Estrutura de carbonato de lítio (LI2CO3), propriedades, usos

Ele Carbonato de lítio É um sólido inorgânico formado por dois lítio li⁺ e um ânion carbonato Co₃^2-. Sua fórmula química é Li₂Co₃. O li₂Co₃ É um sólido cristalino branco que pode ser obtido pela reação entre hidróxido de lítio e dióxido de carbono.

O carbonato de lítio tem um ponto de fusão muito alto, por isso é usado na preparação de vidro, cerâmica e porcelana. Possui usos muito variados, como baterias recarregáveis ​​de lítio, na preparação de outros compostos de lítio, eletrodos de soldagem e em pinturas e vernizes.

Carbonato de lítio li₂Co₃ sólido. Foto tirada por W: Usuário: Walkerma em junho de 2005. Fonte: Wikimedia Commons.

Li também é usado₂Co₃ Nas misturas de cimento para alcançar uma configuração rápida e produção de alumínio.

Um de seus usos mais importantes está no tratamento de algumas doenças mentais, como depressão e comportamentos excessivamente agressivos, entre outras condições.

No entanto, seu uso como medicamento deve ser devidamente controlado por médicos especialistas, porque as pessoas tratadas com Li₂Co₃ Eles podem sofrer efeitos prejudiciais para a saúde, como hipotireoidismo (função reduzida da glândula tireóide).

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Estrutura

Carbonato de lítio é composto por dois lítio li⁺ e um ânion carbonato Co₃^2-.

Estrutura de carbonato de lítio lii₂Co₃. Adrian Hands [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Configuração eletrônica de lítio no estado de oxidação +1 é 1s² 2s⁰, Bem, ele perdeu o elétron da última camada, sendo mais estável. O ION CARBOLATE CO₃^2- Tem uma estrutura plana.

Estrutura plana do Coal Ion Co₃^2-. Benjah-BMM27 [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Cargas negativas são distribuídas igualmente entre os três átomos de oxigênio do Coal Ion Co₃^2-.

Estruturas de ressonância teórica do carbonato ION CO₃^2- que servem para explicar a distribuição equitativa de cargas negativas entre os 3 átomos de oxigênio. Benjah-BMM27 [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

-Carbonato de lítio

-Dilitio Carbonato

Propriedades físicas

Estado físico

Sólido branco cristalino de estrutura monoclínica

Peso molecular

73,9 g/mol

Ponto de fusão

723 ºC

Decomposição

Se decompõe a 1300 ºC.

Densidade

2.11 g/cm³

Solubilidade

Pouco solúvel em água: 1,31 % em peso a 20 ºC. Sua solubilidade de água diminui à medida que a temperatura aumenta. É solúvel em ácidos diluídos. É insolúvel em álcool e acetona.

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ph

As soluções de água são alcalinas, elas têm um pH maior que 7.

Propriedades quimicas

O li₂Co₃ Está hidrolisado em solução aquosa, gerando uma solução básica. A pequena proporção do composto que é solubilizado em água deixa o co -isão carbonato₃^2-.

O ânion carbonato co₃^2- Livre em solução aquosa leva um próton para formar o ânion Bicarbonato HCO₃^-, Como pode ser visto na seguinte reação:

Co₃^2- + H₂O → HCO₃^- + Oh^-

A presença de íons oh^- É o que torna a solução básica.

Propriedades biológicas

Nos tecidos animais e humanos, existem normalmente traços de lítio, mas até o momento nenhum papel fisiológico natural desse íon é conhecido.

No organismo humano, o li₂Co₃ ingerido como medicação, atua em uma variedade de mecanismos de sinalização em neurônios e outras células. Isso resulta da substituição de cátions como sódio e potássio.

A incorporação do íon de lítio na estrutura da membrana celular pode alterar a resposta a hormônios e acoplamento celular com processos de energia.

Dessa maneira.

Através da modificação da maneira como as células funcionam₂Co₃ Você pode agir sobre os mecanismos de comunicação dos neurônios no cérebro.

Obtenção

O li₂Co₃ Pode ser obtido pela reação de hidróxido de lítio com dióxido de carbono Co₂, Como mostrado abaixo:

2 lioh + co₂ → Li₂Co₃ + H₂QUALQUER

Ocorre comercialmente de minerais que contêm lítio, como spodumen e lepidolito. Esses minerais são tratados em altas temperaturas com certos sais de sulfato ou com compostos alcalinos para obter sais de lítio.

Os sais de lítio obtidos são purificados com soluções de água ou ácido e depois são tratados com carbonatos para formar li₂Co₃.

No entanto, o li₂Co₃ Conseguido dessa maneira é contaminado com sulfatos ou cloretos de cálcio, magnésio, ferro, sódio, potássio, etc. Portanto, requer purificação subsequente.

Formulários

No tratamento de doenças mentais

É usado como antidepressivo, agente antimaníaco, no tratamento de comportamentos agressivos-impulsivos e para distúrbios bipolares (pessoas que mudam de humor repentinamente, sem causa, se tornando violentas).

