Elementos de carbonoids, características e usos

O Carbonoid Estes são todos os elementos que constituem a família de carbono assim, Grupo 14 (IVA) da tabela periódica. O grupo consiste em um elemento não -metal, carbono; dois elementos metalóides, Silicon e Germanio; e três elementos de metal: lata, chumbo e flevorium.

Esses elementos têm quatro elétrons em sua camada eletrônica mais externa, com a configuração ns²NP². Eles tendem a usar o estado de oxidação +4; Exceto pelo chumbo, que devido ao efeito do par de elétrons inertes, usa o estado de oxidação +2.

Carbono, o elemento representativo do grupo carbonoid. Fonte: pxhere.

Os elementos pertencentes a esta família são quimicamente estáveis, pouco reativos. Mas eles são capazes de formar hidratantes e halogenuros. Além disso, os elementos tendem a formar ligações covalentes; Embora estanho e chumbo (ambos os metais) tendam a formar ligações metálicas.

Os valores dos pontos de energia de fusão, ebulição e ionização tendem a diminuir à medida que o número atômico dos elementos do grupo aumenta. Da mesma forma, concatenações eficientes diminuem, os principais carbono e suas múltiplas ligações C-C.

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Elementos e características

Carbono

Elemento não -metálico com número atômico 6 e peso atômico 12.011 g/mol. O carbono é um elemento tão importante que a química do carbono é chamada de química orgânica, uma vez que todos os seus compostos são formados por este elemento.

O carbono está presente em carboidratos, lipídios, proteínas e ácidos nucleicos; isto é, em todas as moléculas e macromoléculas responsáveis ​​pela vida. No entanto, é o décimo sétimo elemento em abundância no córtex da Terra.

Carbono é o único elemento da família encontrado no córtex da Terra puramente. Além disso, é combinado com outros elementos para formar petróleo e carbonatos em rochas como calcita (caco₃), Magnesita (MGCO₃) e La Dolomita (MGCO₃·Ladrão₃).

O carbono tem 5 formas alotrópicas: grafite, que é apresentada como folhas empilhadas. O diamante é um cristal de estrutura cúbico, forma tetraédrica com átomos de carbonos localizados em seus vértices.

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Carbono amorfo é preto em pó preto em forma de. No Fullerane, os anéis de carbono formam arranjos moleculares semelhantes às bolas de futebol. E no grafeno, encontramos uma camada de átomos de carbono dispostos na forma de favo de mel.

Silício

É um número atômico 14 e peso atômico 28,09 g/mol. É encontrado na crosta terrestre como uma sílica (Sio₂), areia e quartzo, bem como em vários minerais e argilas de silicatos.

Silício é o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Apresenta duas formas alotrópicas: um amorfo marrom e uma forma cristalina cinza, brilho metálico e cristais cúbicos de diamantes.

Germânio

É um número atômico 32 e peso atômico 72,61 g/mol. Germanio é pouco conhecido diariamente. É apenas rastreamento em alguns minerais de prata e zinco, bem como em alguns tipos de carvão e em alemão.

É branco acinzentado e forma uma estrutura cristalina cúbica e de diamante.

Lata

É um número atômico 50 e peso atômico 118,71 g/mol. O estanho é um metal macio e moldável, baixo ponto de fusão. Possui duas formas alotrópicas: forma β, da estrutura cristalina tetragonal à temperatura ambiente; e α, forma cinza que está em temperaturas abaixo de 13 ºC.

A lata é extraída do mineral da casiterita (sno₂).

Liderar

É um número atômico 82 e peso atômico 207,2 g/mol. Possui uma estrutura cristalina centrada em rostos, branco azulado e grande toxicidade para o homem. O chumbo está fazendo parte do Mineral Galena (PBS).

Flevorio

É um número atômico 114 e um peso atômico de 287 g/mol. Flevorio é um elemento de vida artificial, radioativo e muito curto. Suas propriedades são semelhantes às dos gases nobres, embora seja possível que seja um metal após metais de transição.

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Caracteristicas

Ponto de fusão

Carbono: 3.500 ºC (diamante).

Silício: 1.410 ºC.

Gerânio: 937,4 ºC.

LIN: 231,88 ºC.

Lead: 327,50 ºC.

Ponto de ebulição

Carbono: 4.827 ºC (diamante).

Silício: 2.355 ºC.

Germanio: 2.830 ºC.

Lata: 2.260 ºC.

Lead: 1.740 ºC.

Densidade

Carbono: 3,51 g/cm³ (Diamante).

Silício: 2,33 g/cm³.

Germanio: 5.327 g/cm³.

Lata: 7,28 g/cm³.

Líder: 11.343 g/cm³.

Energia de ionização

Carbono: 1.086 KJ/mol.

Silício: 787 KJ/mol.

Germanio: 762 KJ/mol.

LIN: 709 KJ/mol/mol.

Lead: 716 KJ/mol/mol.

Rádio atômico

Carbono: 77 pm.

Silício: 118 pm.

Germanio: 122 pm.

LIN: 140 PM.

Líder: 175 pm.

Os valores dos pontos de fusão e ebulição dos elementos do grupo 14 tendem a diminuir à medida que seu número e rádio atômico aumentam.

Isso reflete uma força de atração mais baixa entre os átomos à medida que seu tamanho aumenta. A mesma tendência é observada nos pontos de ionização dos elementos do grupo; Quanto maior a distância de um elétron ao núcleo, menor a energia necessária para a separação.

Pelo contrário, à medida que o número atômico aumenta, há uma tendência a aumentar a densidade do elemento. Isso pode ser devido a um maior número de prótons e nêutrons, os maiores componentes de massa.

Formulários

Carbono

A grafite é usada fibrosa na elaboração de plásticos. Além disso, é usado na elaboração de lápis. O diamante é uma jóia preciosa. Sua grande dureza é usada nos perfurações da indústria de petróleo e na ponta dos lápis para cortar vidro.

O carboneto de cálcio é usado como intermediário na produção de dissulfeto de carbono solvente e tetracloreto de carbono. O carbono é usado na síntese de aço e preenchimento pneumático.

Silício

O silício é usado como semicondutor, bem como em várias funções da indústria de eletrônicos. Tem um aplicativo e agente de impermeabilização. Sílica (Sio₂) É usado na elaboração de cerâmica e vidro, além de ser um componente de concreto e tijolo.

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O silício é usado em bombas de vácuo. É essencial na nutrição de galinhas e ratos; Embora sua essencialidade para o homem seja desconhecida. É também um agente redutor que é usado para liberar o magnésio de seu óxido.

Germânio

Foi usado como semicondutor até 1950, quando foi deslocado pelo silício; Embora continue a cumprir várias funções no campo da eletrônica. Germanio é usado em detectores de radiação. O óxido de Germanio é usado em fibras ópticas e lentes grandes de ângulo.

Lata

É usado para cobrir objetos de ferro para protegê -los da oxidação. A lata é usada na soldagem e na fabricação de estanho para embalar alimentos. Os cloretos de lata são usados ​​na redução de minerais de ferro.

Os compostos de lata têm inúmeras aplicações. Por exemplo, o fluoreto de lata é usado em pastas dentárias; Óxido de lata em cerâmica; E o cobaltanato como o pigmento azul de cerúleo. Além disso, as formas de lata, como bronze e casca.

Liderar

É usado na fabricação de baterias de carro; em proteção contra radiação ionizante; E em soldagem.

Referências

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2. Elizabeth Sproat, Jessica Lin e Vancy Wong. (5 de junho de 2019). Grupo 14: Propriedades e reações gerais. Recuperado de: química.Librettexts.org
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