Ácido fosforoso (H3po3)

Estrutura química do ácido fosforoso. Com licença

O que é ácido fosfora?

Ele ácido fosforoso, Também chamado de ácido ortofosfador, é um composto químico da fórmula H₃Po₃. É um dos vários ácidos oxigenados do fósforo e sua estrutura é apresentada na imagem superior.

Dada a fórmula composta, isso pode ser reescrito como HPO (OH)₂. Esta espécie existe em equilíbrio com um tautômer menor P (OH)₃.

As recomendações de IUPAC, 2005, são de que o último é chamado de ácido fosforoso, enquanto a forma de di -hidroxi é chamada de ácido fosfônico. Somente compostos reduzidos de fósforo são feitiços com uma terminação "urso".

O ácido fosfora é um ácido dirótico, isso significa que só tem a capacidade de produzir dois prótons. Isso ocorre porque o tautômer da maioria é H₃Po₃.

Quando este formulário perde um próton, a ressonância estabiliza os ânions formados. P (OH) Tautomero 3 não tem o benefício da estabilização de ressonância. Isso torna a eliminação do terceiro próton muito mais difícil.

Ácido fosfórico (H₃Po₃) Vendas chamadas fosfitos, que são usados ​​como agentes redutores. É preparado dissolvendo hexoxido tetrafosfórico (P₄QUALQUER₆) De acordo com a equação:

P₄QUALQUER₆ + 6 h₂o → 4 hpo (oh)₂

Ácido fósforo puro, h₃Po₃, É melhor preparado por tricrólise de fósforo₃.

Pcl₃ + 3h₂O → HPO (OH)₂ + 3hcl

A solução resultante é aquecida para expulsar o HCl, e o restante da água evapora até que pareça ₃Po₃ Colorido cristalino ao resfriar. O ácido também pode ser obtido por ação da água no PBR₃ ou pi₃.

Propriedades físicas e químicas do ácido fosforoso

- O ácido fosfora é um cristal tetraédrico higroscópico branco ou amarelo, com um aroma semelhante ao alho. 

Pode atendê -lo: solução insaturada

- O h₃Po₃ Tem um peso molecular de 82,0 g/mol e uma densidade de 1.651 g/ml.

- O composto tem um ponto de fusão de 73 ° C e se decompõe acima de 200 ° C.

- É solúvel em água, sendo capaz de dissolver 310 gramas por 100 ml deste solvente. Também é solúvel em etanol.

- É um ácido forte com um PKA entre 1,3 e 1,6.

- Aquecimento de ácido fosfora a aproximadamente 200 ° C torna a desproporção do ácido fosfórico e da fosfina (pH₃). A fosfina é um gás que normalmente liga espontaneamente no ar.

4h₃Po₃ + Calor → pH₃ + 3h₃Po₄

Reatividade e perigos

Reatividade

- O ácido fosfora não é um composto estável.

- Absorver oxigênio do ar para formar ácido fosfórico.

- Formar depósitos amarelos em solução aquosa que são espontaneamente inflamáveis ​​ao secar.

- Reaja exotermicamente com bases químicas (por exemplo: aminas e hidróxidos inorgânicos) para formar sais.

- Essas reações podem gerar quantidades perigosamente grandes de calor em pequenos espaços.

- A dissolução da água ou diluição de uma solução concentrada com água adicional pode gerar calor significativo.

- Reage na presença de umidade com metais ativos, incluindo metais estruturais, como alumínio e ferro, para liberar hidrogênio, um gás inflamável.

- Você pode iniciar a polimerização de certos alcenos. Reage com compostos de cianeto para liberar cianeto de hidrogênio gasoso.

- Pode gerar gases inflamáveis ​​e / ou tóxicos em contato com ditiocarbamatos, isocianos, comerciantes, nitretos, nitrilos, sulfetos e agentes reduzidos fortes.

- Reações adicionais de geração de gás são produzidas com sulfitos, nitritos, tiossulfatos (para dar H2S e SO3), Dionitos (para dar SO2) e carbonatos (para dar CO₂).

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Perigos

- O composto é corrosivo para olhos e pele.

- O contato visual pode resultar em danos à córnea ou cegueira.

- O contato da pele pode produzir inflamação e bolhas.

- A inalação de poeira produzirá irritação do trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizado por queima, espirros e tosse.

- Uma superexposição severa pode causar danos pulmonares, asfixia, perda de conhecimento ou morte.

Ação em caso de dano

- Certifique -se de que a equipe médica esteja ciente dos materiais envolvidos e tenha precauções para se proteger.

- A vítima deve ser movida para um novo local e ligar para o serviço médico de emergência.

- A respiração artificial deve ser dada se a vítima não estiver respirando.

- O método da boca a boca não deve ser usado se a vítima ingeriu ou inalou a substância.

- A respiração artificial é realizada com a ajuda de uma máscara de bolso equipada com uma válvula unidirecional ou outro dispositivo respiratório adequado.

- O oxigênio deve ser administrado se a respiração for difícil.

- Roupas e sapatos contaminados devem ser removidos e isolados.

- Em caso de contato com a substância, enxágue a pele ou os olhos imediatamente com água corrente por pelo menos 20 minutos.

- Para um menor contato com a pele, o material deve ser evitado na pele inabalável.

- Mantenha a vítima calma e quente.

- Os efeitos da exposição (inalação, ingestão ou contato com a pele) podem ser atrasados.

Usos de ácido fosforoso

- O uso mais importante do ácido fosforoso é a produção de fosfitos usados ​​no tratamento de água. O ácido fosfórico também é usado para preparar sais fosfitos, como fosfito de potássio.

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- Os fosfitos demonstraram eficácia no controle de uma variedade de plantas.

- Em particular, o tratamento por injeção de tronco ou foliar, que contém sais de ácido fosforoso, é indicado em resposta a infecções devido a patógenos vegetais de fitoftera e tipo de pythium (produz a decomposição da raiz).

- Ácido fosfora e fosfitos são usados ​​como agentes redutores em análise química. Uma nova síntese conveniente e escalável de ácidos fenilacéticos, através da redução catalisada pelo iodeto de ácido mandélico, é baseado na geração de ácido iodidechic in -sitter do iodado de sódio catalítico do iodeto de sódio catalítico. Para isso, o ácido fosfórico é usado como redutor estequiométrico.

- É usado como ingrediente para a produção de aditivos usados ​​na indústria de poli (cloreto de vinil). Além disso, os ésteres do ácido fosfora são usados ​​em várias reações de síntese orgânica.

Referências

1. Ácido fosforoso (H3po3). Recuperado da Britannica.com.
2. Ácido muncônico. Recuperado de ebi.AC.Reino Unido.