Propriedades, riscos e usos de ácido arsênico (H3ASO4)

Ele ácido arsênico, Arsenato de hidrogênio ou ácido ortharsênico, é um composto químico cuja fórmula é H3asO4. Um oxácido de arsênico compreende um grupo OXO e três grupos hidroxila unidos a um átomo de arsênico central. Sua estrutura é apresentada na Figura 1 (Chebi: 18231 - Ácido Arsênico, S.F.).

Sua estrutura é análoga ao ácido fosfórico (Royal Society of Chemistry, 2015) e pode ser reescrito da seguinte maneira (OH) 3. Este composto é preparado tratando o trioxido de arsênico com óxido nítrico de acordo com a reação: as2o3 + 2hno3 + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Figura 1: Estrutura do ácido arsênico.

A solução resultante esfria para fornecer cristais incolores do hemi -hidrato H3oso4 · ½H2O, embora ocorra o di -hidrato H3asO4oso 4S.

O ácido arsênico é um composto tóxico extremo. Muitas folhas de segurança aconselham a evitar o contato possível.

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Propriedades físicas e químicas do ácido arsênico

O ácido arsênico é um sólido higroscópico branco. Sua aparência é mostrada na Figura 2.

Figura 2: Aparência do ácido arsênico.

Em solução aquosa, é um fluido higroscópico viscoso e transparente (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia. , 2017). Seu peso molecular é 141,94 g/mol e sua densidade é de 2,5 g/ml. Seu ponto de fusão é de 35,5 ° C e seu ponto de ebulição é de 120 ° C, onde quebra.

O ácido arsênico é muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 16,7 g por 100 ml, também é solúvel em álcool. O composto tem um PKA de 2,19 para a primeira devoção e 6,94 e 11,5 para a segunda e terceira desprotonação (Royal Society of Chemistry, 2015).

O ácido arsênico é um agente oxidante. Você pode corroer o aço e reagir com metais galvanizados e latão.

As soluções de ácido arsênico podem desenvolver arsina gasosa muito tóxica (Ash3) em contato com metais ativos, como zinco e alumínio. Quando aquecido para decomposição, ele produz vapores de arsênico metálico.

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A solução é levemente ácida e um agente oxidante fraco. Reage com os alcalses para gerar um pouco de calor e precipitar arseniatos (ácido arsênico, líquido, 2016).

Reatividade e perigos

O ácido arsênico é um composto estável e não -luxo que pode ser corrosivo para metais. O composto é altamente tóxico e um carcinogênio confirmado para humanos.

Inalação, ingestão ou contato com a pele com material pode causar ferimentos graves ou morte. O contato com a substância derretida pode causar queimaduras graves na pele e olhos.

Evite o contato com a pele. Os efeitos do contato ou inalação podem ser atrasados. O fogo pode produzir gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos. Controle de águas residuais ou diluição de incêndio pode ser corrosiva e / ou tóxica e causar contaminação.

Os sintomas de envenenamento com ácido arsênico são tosse e falta de respiração em caso de inalação. A vermelhidão na pele, dor e sentimento de ardor também pode aparecer se entrar em contato com isso. Finalmente, os sintomas em caso de ingestão são vermelhidão e dor nos olhos, dor na garganta, náusea, vômito, diarréia e convulsões.

Em caso de contato visual

Eles devem ser lavados com muita água por pelo menos 15 minutos, levantando esporadicamente as pálpebras superior e inferior até que não haja evidências de restos químicos.

Em caso de contato com a pele

Lave imediatamente com muita água e sabão por pelo menos 15 minutos enquanto as roupas e sapatos contaminados são removidos. Tampa queimaduras com um curativo estéril seco (seguro, não apertado).

Em caso de ingestão

Enxágüe a boca e forneça à vítima consciente grande quantidade de água para diluir o ácido. Nesse caso, a lavagem gástrica deve ser usada e não induzir vômito.

Em caso de inalação

A respiração artificial deve ser fornecida, se necessário. O método da boca a boca não deve ser usado se a vítima ingeriu ou inalou a substância.

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A respiração artificial deve ser realizada com a ajuda de uma máscara de bolso equipada com uma válvula unidirecional ou outro dispositivo respiratório adequado. A vítima deve ser movida para um novo local e mantê -lo quente e em repouso.

Em todos os casos, deve -se procurar cuidados médicos imediatos (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015).

O ácido arsênico é prejudicial ao meio ambiente. A substância é muito tóxica para organismos aquáticos. As medidas devem ser tomadas para limitar a liberação deste composto químico.

Formulários

Ácido arsênico, dada sua alta toxicidade, tem usos limitados. No entanto, esse composto foi usado como pesticidas e solos esterilizantes, embora atualmente seja obsoleto (Universidade de Hertfordshire, 2016).

Também é usado no processamento de madeira e como dessecante na produção de algodão desde 1995. O spray em plantas faz as folhas secarem rapidamente sem que caam. A planta precisa estar seca o suficiente para que as cápsulas de algodão possam sair facilmente.

O ácido arsênico é usado na produção de vidro. Embora nos registros eles considerem a substância como intermediária, esse uso do ácido arsênico parece um "agente de processamento", semelhante ao uso do trióxido diarsênico (AS2O3) como um agente final.

Este composto quebra ligações de oxigênio entre outros elementos através da reação redox e produz oxigênio gasoso que ajuda a eliminar bolhas no vidro (papel de posição das indústrias europeias de vidro em 2012).

Ácido arsanílico ou ácido 4-aminofenilarsônico é um derivado do ácido ortharsênico. É usado como uma medicina veterinária antibacteriana arsênica usada na prevenção e tratamento da disenteria suína (ácido arsênico, S.F.).

Arseniato é éster de sal ou ácido arsênico que tem um íon negativo de ASO43-. Arseniato se assemelha a fosfato em muitos aspectos, uma vez que o arsênico e o fósforo ocorrem no mesmo grupo (coluna) da tabela periódica.

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O arseniato pode substituir o fosfato inorgânico no estágio de glicólise que produz 1, 3-bishospfoglicerado, produzindo 1-Sarseno-3-fosfoglicerado em vez disso. Esta molécula é instável e rapidamente hidrolisada, formando o próximo intermediário na estrada, o 3-fosfoglicerado.

Portanto, a glicólise continua, mas a molécula ATP que seria gerada a partir de 1, 3 bishofoglicerato é perdida. Arseniato é um descompletor de glicólise, que explica sua toxicidade.

Algumas espécies de bactérias obtêm sua energia oxidando vários combustíveis enquanto reduzem os arseniados para formar arsenitos. As enzimas envolvidas são conhecidas como arsenato redutases.

Em 2008, foram descobertas bactérias que usam uma versão da versão com arsenitas como doadores de elétrons, produzindo arsenialatos (bem como a fotossíntese comum usa água como doador de elétrons, produzindo oxigênio molecular).

Os pesquisadores conjeturaram que historicamente esses organismos fotossintéticos produziram os arsenialatos que permitiram que as bactérias redutoras de arseniative prosperassem (banco de dados de metabolome humano, 2017).

Referências

1. Ácido arsênico. (S.F.). Recuperado de Chemicalland21.com.
2. Ácido arsênico, líquido. (2016). Recuperado de cenários.NOAA.Gov.
3. Budavari, s. (. (mil novecentos e noventa e seis). Índice Merck - uma enciclopédia de produtos químicos, medicamentos e biológicos. Estação Whitehouse, NJ: Merck e Co.
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9. Sociedade Real de Química . (2015). Ácido arsênico. Chemspider recuperado.
10. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido fosfórico. Chemspider recuperado.
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