário. Em caso de contato com as roupas, isso deve ser removido imediatamente e lavado com água. Importante não usar as roupas até que elas se certifiquem de serem descontaminadas. 

Em caso de contato visual, você deve enxaguar cuidadosamente com água por vários minutos. No caso de usar lentes de contato, elas devem ser removidas imediatamente (Special Material Company, 2015).

Formulários

O ácido de hipofosfaria é usado como um agente redutor para galvanoplastia sem eletrólise. Este produto é amplamente utilizado como agente redutor, AG, Cu, Ni, HG e outros metais são reduzidos ao metal correspondente para a verificação de AS, NB, TA e outros reagentes (ChemicalBook, 2016).

É usado como um catalisador de esterificação. Também é usado como um catalisador de polimerização e policondensação.

O ácido pituoso é usado na medicina na determinação de arsênico, teluro e separação de tântalo, nióbio e outros reagentes. HPA pode ser usado como estimulante em produtos farmacêuticos e como um antioxidante.

É um forte agente redutor, sendo capaz de ser usado para a preparação de hipófise de sódio, fosfato de cálcio e outro fosfato hipóteto que, por sua vez

Pode atendê -lo: Silver Yoduro (AGI): estrutura, propriedades, obtenção, usos

O ácido hipofosférico é usado como agente de clareamento ou descoloramento para plásticos, fibras sintéticas e produtos químicos.

O HPA é usado como agente descolorante e para estabilização de cores durante a fabricação de produtos químicos e vários plásticos, incluindo: fibras de nylon, poliamidas, fibra de poliéster, poliacrilonitrila, Companhia Alkynes, 2017).

Referências

1. Ácido hipofasforoso, h3po2. Recuperado do Atomistry.com.
2. Folha de dados química hipofasfora ácida. (2016). Recuperado de produtos químicos especiais.
3. (2016). Ácido hipofasforoso. Recuperado do ChemicalBook.com.
4. Ácido hipofasforoso. (S.F.). Recuperado de Chemicalland21.
5. Folha de dados de segurança Material ácido fosforoso . (2013, 21 de maio). Recuperado do Sciencelab.com.
6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de dados compostos PubChem; CID = 3085127. Recuperado do PubChem.
7. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido hipofasforoso. Recuperado do Chemspider.
8. Material da empresa especial. (2015, 25 de fevereiro). Folha de dados de segurança hipofasfora ácida. Recuperado de hipofasforosos.líquido.
9. Empresa de Materiais Especiais. (2017). Ácido hipofasforoso. Recuperado de hipofasforosos.ne. 
10. Wills, h. (1858). Um manual de análise química:. Londres: Spottiswood e Co.