Pode atendê -lo: 20 exemplos de sublimação química e características Alguns distúrbios agressivos-impulsivos podem ser tratados com li₂Co₃. Autor: Prawny. Fonte: Pixabay.

Os médicos observaram que sua administração leva à diminuição da intensidade e frequência de períodos graves de depressão e episódios maníacos.

É usado sozinho, isto é, sem qualquer composto adicional, na terapia de manutenção da depressão unipolar e para transtorno esquizoecific. Também serve para aumentar o efeito antidepressivo de outros medicamentos.

Embora tenha sido usado para tratar crianças com sintomas aparentes de transtorno bipolar e hiperatividade com componentes neuróticos ou agressivos, não foi eficaz em todos os casos.

No tratamento de sintomas de outras doenças

É usado para reduzir a frequência de fortes dores de cabeça, recorrentes e crônicas.

É usado para reduzir a incidência de infecção em pacientes com neutropenia induzida por quimioterapia ou outros motivos. Neutropenia é a diminuição dos neutrófilos, um tipo de glóbulos brancos que ajudam a combater infecções no corpo.

Foi usado como inibidor da enzima da tireóide para o tratamento do hipertireoidismo, mas não é o tratamento preferido devido aos seus efeitos adversos.

Forma de administração

É usado na forma de comprimidos ou cápsulas LI₂Co₃. Também em comprimidos de liberação lenta com citrato de lítio. Li é preferido₂Co₃ Porque não irrite a garganta ao engoli -la, como acontece com outros sais de lítio.

Autor: Pete Lyforth. Fonte: Pixabay.

Efeitos adversos

O li₂Co₃ Pode ter um efeito prejudicial na tireóide e nos rins, de modo que a função desses órgãos deve ser monitorada antes e durante o tratamento com este composto.

O li₂Co₃ Pode ser tóxico em concentrações muito próximas às empregadas em tratamentos médicos, portanto é necessária uma revisão contínua de seus valores séricos no sangue.

Sintomas de envenenamento por LI₂Co₃ São tremores, espasmos musculares, fraqueza muscular, diarréia, vômito, sonolência ou ataxia (deterioração da coordenação muscular), entre outros.

No início da Lirapy₂Co₃ Sintomas como tremores, dores de cabeça e náusea também podem ocorrer. Mas estes tendem a desaparecer com a contínua medicação.

Pode atendê -lo: Holmio

A maioria das pessoas tratadas também pode desenvolver leucocitose (aumento do número de glóbulos brancos), mas isso é reversível.

Pessoas que estão sendo medicadas com li₂Co₃ Eles não devem lidar com veículos ou operar máquinas, porque diminui a coordenação física e a capacidade de realizar atividades que precisam ser alertas.

Casos em que não deve ser administrado

Não deve ser usado em crianças menores de 12 anos, pois pode interferir na formação de ossos e sua densidade, pois altera as concentrações de um hormônio da tireóide. Também tende a ocupar o local de cálcio nos ossos.

Eles não devem ser tratados com li₂Co₃ Pessoas com doença cardiovascular, rins ou tireóide. Nem em pacientes gravemente desidratados.

Mulheres grávidas não devem ser administradas especialmente durante o primeiro trimestre da gravidez. O lítio atravessa a placenta e pode alcançar o feto facilmente com possíveis efeitos teratogênicos, ou seja, pode produzir anomalias ou malformações no bebê que está se formando.

Idosos que precisam de tratamento com li₂Co₃ Eles devem ser tratados com muito cuidado e com doses inferiores às dos jovens adultos, pois podem desenvolver doenças de hipotireoidismo.

Outros usos

O li₂Co₃ A alta pureza é amplamente utilizada na fabricação de baterias recarregáveis ​​de lítio.

É usado em células de combustível de carbonato fundido.

É usado na fabricação de porcelana elétrica que é um tipo de porcelana isolante de eletricidade. Também é usado na produção de vidros em cerâmica.

O li₂Co₃ É usado para fabricar porcelana elétrica, que é usada como isolante de eletricidade, por exemplo, em postes de energia elétrica. FIR0002 Flagstoffotos [at] Gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f/2.8 [GFDL 1.2 (http: // www.gnu.Org/licenças/licendas antigas/fdl-1.2.html)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Ele permite preparar cerâmica com baixo coeficiente de expansão, ou seja, que se expande muito pouco ao aumentar a temperatura, para que a cerâmica possa ser usada em um intervalo de temperatura mais alto.

Outros de seus usos são como catalisadores, na fabricação de outros compostos de lítio, como eletrodos de soldagem, em fórmulas de tinta luminescente, vernizes e corantes, bem como na produção eletrolítica de alumínio.

É útil para gerar uma configuração de cimento mais rápida e adiciona a cola de ladrilhos para que eles possam ser consertados em pouco tempo.

Autor: Capri23Auto. Fonte: Pixabay.

Referências

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