Propriedades, riscos e usos do ácido brômico (HBRO3)

Ele Ácido brômico, Também conhecido como bromato de hidrogênio ou ácido brômico (V), é um composto químico da fórmula Hbro3. É um oxácido bromico com uma estrutura análoga ao ácido clorico (EMBL-EBI, 2014). O composto é um ácido muito forte. Sua estrutura é apresentada na Figura 1 (EMBL-EBI, 2008).

Para preparar o ácido brômico, um bromato solúvel geralmente se dissolve na água e um sal de bário solúvel é adicionado. Precipita pouco bromato de bário solúvel.

Figura 1: Estrutura do ácido brômico.

O bromato de bário pode então se dissolver na água e acidificar com ácido sulfúrico para precipitar o sulfato de bário basicamente insolúvel e deixar o ácido brômico para trás (veja a imagem acima):

2kbro3 (aq) + bacl2 (aq) -> ba (bro3) 2 (s) + 2kcl (aq)

BA (Bro3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBRO3 + Baso4

O composto também pode ocorrer pela decomposição do pentacloreto de bromo em solução alcalina de acordo com a reação:

BRCL5 + 3 H2O → HBRO3 + 5 HCL

O ácido brômico é um forte agente oxidante. O íon bromato pode ser adicionalmente oxidado com fluoreto elementar ou difluoreto de xenônio na presença de uma base, a oxidação acompanhada por pequenas explosões e o tubo de teflon preso em fogo (meus produtos químicos favoritos, S.F.).

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Propriedades físicas e químicas do ácido brômico 

O ácido brômico existe apenas em solução incolor (até 50% p/v) que se torna amarelada em contato com o ar (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia., 2017). Sua aparência é mostrada na Figura 2.

Figura 2: Aparência do ácido brômico.

O composto tem um peso molecular de 128,91 g/mol e se decompõe a 100 ° C e tem um PKA de -2. Sendo um composto instável, suas propriedades físicas-químicas foram obtidas através de cálculos computacionais.

Possui um ponto de fusão de 206,04 ° C, um ponto de ebulição de 517,26 ° C e uma solubilidade em água de 1 x 106 mg/L a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

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O composto é um forte agente oxidante. Ao misturá -lo com etanol ou éter, decompõe a formação de ácido acético em uma reação exotérmica. É essencial para a elaboração de sais de bromato (BR3-) que são preparados reagindo os carbonatos ou óxidos de metais com ácido brômico (Watts, 1870).

Reatividade e perigos

O ácido brômico é um composto instável que decompor o bromo elementar. Sendo um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (corrosivo e irritante), contato visual (irritante) e em caso de ingestão. Muito perigoso também, em caso de inalação.

Uma superexposição severa pode causar danos pulmonares, asfixia, perda de conhecimento ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. A superexposição de inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, irrigação e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descascamento, vermelhidão e ocasionalmente, formação de ampolas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato visual

Verifique se as lentes de contato estão sendo usadas e remova -as imediatamente. Os olhos com água corrente devem ser lavados por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. Você não deve usar pomada de olho.

Em caso de contato com a pele

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

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Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é suavemente lavado e cuidadosamente. Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

Se o contato da pele for grave, ele deve ser lavado com um sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme anticacteriano.

Em caso de inalação

É aconselhável deixar a vítima ficar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Solte roupas apertadas, como pescoço, cintos ou gravata. Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado.

Se a vítima não está respirando, uma ressuscitação na boca é feita. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda para dar a ressuscitação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induz vômito. Solte roupas apertadas, como pescoço, cintos ou gravatas da camisa. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação da boca.

Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata.

Formulários

O ácido brômico é usado como um poderoso agente oxidante em reações de laboratório. É usado para produzir compostos químicos, como iodatos, ácido clórico, ácido tetraihônico, entre outros.

Também é usado para a produção de bromatos como bromato de ferro, manganês, mercúrio, entre outros.

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O ácido brômico atua como um importante intermediário na reação de Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Esta reação é um exemplo de relógios químicos e ilustra uma reação de não -equilíbrio termodinâmico.

A reação de oscilação é catalisada por cerio e está inerentemente conectada à química de Bromo Hbrox Oxoacids. O crescente interesse em sistemas químicos não lineares forneceu fortes incentivos para estudar bromo.

Na reação de Belousov-Zhabotinsky, os compostos de bromo envolvidos são o ácido hibromoso hobr, o ácido hobro brômico e o ácido brômico hbro3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Figura 3: Reação de Belousov-Zhabotinsky.

Esses tipos de reações são importantes para a química teórica. Eles mostram que as reações químicas não precisam ser dominadas pelo comportamento de equilíbrio termodinâmico.

Referências

1. Ácido brômico. (S.F.). Recuperado de Chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 de maio). Ácido brômico. Recuperado de ebi.AC.Reino Unido.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 de julho). Ácido clorico. Recuperado de ebi.AC.Reino Unido.
4. Morris, s. (2010, 23 de janeiro). BELUSOV ZHABOTINSKY 8 x velocidade normal. Recuperado de YouTubecom.
5. Meus produtos químicos favoritos. (S.F.). Bromicacid recuperado.com.
6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 11 de março). Banco de dados compostos PubChem; CID = 24445, . Recuperado de PubChem.
7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Por que a acidez do ácido bomic realmente importa para modelos cinéticos de Belusov-Zhabotinsky Asclilling Chemical Reacions. Jornal de Termodinâmica e Catálise 4: 1. 
8. Sociedade Real de Química . (2015). Ácido brômico. Chemspider recuperado.com.
9. Watts, h. (1870). Ao dicionário de química e galhos aliados de outras ciências, volume 1. Londres: Longmans, Green and Co.